离子反应教学方案设计.docx

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离子反应教学方案设计

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离子反应教学方案（设计）

课题

离子反应

课型

讲授型

授课教师

吴敏

教材版本

人教版高中化学必修1

章节

第二章第二节

●学生情况

在初中化学中，已做过溶液的导电性实验；

初中时学过酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应。

●教学内容

1、引出电解质的概念后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、HNO3两种酸的电离方程式，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。

2、学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，再自然地转入到对离子反应的讨论。

离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

指导学生对离子反应发生条件的应用，引导学生回忆复习初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。

3、不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。

●教学目标

知识与技能：

1、知道电解质概念,能写出酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式。

2、能够根据实验事实，自己推断出离子反应的概念.

3、理解离子反应的概念及其本质,初步会写简单的离子方程式.

4、能够说出离子反应发生的条件，并根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存。

过程与方法：

1、学会运用观察、实验认识离子反应及其发生的条件,并能查阅资料等多种手段获取信息.

2、采取课堂讨论以及同学之间合作完成实验的形式，学会记录及分析实验现象，共同研究。

情感态度与价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3、通过与同学共同合作完成实验，培养团队合作精神。

4、进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

养成务实求真、积极实践的科学态度

●重点难点

第1课时:

电解质的概念.

第2课时:

离子发应及其发生的条件

教学方法（策略）

导入新课——实验演示——学生交流讨论——老师分析，讲授新课内容——随堂练习——分组合作实验——内容回顾总结——习题巩固

1、讲授法2、演示法3、讨论法4、练习-反馈法5、实验法　6、直接强化

●教学媒体

多媒体教学设备（PPT、Flash、投影等）实验仪器+实验试剂

●教学流程：

●教学过程

离子反应第1课时

一、导入新课:

（2min）

【教师设疑,导入新课】相信同学们在初中的时候已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们思考,它们的干燥固体能否导电呢?

为什么会出现这种现象呢?

是不是水在其中起了”捣蛋”作用呢?

现在我们一起来探讨一下这个问题.

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离（38min）

【多媒体演示】演示蔗糖、酸、碱、盐干燥固体及其在水溶液中的对比导电实验.（4min）

【拓展】不仅酸、碱、盐的水溶液能够导电，将硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化时也能够导电。

综合多媒体演示和拓展,得出电解质的概念。

（2min）

【板书】一、电解质

【PPT投影】电解质的概念:

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.

【习题精讲】（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？

（6min）

CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，

【点评】1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。

因此Fe，硫酸溶液不是电解质。

2、必须是在水溶液中或熔融状态下能导电。

因此蔗糖不是电解质。

3、注意HCl是电解质，因为HCl在水溶液中能导电；而盐酸溶液是盐酸和水的混合物，因此是非电解质。

4、一般来说，我们以前接触过的各种酸、碱和盐类都是电解质。

5、PPT展示答案：

CuSO4、NaOH、HCl

【教师设疑,启发思考】为什么这些电解质能够在水溶液能够导电，而其干燥的固体却不能?

是不是水在其中起了”捣蛋”作用，从中作怪呢?

（1min）

【板书】二、电离和电离方程式

【教师讲解】因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,同样,在熔融状态下,也能产生自由移动的离子,因此能够导电。

以NaCl为例，结合课本第26页图2-9NaCl在水溶液中的溶解及电离示意图，生动形象地讲解NaCl溶液导电的实质。

（4min）

【板书】NaCl=Na++Cl-

【板书】三、酸碱盐的定义

【随堂练习】写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式.（2min）

【板书】酸的电离方程式：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

【教师启发】请同学们认真观察HCl、HNO3、H2SO4这三种酸的电离方程式，找出它们的相同点.（1min）

【师生互动】发现它们都能电离出H+，从电离的角度推出酸定义.（2min）

【学生回答，教师点评、讲解,】参考酸的定义,从电离的角度概括出碱和盐的本质.（3min）

【习题精讲】请同学们根据我们刚才从电离的角度概括出碱和盐的本质，填好书本课后习题的第一题关于酸检盐的定义，并完成选择题的第1、3题。

（3min）

【点评】点评并核对答案。

【小结】1、电解质、电离的概念，以及从电离的角度深化的酸碱盐,（4min）

2、电离方程式的写法。

【设疑，悬念】我们已经知道在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子.如果不同的溶液混合后，这些自由离子还会存在吗？

