泰安市二一八年初中学生学业考试化学模拟冲刺卷四后附答案.docx
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泰安市二一八年初中学生学业考试化学模拟冲刺卷四后附答案
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泰安市二○一八年初中学生学业考试模拟冲刺卷
（四）
（90分钟 100分）
相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65Ag108 Ba137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A.铜器锈蚀 B.酒精挥发
C.海水制碱D.牛奶变酸
【解析】选B。
酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2.下列操作中，玻璃棒起引流作用的是（ ）
【解析】选B。
A、在溶解时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解，故A不正确；B、在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故B正确；C、在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体溅出，故C不正确；D、测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，玻璃棒具有蘸取的作用，故D不正确。
3.下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
A.2Na：
“2”表示两个钠元素
B.2OH-：
“2”表示两个氢氧根离子
C.
：
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
【解析】选A。
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的2表示钠原子的个数为2，元素只讲种类不讲个数，故A错误；B、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示两个氢氧根离子，故B正确；C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故
中的+2表示镁元素的化合价为+2价，故C正确；D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故D正确。
4.分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（ ）
A.空气、氢氧化钠、水
B.液氧、纯碱、空气
C.生铁、石油、干冰
D.矿泉水、熟石灰、高锰酸钾
【解析】选A。
A、空气中含有氧气、氮气等属于混合物；氢氧化钠属于碱；水属于氧化物，故A正确；B、液氧属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐；空气属于混合物，故B错；C、生铁是混合物；石油属于混合物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，故C错；D、矿泉水属于混合物；熟石灰属于碱；高锰酸钾属于盐，故D错。
5.归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是（ ）
A.含氧的化合物都是氧化物
B.化学反应伴随着能量变化
C.带电的粒子都是离子
D.酸、碱、盐中都含有金属元素
【解析】选B。
A、氧化物必须由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，而含氧的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故A错；B、化学反应常伴随着能量变化，故B正确；C、原子核带正电荷，不属于离子，故C错；D、盐酸、硝酸、硫酸、氯化铵等都不含有金属元素，故D错。
6.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火
D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【解析】选B。
A、可燃物燃烧需要与氧气接触和达到着火点两个条件，故A错误；B、空气中混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，故B正确；C、物质的着火点一般不会发生变化，故C错误；D、氢气燃烧只能生成水，故D错误。
7.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31
C.在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等
【解析】选C。
硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子，从而达到稳定结构，故C选项错误。
8.下列有关水或溶液的说法正确的是（ ）
A.用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1
B.自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒
C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D.均一、稳定的液体一定是溶液
【解析】选A。
A、用直流电电解水，负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1，故A正确；B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，故B错误；C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，故C错误；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故D错误。
9.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A.铁、碘、钙是人体必需的微量元素
B.焚烧秸秆会增加空气中的PM2.5
C.服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多
D.洗涤剂具有乳化作用能去除油污
【解析】选A。
A、钙元素是人体所需的常量元素，错误；B、焚烧秸秆会增加空气中的PM2.5，正确；C、服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多，正确；D、洗涤剂具有乳化作用能去除油污，正确；
10.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A.物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合成新物质
B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
D.CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
【解析】选B。
化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，也可能是由同种元素组成的混合物。
11.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下设计中不能达到实验目的的是
（ ）
A.可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠
B.用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
【解析】选B。
不能用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，因为二氧化碳多、一氧化碳少无法点燃，故选B项。
12.实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体（见右图）。
同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加少量盐酸，有无色无味的气体产生。
如果标签无误，该固体可能是（ ）
A.K2CO3 B.KOH C.K2SO4 D.NaHCO3
