化学湖北省宜昌市中考真题解析版.docx
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化学湖北省宜昌市中考真题解析版
2019年湖北省宜昌市中考化学试卷
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题1分．共18分）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．（1分）最适合作清洁燃料的是（ ）
A．氢气B．汽油C．柴油D．煤
3．（1分）大力倡导垃圾分类处理，建设美丽中国。
下列属于厨余垃圾的是（ ）
A．废电池B．瓜果皮C．塑料瓶D．旧报纸
4．（1分）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（ ）
A．血浆（7.35～7.45）B．胃液（0.9～1.5）
C．唾液（6.6～7.1）D．胆汁（7.1～7.3）
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
倾倒液体B．
取用块状固体
C．
闻气味D．
稀释浓硫酸
6．（1分）打赢蓝天保卫战，我们在行动。
下列做法不属于防治大气污染措施的是（ ）
A．大力削减燃煤污染B．深化治理工业污染
C．精准管控扬尘污染D．严格控制噪音污染
7．（1分）保“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．亚硝酸钠作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
C．工业酒精勾兑白酒D．地沟油提炼食用油
8．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．面粉
9．（1分）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。
关于该化肥的说法错误的是（ ）
A．属于复合肥料
B．主要含有四种元素
C．不宜与碱性物质混合使用
D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒
10．（1分）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。
实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
11．（1分）危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
下列做法不正确的是（ ）
A．点燃氢气，提前验纯B．燃气泄漏，点火检查
C．矿井作业，注意通风D．油库重地，严禁烟火
12．（1分）如图是某元素原子的结构示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．图中x＝34
B．该元素位于元素周期表第四周期
C．该元素属于金属元素
D．该元素原子易得电子形成阴离子
13．（1分）下列宏观现象和微观解释不一致的是（ ）
A．水蒸发变成水蒸气﹣﹣水分子体积变大
B．6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中﹣﹣分子之间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都很小
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快﹣﹣温度越高，分子运动越快
14．（1分）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
15．（1分）硅是重要的半导体材料。
X+H2
3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A．SiClB．SiCl3C．SiHCl3D．SiH2Cl3
16．（1分）下列实验方法能够达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过足量浓硫酸
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过灼热的炭层
D
除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠
加入足量碳酸钠溶液，过滤
17．（1分）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．燃烧的条件
B．有机合成材料
①可燃物
②氧气（或空气）
③温度达到100℃
①合金
②合成纤维
③合成橡胶
C．化学之最
D．元素与健康
①汞﹣熔点最低的金属
②碳﹣地壳中含量最多的元素
③金刚石﹣天然存在的最硬物质
①缺氟﹣龋齿
②缺钙﹣﹣佝偻病
③缺碘﹣甲状腺肿大
二、填空题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分.共5分）
19．（1.5分）用化学符号表示：
（1）磷元素 。
（2）锌离子 。
（3）天然气的主要成分 。
20．（2分）一氧化碳在工业上有重要作用。
（1）作燃料：
一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式 ；
（2）作还原剂：
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。
21．（1.5分）下列图中“
”“
”和“
”分别表示不同元素的原子。
（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；
（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。
三、说明题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8.5分）
22．（2分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。
请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
23．（4.5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
（1）认识仪器：
仪器A的名称是 ；
（2）量取液体：
量取5mL水，需要选择的仪器是 （填字母序号，下同）；
（3）制取气体：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，用该原理制取氧气时，除上述仪器外，还缺少一种仪器的名称是 ，用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是 。
（4）分离物质：
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，充分反应后，分离剩余的物质需进行过滤，过滤需选择的仪器是 。
24．（2分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
四、分析题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共8分）
25．（4.5分）金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。
则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。
26．（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。
下列做法正确的有 ；
A．节约用水B．工业用水重复利用C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。
日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 ；
（3）学习净水材料制备。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ；
③反应A的化学方程式是 。
五、探究题（本题共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分．共6.5分）
27．（2.5分）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
判断化学变化
如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是 。
稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？
智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。
编号
实验操作
实验现象
实验分析
实验一
取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液
无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成
实验二
取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
无明显现象
实验三
取实验一所得溶液少量，
实验结论：
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
28．（4分）探究溶液成分
有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：
（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 （填溶质化学式，下同）；
（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有
，步骤三一定发生反应的化学方程式是 （任写一个）：
（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
六、计算题（本题共1小题．共4分）
29．（4分）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意，每小题1分．共18分）
1．【分析】气中各成分的体积分数分别是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：