这个问题我们下节课再一起探讨。

请同学们带着这个问题去预习下一节课。

（1min）

【自由讨论、交流】学生自由提问题，老师点评，解答疑问。

（5min）

【作业】预习下一节课的内容。

离子反应第2课时

三、离子反应及其发生的条件（38min）

【复习回顾】我们上节课已经学习了电解质的概念，先简单回顾电解质的概念，然后让同学们写出NaCl、BaCl2、CuSO的电离方程式。

（3min）

【板书】电解质的电离方程式：

NaCl=Na++Cl-

BaCl2=Ba2++Cl-

CuSO4=Cu2++SO42-

【教师设疑,过渡新知识】在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子.如果不同的溶液混合后，这些自由离子之间会有什么影响呢?

它们会有怎样的变化呢？

下面我们通过实验一起探讨.（1min）

【教师演示实验】演示课本第27页的实验2－1（两个实验）.（2min）

【学生认真观察】实验2-1.1没有产生现象,实验2-1.2产生白色沉淀.（包含在上面2min）

【教师启发】同样是电解质互相混合,但是我们观察到只有实验2-1.2发生化学反应,产生白色沉淀.那么,电解质溶于水成为离子后,是怎样参加反应的呢?

下面我们通过Flash动画,一起探讨.（1min）

【动画演示】CuSO4和NaCl以及CuSO4和BaCl2混合前后,离子的运动变化.（2min）

【教师引导,学生观察】实验2-1.2电解质水溶液混合前,两瓶溶液中分别存在Cl-、Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由离子之间会有影响，Ba2+和SO42相互靠近，结合成一种新的物质BaSO4。

而实验2-1.1CuSO4和NaCl混合前后均没有离子相互靠近，结合成新的物质。

（包含在上面2min）

【教师讲解】从实验以及动画中，我们观察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来Na-、Cl-、的混合。

而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学变化，生成白色的沉淀BaSO4。

（2min）

【教师讲解总结】引出离子反应的概念。

像这样有离子参加的反应，叫做离子反应。

可见，电解质在溶液中的反应实际上是离子的反应。

（1min）

【板书】离子反应：

有离子参加的反应。

【教师启发过渡】我们以前学过，表示化学反应的过程，我们可以用化学反应方程式来表示。

那么离子反应的过程用什么来表示呢？

（0.5min）

【教师讲解分析】请同学们回顾刚才的动画实验2-1.2，当CuSO4和BaCl2相互混合时，Cu2+和Cl-没有靠近结合成新的物质，而SO42和Ba2+相互结合发生化学反应，生成了BaSO4沉淀。

（2min）

【教师讲解总结】因此，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的本质是SO42+Ba2+=BaSO4。

这就是CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。

因此，我们可以用离子方程式来表示离子反应的过程。

引出离子方程式的概念。

（2min）

【板书】硫酸铜和氯化钡的反应方程式：

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

电离方程式：

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓（注意规范书写!

