贵州省习水县第四中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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贵州省习水县第四中学学年高一下学期期末考试化学试题

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贵州省习水市第四中学2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）

1．胶体最本质的特征是

A．有丁达尔效应B．可以通过滤纸

C．分散质是水D．分散质粒子的直径在1～100nm之间

2．某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na+　　　　　B．SO42－　　　　C．Ba2+　　　　　　　　D．NH4+

3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是A、随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B、随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C、碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D、碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

4．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（0C）如下表所示：

第一组  

He   -268.8 

（a） -249.5  

 Ar -185.8 

Kr   -151.7   

第二组  

F2   -187.0 

Cl2    -33.6 

 （b）   58.7      

I2   184.0

第三组

（c）   19.4  

 HCl   -84.0

 HBr   -67.0  

HI   -35.3

第四组

H2O   100.0 

 H2S   -60.2

（d）   -42.0 

H2Te   -1.8

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：

H2O>H2S>H2Se>H2Te

5．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（）

A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2

6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．白酒、食醋、汽油都是混合物

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果

C．煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）

A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4

B．0.5L含有49gH2SO4的溶液

C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

8．下列关于钠的叙述错误的是（）

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在空气中加热生成氧化钠

9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

10．氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

11．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：

HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

C．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：

Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

12．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2O=H2SO3

13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数

14．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－===CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

15．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O=C=18O。

下列说法正确的是（）

A．16O与18O为同种原子

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同

D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：

rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰

C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠

18．下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

19．下列叙述正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

20．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—（不含

）的链状化合物C300H298，则含—C≡C—的个数为

A.70B.72C.74D.76

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA

B．1molNaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA

C．1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA

D．常温常压下，22.4LHCHO中所含σ键的数目为3NA

22．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个

，1个

。

下列关于

和

的说法，不正确的是

A．是两种核素B．互为同位素

C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

23．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·l-1和0.4mol·l-1。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

24．8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列有关说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4

FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

25．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，

⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。

下列各组操作顺序合理的是

A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

26．下列物质存放方法错误的是

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中

27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A.（y-2x）/amol/LB.（y-x）/amol/L

C.（2y-2x）/amol/LD.（2y-4x）/amol/L

28．用

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B．1mol乙烷分子含有8

个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有

个氯化钠分子

D．在1L0.1mol·

碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

29．下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca（OH）2溶液混合：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．水玻璃中通入过量CO2：

SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－

D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

30．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣

B．溶液中n（NH4+）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=1：

1：

1

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（40分）

31．（8分）处于下列状态的物质：

A．氯化钠晶体

B．CO2

C．无水醋酸

D．铁

E．BaSO4

F．熔融的氯化镁

G．酒精

H．氨水

（请用字母填写）。

（1）上述物质中能导电的是：

______________

（2）上述物质中属于电解质的是：

______________

（3）上述物质中属于非电解质的是：

______________

（4）上述物质中属于强电解质的是：

______________

32．（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是

。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是

。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为。

（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为。

33．（22分）Ⅰ：

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：

2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

Ⅱ：

X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下发生如下反应：

（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是；生成固体的电子式为。

（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：

将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________。

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

胶体最本质的特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间，答案选D。

考点：

考查胶体与其它分散系的本质区别

点评：

该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和检验，难度不大。

【答案】A

【解析】由实验现象可知溶液呈酸性，排除S2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明没有还原性离子I－，那阴离子只有SO42－存在，排除了Ba2+，则溶液中必有NH4+，水解呈弱酸性，而钠离子无法确定是否含有，故选A

3．C

【解析】碱金属元素位于第IA，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。

所以选项C是错误的，答案选C。

4．D

【解析】

试题分析：

第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne2，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F2只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：

O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。

考点：

考查物质结构和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差异性、递变性分析、判断元素及其化合物的组成和性质。

5．D

【解析】SO2不是离子化合物，C不正确。

阴离子比较大小顺序是Cl－＞F－，阳离子比较大小顺序是Ca2＋＞Na＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。

答案选D。

6．C

【解析】

试题分析：

A、白酒是乙醇的水溶液，为混合物，正确；食醋是乙酸的水溶液，为混合物，正确；汽油是C4-C12的烃类，属于混合物，正确；B、乙烯属于植物生长调节剂，在农业上的主要作用是作催熟剂，正确；C、煤的气化是将固体煤转变成CO、H2、CH4等可燃气体，属于化学变化，错误；煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程，属于化学变化，错误；煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，错误；D、绿色化学的核心是原子的利用率达到100%，即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，正确，故选C。

考点：

生活中的化学常识

7．D

【解析】

试题分析：

1L浓H2SO4中含有0．5gH2SO4，硫酸的浓度为0．5/98•1=1/196mol/L;0．5L含有49gH2SO4的溶液的浓度为49/98•0．5=1mol/L;0．5gH2SO4溶于水配成2L溶液,硫酸的浓度为0．5/98•2=1/392mol/L；0．1L含24．5gH2SO4的溶液,硫酸的浓度为24．5/98•0．1=2．5mol/L。

