初中酸碱盐知识点总结.docx

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初中酸碱盐知识点总结

丽燕教育酸碱盐知识点

一、物质的分类：

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：

2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

2）碱性氧化物：

3）水：

3．酸：

4．碱：

5．盐：

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：

（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——

⑵单质+化合物→化合物C+CO2——

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——

2）分解反应：

（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O——HgO——

⑵酸分解H2CO3——

⑶盐分解KMnO4——KClO3——

CaCO3——CuSO4·5H2O——

Cu2（OH）2CO3——

3）置换反应：

（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe+HCl—Al+H2SO4—

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—

⑶金属氧化物+H2（或C）→金属+水（或CO2）

CuO+H2—C+Fe2O3——

4）复分解反应：

（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—

⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4—Fe（OH）3+HCl—

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca（OH）2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3—Ba（NO3）2+Na2SO4—

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：

在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，

被还原。

+1-1-2-2-1

NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

☆常见的原子团及其化合价：

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：

必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

☆检验物质的试剂：

被检物质或离子

可选用的试剂

CO2

Ca（OH）2；湿润的蓝色石蕊试纸

NH3

湿润的红色石蕊试纸

H+

石蕊试液；Na2CO3

OH-

石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+

Cl-

AgNO3+HNO3

SO42-

Ba2+{BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2}+HNO3

CO32-

Ca2+{Ca（OH）2、CaCl2、Ca（NO3）2}；HCl

⑴鉴别：

鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：

②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4：

、④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：

、②Fe2（SO4）3：

、

⑶除杂：

除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：

②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：

、、

②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：

、、、

⑸分离：

分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

注意：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）

⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2（OH）2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：

C；石油：

C、H、O元素天然气：

CH4

水煤气：

H2、CO石灰石、大理石：

CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：

Ca（OH）2

3．常见物质的颜色：

△白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△银白色：

镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：

CuSO4·5H2O

△KMnO4为紫黑色△硫：

淡黄色△Cu2（OH）2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

△含Fe2+的溶液呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6刺激性气味的气体：

NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）

8氮肥的含氮量：

NH4HCO317.7%；（NH4）2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO（NH2）246.7%

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

1N2O2灼热的铜丝网洗气

2CO2H2S硫酸铜溶液洗气

3COCO2石灰水或烧碱液洗气

4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气

5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气

6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气

7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气

8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气

9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤

10MnO2碳粉/加热灼烧

11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤

12Al2O3Fe2O3NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体

13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤

14Al2O3SiO2盐酸NH3•H2O过滤、加热固体

15SiO2ZnO盐酸/过滤

16CuOZnONaOH溶液过滤

17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤

18NaOHNa2CO3Ba（OH）2溶液（适量）过滤

19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2/

20Na2CO3NaHCO3/加热

21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶

22NH4Cl（NH4）2SO4BaCl2溶液（适量）过滤

23FeCl3FeCl2通入过量Cl2/

24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤

25FeCl2FeCl3铁粉过滤

26Fe（OH）3胶体FeCl3（半透膜）渗析

27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤

28I2NaCl/升华

29NaClNH4Cl/加热

30KNO3NaCl蒸馏水重结晶

31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气

32乙烷乙烯溴水洗气

33溴苯溴稀NaOH溶液分液

34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液

35甲苯苯酚NaOH溶液分液

36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏

37乙醇水新制生石灰蒸馏

38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液

39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液

40溴乙烷乙醇蒸馏水分液

41肥皂甘油食盐过滤

42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析

43乙烯乙炔AgNO3过滤

考点名称：

物质的除杂

∙混合物的分离和提纯（除杂）

1.分离与提纯的基本原理

（1）分离：

就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

（2）提纯和除杂：

用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则

（1）不能“玉石俱焚”：

即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

（2）“不增““不减”：

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2（SO4）3应选用BaCl2而不应选用Ba（NO3）2，否则发生反应3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3==3BaSO4↓+2Fe（NO3）3溶液中又增加了Fe（NO3）3.

（3）易分离：

反应后，物质的状态不同，便于分离。

（4）不污染环境：

即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

（5）不能“旧貌变新颜”：

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

∙