）

离子方程式：

SO42+Ba2+=BaSO4

【老师讲解】（结合上面的方程式讲解离子方程式的概念。

并简单讲离子方程式的书写作为一个拓展的内容但不深入：

一、写；二、改；三、删；四、查。

）（2min）

【教师设疑】酸碱中和反应是我们所学的一类重要的反应。

学过离子方程式之后，酸碱中和反应的本质是什么呢？

（0.5min）

【教师启发引导】请同学们认真阅读课本第28页的表格，找出各个化学反应方程式的离子方程式有什么特点，并分析，尝试总结出酸碱中和反应的本质。

（1min）

【教师讲解总结】通过以上分析，酸碱中和反应的本质是H++OH-=H2O.而且，离子反应方程式不仅表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应。

（1min）

【教师设疑】但是，并不是所有的电解质溶液都能发生离子反应，像实验2-1.1CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合并没有发生化学反应，那么，要满足怎样的条件，才能发生离子反应呢？

下面我们继续一起探讨。

（1min）

【学生分组实验】把全班同学分成四组，前3组学生派一个代表分别对应做课本第28页试验2-2的3个实验，组员写出相应的离子方程式，并得出结论。

第四组同学做裁判并综合前三组的结论。

（9min）

【教师讲解】首先对同学们的积极配合给予肯定，并详细分析、总结离子反应发生的条件，分析离子反应的本质。

（2min）

【拓展】根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存，离子的鉴定和物质的提纯。

并引导学生回忆复习初中教科书的附录“酸、碱、盐的溶解性表”。

（3min）

【课后思考题】

（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+和SO42-。

（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。

【自由讨论、交流】学生自由提问题，老师点评，解答疑问。

（5min）

四、小结与作业（2min）

【回顾本节内容】1、离子反应的概念及其本质。

2、离子方程式及离子反应发生的条件。

【作业】完成课后思考题，要求分组探讨。

离子反应第1课时

教学内容

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

时间分配

酸、

碱、

盐

在

水

溶

液

中

的

电

离（40

min）

【教师设疑,导入新课】

相信同学们在初中的时候已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们思考,它们的干燥固体能否导电呢?

为什么会出现这种现象呢?

是不是水在其中起了”捣蛋”作用呢?

现在我们一起来探讨一下这个问题.

回忆、思考

通过回顾初中时酸、碱、盐在水溶液中的导电实验的现象，自然地引入新课。

同时问题的设疑，引起学生的好奇心，集中注意力。

2min

【多媒体演示】

演示蔗糖、酸、碱、盐干燥固体及其在水溶液中的对比导电实验.

认真观察积极思考

加深学生对酸碱、盐在水溶液中导电的实验现象。

（4min）

【拓展】

不仅酸、碱、盐的水溶液能够导电，将硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化时也能够导电。

认真、积极思考

综合多媒体演示和拓展,得出电解质的概念。

（2min）

【PPT投影】

电解质的概念:

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.

理解

讲解新概念

【习题精讲】

（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？

CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，

做题。

通过习题，及时反馈学生对新知识的掌握情况。

（6min）

【点评】

1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。

因此Fe，硫酸溶液不是电解质。

2、必须是在水溶液中或熔融状态下能导电。

因此蔗糖不是电解质。

3、注意HCl是电解质，因为HCl在水溶液中能导电；而盐酸溶液是盐酸和水的混合物，因此是非电解质。

4、一般来说，我们以前接触过的各种酸、碱和盐类都是电解质。

5、PPT展示答案：

CuSO4、NaOH、HCl

认真听讲

老师深入点评，进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。

【教师设疑,启发思考】

为什么这些电解质能够在水溶液能够导电，而其干燥的固体却不能?

是不是水在从中作怪呢?

思考，讨论

提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。

（1min）

【教师讲解】

因为它们在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,同样,在熔融状态下,也能产生自由移动的离子,因此能够导电。

以NaCl为例，结合课本第26页图2-9NaCl在水溶液中的溶解及电离示意图，生动形象地讲解NaCl溶液导电的实质。

认真听讲

理解

记忆

解决提出的问题

结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。

（4min）

【随堂练习】

【板书】

写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式.

酸的电离方程式：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

做练习

观察、讨论，回答问题

及时反馈学生对新知识的掌握情况。

（2min）

【教师启发】

请同学们认真观察HCl、HNO3、H2SO4两种酸的电离方程式，找出它们的相同点.

观察、讨论，回答问题

启发，引导，为探究下一个知识点伏笔

（1min）

【师生互动】

发现它们都能电离出H+，从电离的角度推出酸定义.