空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：
氮气：
78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%。
故选：
A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。
2．【分析】根据常见燃烧燃烧对环境的影响，进行分析判断。
【解答】解：
A、氢气燃烧产物是水，无污染，最适合作清洁燃料，故选项正确。
B、汽油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。
C、柴油燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。
D、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，故选项错误。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，了解常见燃烧燃烧对环境的影响是正确解答本题的关键，
3．【分析】厨余垃圾是不可回收的垃圾。
【解答】解：
A、废电池必须集中处理防止污染土壤，不属于厨余垃圾，故A错；
B、果皮垃圾属于厨余垃圾，故B正确；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，故C错；
D、旧报纸属于可回收垃圾，故D错。
故选：
B。
【点评】解答本题关键是熟悉常见垃圾的分类。
4．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：
A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性；
C、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性；
D、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性；
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，因此胃液酸性最强。
故选：
B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：
C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【分析】防止空气污染的措施有：
大力削减燃煤污染、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、精准管控扬尘污染等。
【解答】解：
A、大力削减燃煤污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；
B、深化治理工业污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；
C、精准管控扬尘污染，属于防治大气污染措施，故选项错误；
D、严格控制噪音污染，不属于防治大气污染措施，故选项正确；
故选：
D。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析解答；
C、根据工业酒精中含有甲醇进行分析；
D、根据地沟油中含有有毒、有害物质来分析。
【解答】解：
A、亚硝酸钠有毒，使用亚硝酸钠作调味剂，会危害身体健康，故A说法错误；
B、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故B说法正确；
C、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，故C说法错误；
D、地沟油中含有许多有毒、有害的物质，不能作为食用油，故D说法错误。
故选：
B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：
A、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D正确。
故选：
D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：
A、该化肥含有氮元素，属于氮肥，故A说法错误；
B、该化肥含有氮、氢、碳、氧，四种元素组成，故D说法正确；
C、不宜与碱性物质混合使用，否则产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、碳铵受热易分解，易溶于水，储存和运输时，不宜受潮或曝晒，故D说法正确；
故选：
A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
10．【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质﹣﹣碳酸。
【解答】解：
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，说法正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，说法正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，说法正确；
D、上述实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，说法不正确。
故选：
D。
【点评】二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
11．【分析】根据根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：
A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误。
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故选项说法正确。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，掌握防止爆炸的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数等于和外的电子数；弧线表示电子层，电子层数等于周期数，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层的电子数主要决定了元素的性质，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：
A、在原子中质子数等于电子数，所以图中x＝2+8+18+6＝34，故选项说法正确。
B、原子的电子层数等于周期数，该原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。
C、该原子的最外层电子数是6，大于4，属于非金属元素，故选项说法不正确。
D、该原子的最外层电子数是6，大于4，该元素原子易得电子形成阴离子，故选项说法正确。
故选：
C。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
13．【分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：
A、水蒸发变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、6000L氧气通过加压能装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，是因为温度越高，分子运动越快，故选项解释正确。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：
“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14．【分析】根据硫在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
【解答】解：
A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。
D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键。
15．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：
由X+H2
3HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。
故选：
C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钙溶液能与足量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
17．【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系不正确；
B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、反应前氯化钾质量是0，该选项对应关系不正确。
故选：
C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】可燃物燃烧条件：
与氧气接触，温度达到可燃物着火点；
合金是金属材料，塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料；
汞熔点在金属单质中最低，地壳中含量最多的是氧元素，金刚石是天然存在的最硬物质；
缺乏氟元素易患龋齿，缺乏钙元素易患佝偻病，缺乏碘元素易患甲状腺肿大。
【解答】解：
A、燃烧条件：
①可燃物②氧气（或空气），③温度达到可燃物着火点，该选项说法不完全正确；
B、①合金表示有机合成材料，②合成纤维是有机合成材料，③合成橡胶是有机合成材料，该选项说法不完全正确；
C、①汞﹣熔点最低的金属，②地壳中含量最多的元素是氧元素，③金刚石是天然存在的最硬物质，该选项说法不完全正确；
D、①缺氟易患龋齿，②缺钙易患佝偻病，③缺碘易患甲状腺肿大，该选项说法完全正确。
故选：
D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分.共5分）
19．【分析】书写元素符号
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