【解析】选A。
因为标签中钾的下标是2，且能和盐酸反应产生无色无味的气体，故该固体应该是K2CO3。
13.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【解析】选D。
反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，因此说明加入的锌的量不足，但是银的活动性最弱，所以固体中一定会含有Ag，但是因为溶液中仍有硝酸铜，因此固体中不一定含有铜，所以A、B错误；因为银一定会被置换，所以滤液中一定有硝酸锌，但是不一定含有硝酸银。
14.某同学用如图所示装置模拟炼铁的化学原理，他的操作及观察到现象正确的是（ ）
A.反应前先加热再通入一氧化碳
B.将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成
C.黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色
D.用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
【解析】选D。
在实验前，应该先通入一会儿一氧化碳，再加热，目的是排净玻璃管中的空气，故A错误；除去混合气体中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液，证明二氧化碳常用氢氧化钙溶液，故B错误；玻璃管中的现象是红色的赤铁矿粉末逐渐变成黑色，故C错误；从洗气瓶中出来的尾气中主要含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故要用酒精灯将尾气点燃处理，D正确。
15.用如图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C.乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大
【解析】选C。
甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，故A不正确；甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，在过滤时玻璃棒的作用是引流，故B不正确；在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故C正确；乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故D不正确。
16.下列表示反应原理的化学方程式正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl
2FeCl2+3H2O
B.煅烧石灰石制生石灰 CaCO3
CaO+CO2↑
C.铁在氧气中燃烧 4Fe+3O2
2Fe2O3
D.制取硫酸铜 Cu+H2SO4
CuSO4+H2O
【解析】选B。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2
Fe3O4；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应。
17.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解析】选B。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符。
18.某气体是由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
下列对气体组成的推断正确的是（ ）
A.可能只有氢气一种气体
B.可能只有甲烷一种气体
C.三种气体一定都存在
D.一定是氢气和一氧化碳的混合气体
【解析】选B。
三种物质在氧气中充分燃烧的化学方程式为2H2+O2
2H2O、2CO+O2
2CO2、CH4+2O2
CO2+2H2O。
某气体是由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明该气体燃烧后有水生成，因而该气体中一定有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水、振荡，石灰水变浑浊，说明该气体燃烧后的产物中有二氧化碳生成，因而该气体中一定含有碳元素；由此可知，该气体中一定含有碳元素和氢元素，因而该气体有以下几种组合：
①只有甲烷气体、②氢气和甲烷、③氢气和一氧化碳、④一氧化碳和甲烷、⑤氢气、一氧化碳和甲烷。
综上分析可知，只有B选项的推断正确。
19.下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（ ）
A.KNO3 HCl CuSO4
B.Na2SO4 Zn（NO3）2 H2SO4
C.MgCl2 NaOH FeSO4
D.Na2CO3 Ba（OH）2 K2SO4
【解析】选B。
本题考查学生判断物质能否反应的能力。
A选项中各物质之间不反应，但是溶液是蓝色的；B选项中各物质之间不反应，溶液是无色的；C选项中在酸性溶液中氢氧根离子会反应，亚铁离子的溶液显浅绿色；D选项中在酸性溶液中碳酸根离子、氢氧根离子会反应，钡离子与硫酸根离子生成沉淀。
20.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）
选项
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
【解析】选D。
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选用的试剂正确。
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括6小题，共30分）
21.（4分）化学与生活密切相关，请结合实际填空：
（1）学校实验室有一批生锈报废的铁架台，它们生锈的原因是_____________。
（2）城市中人行天桥的建成，极大地方便了市民安全出行，建桥使用的不锈钢属于________材料。
（3）大量煤燃烧产生的SO2，机动车尾气排放出来的氮氧化物，它们与水反应降落在地面上形成________。
（4）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析
主食
米饭 馒头
副食
红烧肉 鸡蛋 豆腐汤
饮料
纯净水 可乐
（除无机盐），你认为食谱中还应添加________（填字母）。
A.牛肉 B.清蒸鱼 C.青菜 D.牛奶
【解析】
（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。
（2）不锈钢的主要成分是铁和碳，属于金属材料。
（3）煤燃烧产生的二氧化硫以及机动车尾气中的氮氧化物会与水反应生成酸，形成酸雨。
（4）主食中富含糖类物质，副食中富含蛋白质和油脂，缺少富含维生素的食物。
答案：
（1）铁与空气中的氧气、水蒸气接触发生反应
（2）金属 （3）酸雨 （4）C
22.（5分）节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。
（1）下列物质都可以用来作为燃料：
①煤；②氢气；③石油；④天然气，其中最清洁的燃料是________（填序号）。
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是________。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小
D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：
①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸。
其中反应②的化学方程式为_______________。
（4）丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X，生成物X的化学式为________，要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为________g。
【解析】
（1）煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水。