观察、讨论，回答问题

用新知识理解酸、碱、盐的本质，学会自己得出概念

（2min）

【教师提问,学生回答】

参考酸的定义,从电离的角度概括出碱和盐的本质.

认真听讲

思考理解

积极思考举一反三

回答问题

（3min）

【习题精讲】

请同学们根据我们刚才从电离的角度概括出碱和盐的本质，填好书本课后习题的第一题关于酸碱盐的定义，并完成选择题的第1、3题。

做练习

通过练习,及时巩固新知识并及时反馈学生对新知识的掌握情况。

（3min）

【点评】

点评并核对答案。

【小结】

1、电解质、电离的概念，以及从电离的角度深化的酸碱盐,

2、电离方程式的写法。

（4min）

【

设疑，悬念】

我们已经知道在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子.如果不同的溶液混合后，这些自由离子还会存在吗？

这个问题我们下节课再一起探讨。

请同学们带着这个问题去预习下一节课。

（1min）

【自由讨论、交流】

学生自由提问题，老师点评，解答疑问。

学生积极讨论,提出疑问

培养学生善于发现问题,敢于提出问题的精神.

（5min）

【作业】

预习下一节课的内容。

离子反应第2课时

教学内容

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

时间分配

三、

离

子

反

应

及

其

发

生

的

条

件（38

min）

复习回顾】

【我们上节课已经学习了电解质的概念，先简单回顾电解质的概念，然后让同学们写出NaCl、BaCl2、CuSO的电离方程式。

回忆,讨论,做练习.

通过回顾旧知识,更好地进入新课内容.

（3min）

【板书】

电解质的电离方程式：

NaCl=Na++Cl-

BaCl2=Ba2++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-

做笔记

离子方程式的练习为下一个知识点伏笔.

【教师设疑,过渡新知识】

在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子.如果不同的溶液混合后，这些自由离子之间会有什么影响呢?

它们会有怎样的变化呢？

下面我们通过实验一起探讨.

积极思考

提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。

（1min）

【教师演示实验】

演示课本第27页的实验2－1（两个实验）.

现象：

实验2-1.1没有产生现象,实验2-1.2产生白色沉淀.

认真观察

通过实验，培养学生实验观察能力

（2min）

【教师启发】

同样是电解质互相混合,但是我们观察到只有实验2-1.2发生化学反应,产生白色沉淀.那么,电解质溶于水成为离子后,是怎样参加反应的呢?

下面我们通过Flash动画,一起探讨.

在教师的引导下

积极思考

启发学生思考

（1min）

【动画演示】

CuSO4和NaCl以及CuSO4和BaCl2混合前后,离子的运动变化.

认真观察

积极思考

讨论找出答案并理解

动画的引入更好地理解微观粒子的反应，形象生动，加深学生的印象。

（2min）

【教师引导,学生观察】

现象：

实验2-1.2电解质水溶液混合前,溶液中分别存在Cl-、Ba2+和Cu2+、SO42，混合后，自由离子之间会有影响，Ba2+和SO42相互靠近，结合成一种新的物质BaSO4。

而实验2-1.1CuSO4和NaCl混合前后均没有离子相互靠近，结合成新的物质。

【教师讲解】

从实验以及动画中，我们观察到CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来Na-、Cl-、的混合。

而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学变化，生成白色的沉淀BaSO4。

认真听讲，思考理解

详细讲解反应的实质，为引出离子反应伏笔。

（2min）

【教师讲解总结】

引出离子反应的概念。

像这样有离子参加的反应，叫做离子反应。

可见，电解质在溶液中的反应实际上是离子的反应。

认真听讲

理解记忆

讲解离子反应的概念

（1min）

【板书】

离子反应：

有离子参加的反应。

【教师启发过渡】

我们以前学过，表示化学反应的过程，我们可以用化学反应方程式来表示。

那么离子反应的过程用什么来表示呢？

思考、讨论

启发，一步一步引导学生积极思考。

（1min）

【教师讲解分析】

请同学们回顾刚才的动画实验2-1.2，当CuSO4和BaCl2相互混合时，Cu2+和Cl-没有靠近结合成新的物质，而SO42和Ba2+相互结合发生化学反应，生成了BaSO4沉淀。