考点：

考查物质的量浓度的计算。

8．D

【解析】

试题分析：

钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，A正确；由于钠的金属性强，与空气中的氧气反应生成氧化钠，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部是以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成的是过氧化钠，而不是氧化钠，D不正确，答案选D。

考点：

钠的化学性质

9．C

【解析】

试题分析：

A项溶液呈电中性，但胶体也呈电中性，胶体粒子在聚集时会包裹电荷而是胶体粒子带点，但胶体体系本身仍呈电中性，故A项错误；B项溶液中溶质粒子及胶体中胶体粒子均可通过滤纸，故B项错误；C项溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中胶体粒子直径与可见光波长相当，故可发生丁达尔效应，可看到一束光线从胶体中通过，胶体中出现明显光带，故C项正确；D项溶液稳定，放置后不会生成沉淀，而胶体为介稳体系，在一定条件下也可在较长一段时间放置，不出现沉淀，D项错误；本题选C。

考点：

胶体性质。

10．BD

【解析】酸碱中和反应为放热反应，非氧化还原反应。

11．D

【解析】选项A中电荷不守恒，A错。

选项B中忽略了NH4+与OH－的反应。

选项C中正确的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

【答案】C

【解析】

试题分析：

水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。

A、Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不合题意；

B、该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不合题意；

C、F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C符合题意；

D、反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故D不合题意。

考点：

考查氧化还原反应中还原剂的判断

点评：

本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。

要熟练掌握“升失氧，降得还”的含义。

13．D

【解析】此题考查学生对NO的有关知识的掌握情况。

NO分子中是N与O不同原子之间形成的共价键,故A正确;氮的氧化物是造成光化学烟雾的因素之一,也是汽车尾气的有害成分之一,故B、C也正确;N的电子数为7,O的电子数为8,所以NO分子中的电子总数为15,是奇数,故D不正确。

14．B

【解析】

试题解析：

Cl2溶于NaOH溶液，发生自身氧化还原反应，离子方程式为：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O，故A正确；苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；碳酸钙是不溶物，应写化学式，故C正确；氯气氧化氯化亚铁得氯化铁，故D正确。

考点：

离子方程式正误判断

15．C

【解析】16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。

16．A

【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

推出的元素为X：

N；Y：

O；Z：

Al；W：

S；Q：

Cl。

元素最高正化合价一般等于其主族数，故A项正确。

同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，故B项错误。

离子Y2－和Z3＋都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，故C项错误。

元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，故D项错误。

17．C

【解析】

试题分析：

A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确；D．硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能分离，D错误，答案选C。

考点：

考查物质的分离提纯。

18．D

【解析】

试题分析：

15.6gNa2O2的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。

要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。

A、6.72LCO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6gCO2的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8gSO3的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8gH2SO4的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。

考点：

考查物质的量的有关计算

19．D

【解析】

试题分析：

质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1mol任何气体的体积均为22.4L。

根据

可知，选项D中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案选D。

考点：

考查物质的量的有关计算和判断

点评：

该题容易错选C。

这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。

气体摩尔体积顾名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

20．D

【解析】

试题分析：

每当分子中含有一个—C≡C—，氢原子比等C原子的饱和烷烃少4个，设该有机物含—C≡C—的个数为n，因为该链状化合物不含

，则可得300×2+2—4n=298，解得n=76，故D项正确。

考点：

本题考查有机物结构的判断。

21．B

【解析】

试题分析：

A、由于Fe3+在溶液中水解，故物质的量小于1mol，故A错误；B、晶体中NaHSO4=Na++HSO4-，1molNaHSO4中含有2mol离子，故B正确；C、3NO2+H2O=2HNO3+NO，1molNO2从+4价降低到+2价，转移2mol电子，故C错误；D、常温常压下无法用气体摩尔体积计算，故D错误，此题选B。

考点：

考查物质的量计算相关知识

22．D

【解析】

试题分析：

在表示原子组成时，左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以根据两种原子的组成可知，二者具有相同的质子数，但质量数不同，所以互为同位素。

又因为质子数和中子数之和等于质量数，质子数等于核外电子数，所以二者的电子数是相同的，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：

考查原子的组成、表示以及同位素的判断

点评：

在判断或计算原子的组成时，关键是掌握几个关系式，即中子数＋质子数＝质量数，质子数＝核外电子数＝原子序数＝核电荷数。

23．D

【解析】

试题分析：

根据反应原理为：

3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2++2NO+4H2O，1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0．1mol·l-1和0．4mol·l-1，可知n（H＋）=0．9mol，n（NO3—）=0．1mol故NO3—不足，根据N