（2）根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫多，更易导致酸雨，故A正确；天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故B错误；根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大，C错误；煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有温室气体产生，故D正确。
（3）三氧化硫和水反应的化学方程式为SO3+H2O
H2SO4。
（4）由反应的化学方程式C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X，反应前后各原子的个数依次为
反应前 反应后
碳原子32
氢原子88
氧原子98
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式可表示为CO；
设6.0g丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C3H8O + 9O2
6CO2+8H2O
120288
6.0gx
=
解得x=14.4g。
答案：
（1）②
（2）A、D
（3）SO3+H2O
H2SO4
（4）CO 14.4
23.（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）温度为________℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙。
（2）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是________。
（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是____________________________________________。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量________乙的质量（选填“>”“<”或“=”）。
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙；
（2）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是丙；
（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小；
（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；
（5）甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质，在t1℃时小于乙物质，所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出甲的质量>乙的质量。
答案：
（1）t2
（2）丙 （3）减小
（4）升高温度 （5）>
24.（6分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
（1）A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH________7（选填“>”“<”或“=”），写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
（3）F中沉淀的化学式是_______________。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。
【解析】
（1）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性；
（2）由实验的过程可知，B溶液中有过量的盐酸，显酸性，溶液的pH<7。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH
NaCl+H2O；（3）F中的沉淀是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的碳酸钙，化学式是CaCO3；（4）由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾。
混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸。
答案：
（1）红
（2）<
HCl+NaOH
NaCl+H2O
（3）CaCO3 （4）氯化钠、氯化钙、氯化钾 盐酸
25.（6分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH________7。
（填“<”“>”或“=”）
（2）沉淀D的化学式为________。
（3）在溶液E中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）________。
（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为_________________________。
（5）该固体混合物中，还不能确定存在的是________，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：
___________________________________________________________________。
【解析】气体B的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明气体的水溶液显碱性，依据铵态氮肥能与碱性物质混合反应生成氨气，可知气体A是氨气、原固体中可能含有氯化铵或硝酸铵。
滤液B和硝酸钡反应生成沉淀D，因此D是硫酸钡，则溶液B中含有硫酸钠、无色溶液E中含有大量的酸根离子是N
；由此可知，该固体中一定含有Na2SO4和带有N
的物质。
沉淀C和稀盐酸生成蓝绿色溶液，说明是氯化铜，则沉淀C是氧化铜，说明混合物中含有氧化铜，因此C是氧化铜；实验过程④是氧化铜和盐酸反应，反应的方程式为CuO+2HCl
CuCl2+H2O。
该固体混合物中，还不能确定存在的是NH4Cl、NH4NO3；二者的区别是酸根离子不同，可以滴加硝酸银看是否产生沉淀，具体的操作为取溶液E少许，滴入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明原固体混合物中一定有NH4Cl，无法确定NH4NO3是否存在，若没有沉淀，则原固体中一定含有NH4NO3。
答案：
（1）>
（2）BaSO4 （3）N
（4）CuO+2HCl
CuCl2+H2O
（5）NH4Cl、NH4NO3
取溶液E少许，滴入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明原固体混合物中一定有NH4Cl，无法确定NH4NO3是否存在，若没有沉淀，则原固体中一定含有NH4NO3
26.（4分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）通过电解水实验，可以知道水是由________组成。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。
在实验室里可用________测定水的酸碱度；可通过________方法来降低水的硬度。
（3）净化水的常用方法有①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。
天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是________（填序号）。
【解析】
（1）该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）测定水的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；（3）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，而没有蒸馏操作。
答案：
（1）氢、氧元素
（2）pH试纸（或pH计） 煮沸
（3）⑤②④①
三、（本题包括3小题，共18分）
27.（7分）如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为A→B→F→E。
①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____________________
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