回顾，积极思考

讨论

启发，一步一步引导学生积极思考。

（1min）

【教师总结分析】

因此，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的本质是SO42+Ba2+=BaSO4。

这就是CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。

因此，我们可以用离子方程式来表示离子反应的过程。

引出离子方程式的概念。

积极思考,理解

讲解新概念

（4min）

【板书】

硫酸铜和氯化钡的反应方程式：

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

电离方程式：

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

离子方程式：

SO42+Ba2+=BaSO4

积极思考,理解,适当做笔记.

三条方程式板书在一起,更有条理的帮助学生理解离子方程式.

【教师讲解总结】

（结合上面的方程式讲解离子方程式的概念。

并简单讲离子方程式的书写作为一个拓展的内容但不深入：

一、写；二、改；三、删；四、查。

）（2min）

认真听讲

理解记忆

适当地拓展学生的知识面.

（2min）

【教师设疑】

酸碱中和反应是我们所学的一类重要的反应。

学过离子方程式之后，酸碱中和反应的本质是什么呢？

回顾中和反应，思考讨论

设疑，激发学生的求知欲。

（0.5min）

【教师启发引导】

请同学们认真阅读课本第28页的表格，找出各个化学反应方程式的离子方程式有什么特点，并分析，尝试总结出酸碱中和反应的本质。

认真阅读课本，并分析，尝试总结

启发引导学生

（1min）

【教师讲解总结】

通过以上分析，酸碱中和反应的本质是H++OH-=H2O.而且，离子反应方程式不仅表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应。

认真听讲

讲解中和反应的本质

（1min）

【教师设疑】

但是，并不是所有的电解质溶液都能发生离子反应，像实验2-1.1CuSO4溶液和NaCl溶液相互混合并没有发生化学反应，那么，要满足怎样的条件，才能发生离子反应呢？

下面我们继续一起探讨。

积极思考，讨论

再次，提出问题，启发学生，激发求知欲。

（1min）

【学生分组实验】

把全班同学分成四组，前3组学生派一个代表分别对应做课本第28页试验2-2的3个实验，组员写出相应的离子方程式，并得出结论。

第四组同学做裁判并综合前三组的结论。

积极配合，操作实验，思考，探索讨论

团队合作，提高实验动手技能、探索的能力，亲自动手，激发学习化学的兴趣。

（9min）

【教师讲解】

首先对同学们的积极配合给予肯定，并详细分析、总结离子反应发生的条件，分析离子反应的本质。

并适当板书。

认真听讲，

点评，讲解

（2min）

【拓展】

根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存，离子的鉴定和物质的提纯。

并引导学生回忆复习初中教科书的附录“酸、碱、盐的溶解性表”。

听课回忆。

拓展，提高应用能力，属于较高要求。

（4min）

【课外练习】

（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+和SO42-。

（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。

看投影，

课后成立小组讨论研究完成。

为对化学感兴趣的学生提供拓展知识。

激发学生探索精神

【自由讨论、交流】

学生自由提问题，老师点评，解答疑问。

学生积极讨论,提出疑问

培养学生善于发现问题,敢于提出问题的精神.

（5min）

四

小结

与

作业（2min）

【回顾本节内容】

1、离子反应的概念及其本质。

2、离子方程式及离子反应发生的条件。

回顾，理解记忆

整理本节课的内容，有助于学生抓住重点。

（2min）

【作业】

1、完成课外练习。

2、课本第29页的习题

要求分组讨论探讨,完成作业

巩固知识培养团队合作精神.作业的布置，可根据完成作业的情况，了解学生对本节课掌握的程度是否达到了教学目标