高三化学月考.docx

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高三化学月考

**高三化学月考试题**）

考试时间：

120分钟满分：

150分

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1、a、b、c分别表示（）

A、麦芽糖、麦芽糖酶、葡萄糖B、蔗糖、蔗糖酶、果糖

C、乳糖、乳糖酶、葡萄糖D、淀粉、淀粉酶、葡萄糖

2、下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B．SiH4沸点比CH4高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

3．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料组成，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。

下列关于碳纳米管的用途可能不正确的是（）

A．用它可做成攀登月球的“太空天梯”

B．能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题

C．作为优秀的绝缘材料

D．制电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力

4.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：

将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。

据此可知水银霜的化学成分为

A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.CuS

5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuS04，“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法可能符合题意的是（）

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为CU2++2OH-=Cu（OH）2↓

A.①④B.②④C.③D.均不正确

二、填空题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%

7、盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。

用0.040mol·L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol·L-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10。

则所得NaA溶液的水解度为

A．0.25％B．0.50％C．0.75％D．1.0%

8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。

则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol

9．环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（　）

A．6种　　　B．12种

C．16种　　　　D．10种

10．短周期元素M的电子层数为x，原子序数为y，已知：

y=2x3－5x+3，关于元素M的下列说法正确的是（）

A．最外层有5个电子B．可以与金属钠形成离子化合物

C．非金属性比氧强D．其氢化物的沸点比氧的氢化物的高

11．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中

=1×10－8，下列叙述正确的是（）

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10－10mol·L－1

B．溶液中c（H+）＋c（A－）＝0.1mol·L－1

C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大

12．若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）

A．CH2OH—（CHOH）4CHOB．CH2NH2—（CHNH2）4CHO

C．CH2NH2—（CHNH2）4CH=NHD．CH2OH—（CHOH）4CH=NH

13.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是

A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2

B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2

C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2

14、下列关于反应能量的说法正确的是

A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；

△H=-216kJ·mol-1，E反应物＞E生成物

B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）;

△H=+178.5kJ·mol-1，E反应物＞E生成物

C、HI（g）=

H2（g）+

I2（s）；△H=--26.5kJ·mol-1，1molHI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

15．一定条件下，建立平衡2NO2（g）

N2O4（g），以下说法正确的是（）

A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大

B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

三、（本题包括3小题，共32分）

16.（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

17.（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料：

资料：

常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度为0.1mol.L-1。

硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。

硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。

硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+Cl2=2HCl+3S

H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

实验一：

将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：

密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：

在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。

实验四：

盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。

当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。

请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为___________________。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。

___________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了____的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）_______________________。

此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？

__________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是______

_________________________。

为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

________________。

18．（14分）I、下表是江苏沛县某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

产品标准号

Q／320000JYJ03－2004

许可证号

食盐批字第100070号

配料表

精制盐、碘酸钾

含碘量

35±15mg/kg

卫生许可证号

东卫食字（2005）第00015号

分装日期

见封口

储藏方法

通风、防潮

食用方法

根据烹调所需适量加入

食品标签认可号

苏食签（2002）007号

II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。

碘在海水中的含量甚微（5×10－8％），但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。

目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。

通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。

碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。

碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵

反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：

NaHSO3＝H＋＋HSO3－）

 反应⑴：

；反应⑵：

； I2在反应⑴中是（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是　产物；

⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。

实验名称：

探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

实验目的：

1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

2．

实验原理：

（提示：

结合题中信息和实验目的进行分析）。

实验用品：

（提示：

实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。

实验步骤：

（用准确、简洁的语言填写下表）

实验步骤

实验现象

化学方程式或实验结论

固体在水中溶解

溶液出现棕黄色

2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2

“淮”牌精制盐中含有碘元素。

问题讨论：

江苏沛县地处微山湖畔，市场上水产品较丰富，水产品中或多或少的含有碘元素，“南甜北咸”，苏北许多人的口味较重，请问沛县人的食用盐中需要加碘吗？

说明你的理由。

--------------------------------------

四19．（8分）聚乙烯异相离子交换膜是由苯乙烯磺酸型阳离子交换树脂，或苯乙烯季铵型阴离子交换树脂，以聚乙烯为粘合剂，经混炼拉片，用尼龙网布增强热压而成聚乙烯阳离子交换膜（简称阳膜）和聚乙烯阴离子交换膜（简称阴膜）。

阳膜具有强酸性基团R—SO

构成负电场，带正电荷的离子易吸收通过。

阴膜具有强碱性基团，构成正电场，带负电荷的离子易吸收通过。

“阳膜”和“阴膜”两者在科学实验、工业生产和生活中有着越来越广泛的应用。

请指出下列实验装置中所使用的离子交换膜类型，在对应空格内填写“阳膜”或“阴膜”。

（1），

（2），（3），（4）左右。

（1）Zn与H2SO4反应原电池装置

（2）电解饱和氯化钾制KOH

（3）工业上电解K2MnO4制取KMnO4（4）自来水公司制取商品纯净水

20．（6分）在有机溶剂里令n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。

A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1个大气压下测得的A的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。

（1）A的分子式为__________________。

（2）结构测定表明，同种元素的原子在A分子所处的化学环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（单键用“一”、双键用“＝”表示，把分子里的原子连接起来的结构式）。

21．（7分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。

A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。

H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

ABC。

（2）写出A→D的化学方程式。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。

22．（15分）2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：

一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国。

ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。

苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。

分离提纯后的化学分析如下：

（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

（2）0.lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，与足量金属Na反应放出3.36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

　　（3）该酸分子结构中没有支链。

　　请回答下列问题：

（1）该酸的分子式为____________，结构简式为______________________________。

（2）写出该酸在Cu/Ag催化下被空气氧化的反应化学方程式

______________________________________。

（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：

_______________________________________________________　　______________________________

23．（10分）2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH．Orubbs、RichardR．Schrock共同获得。

以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。

已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。

可表示为：

又已知：

R—CH2—CH＝CH2+Cl2R—CHCl—CH＝CH2+HCl

有机物R是烃的含氧衍生物（分子式为：

C9H14O6），常用作纤维的增塑剂以及化妆晶等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出反应①、②的反应条件：

条件1；条件2。

（2）写出结构简式，A：

；E：

。

（3）写出反应③的化学方程式：

。

五．24、（12分）在200mL1mol·L－1的KHCO3溶液中，加入一定质量单质或化合物X，恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液。

（1）该过程中一定发生的一步离子反应方程式为：

_________________________________________________________；

（2）能实现上述转变的物质X有多种，请在下表中尽可能多地填写符合条件的X的化学式及其质量：

（如空格不够可另加）

编号

１

２

３

４

5

X的化学式

加入X的质量／g

江苏省沛县中学高三化学月考试题参考答案

1A2A3C4C5A6B7C8C9B。

10BC。

11D。

12C。

13AD。

14A。

15D

16．BCFH（4分）

17．（12分）

（1）H2S的挥发（2分）

（2）H2S+I2=2HI+S（1分）向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色（2分）（3）S（1分）（4）氢硫酸被空气氧化（1分）防止因通入空气过快而使H2S大量挥发（2分）（5）H2S自身分解（1分）确认生成气体是氢气（各2分）

18．（16分）⑴2I－＋4H＋＋MnO2＝Mn2＋＋2H2O＋I2

2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2氧化还原

实验目的：

2．认识碘单质的检验方法。

实验原理：

⑵用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在

实验用品：

试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液

实验步骤

实验现象

化学方程式或实验结论

1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解

食盐及碘酸钾能溶于水

2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液。

振荡，观察现象

溶液变成蓝色

问题讨论（只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分）

19．（8分）

（1）阴膜

（2）阳膜（3）阳膜（4）阳膜阴膜

20.（8分）

（1）（4分）PCl5＋NH4Cl＝PNCl2＋4HCl

M（PNCl2）＝31十14＋35.5×2＝116

15.5×22.4＝347.2347.2÷116＝2.99≈3

答：

A的分子式为P3N3Cl6

（2）（4分）见右图或其它合理结构

21．（7分）NH3H2OCO2（各1分）

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（3）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

22.（15分）

（1）（6分）C4H6O5，

（2）（3分）

　　（3）（6分）

23、（10分）

⑴条件1氢氧化钠水溶液，加热（2分）条件2浓硫酸，170℃（加热）（2分）

⑵ACH3CH=CHCH3（2分）ECH2C1CHBrH2Br（2分）

⑶3CH3COOH+CH2OHCHOHCH2OH→

（2分）

24．（12分）

（1）HCO3－+OH－

CO32－+H2O　　　（2分）

（2）

编号

１

２

３

４

Ｘ的化学式

K

KH

K2O

K2O2

KOH

KO2

加入Ｘ的质量／g

7.8

8.0

9.4

11

11.2

14.2

____________县（市）___________________学校考试证号____________________________姓名__________________

密封线内不准答题

江苏省沛县中学高三化学月考试题（2006年4月）

化学答题卷

注意事项

1．答题前，考生将自己的姓名、考试证号填写清楚，并认真核对姓名、考试证号及科目。

2．在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．保持字体工整，笔迹清晰，卡面清洁，不折叠。

选择题

填涂说明：

按要求填在答题卡上

请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。

非选择题

答题说明：

除作图可使用2B铅笔外，其余各题答题时应保持字迹工整、笔迹清楚；

得分

评卷人

第Ⅱ卷（共90分）

三、（本题包括2小题，共22分）

16．（4分）

________

17．（12分）

（1）

（2）。

。

（3）

（4）。

。

（5）。

。

18.（共16分）

（1） 反应⑴：

；反应⑵：

； 

I2在反应⑴中是产物，在反应⑵中是　产物。

（2）

（目的：

2．

原理：

。

用品：

。

步骤：

实验步骤

实验现象

化学方程式或实验结论

固体在水中溶解

溶液出现棕黄色

2IO3－＋5HSO3－＝3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2

“淮”牌精制盐中含有碘元素。

问题讨论：

。

四、19.（共8分）

（1），

（2），（3），（4）左右

20.（7分）

（1）________________

（2）。

请按各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!

21（7分）

（1）ABC。

（2）A→D的化学方程式。

（3）G和I反应的化学方程式。

22（15分）

（1）分子式为____________，结构简式为______________________________。

（2）该酸在Cu/Ag催化下被空气氧化的反应化学方程式

______________________________________。

（3）该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：

_______________________________________________________　　

______________________________

23（1