湖北省黄冈市届高三元月调研考试理科综合化学试题.docx
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湖北省黄冈市届高三元月调研考试理科综合化学试题
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
第I卷（选择题）
一、选择题
1．实验室制备叔丁基苯【
】的反应和有关数据如下：
+ClC（CH3）3
+HCl
I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：
（1）检查B装置气密性的方法是_______。
（2）制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
（4）使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
（5）洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。
（填序号）
①5%的Na2CO3溶液②稀盐酸③H2O
（6）本实验中叔丁基苯的产率为______。
（保留3位有效数字）
2．下列离子方程式书写不正确的是
A.用两块铜片作电极电解盐酸：
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O
3．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）
A.1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1
5molCO2
B.苯环上的一氯化物有3种
C.所有碳原子均处同一平面
D.1molM可与15molH2发生加成反应
4．根据下列图示所得出的结论正确的是（）
A.图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水
B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C.图丙表示CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g）的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂
D.图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－
5．碱式氯化铜［CuaClb（OH）c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：
将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：
在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为：
a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
7．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是
A．H2转化率：
a＞b＞c
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5mol
CH3OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，
新平衡中H2的体积分数增大
非选择题（80分）
8．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏（CaSO4·2H2O）的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：
取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品：
75%的硫酸、标准浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]
9．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是
A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物
B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种
C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.简单离子半径：
X＋
10．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）
11．向有机物X中加入合适的试剂（可以加热）可以检验其官能团。
下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
金属钠
有气体产生
它含羟基或羧基或羟基和羧基
B
银氨溶液
产生银镜
它含有醛基
C
碳酸氢钠溶液
产生气泡
它含有羧基
D
溴水
溶液褪色
它含有碳碳双键
12．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：
临邛县“有火井，夜时光映上昭。
民欲其火，先以家火投之。
顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。
（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。
（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：
_____________________。
（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。
A．它属于化石能源
B．它的分子中含有非极性键
C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D．
（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成
（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。
13．
16.25℃时，将1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是
A.a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序
的是cB.c点混合液中
C.加入NaOH过程中，
增大
D.若忽略体积变化，则
时
的电离平衡常
数
107
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、必考题（17、18、19题都必须作答，共37分）
17.（12分）某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：
（1）装置A的气密性的检查方法是；A中发生反应的离子方程式为。
（2）Na2O2的电子式为。
装置中装Na2O2固体的仪器名称是。
装置B中盛放的试剂名称为。
（3）装置E的作用是。
（4）实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是。
①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯②在K2出口处收集一小试管气体验纯
③关闭K3，打开K1、K2④装置冷却后关闭K1⑤熄灭C处酒精灯
（5）若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：
（1）.分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好
（2）.defghijc（3）.防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气（4）.若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净AlCl3（5）.使液体顺利滴下（6）.干燥（7）.②①③（8）.74.6%
【解析】
【详解】
（1）检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；
（2）制备无水AlCl3，在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc，其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；
（3）实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，Al先与O2反应，无法制得纯净AlCl3；
（4）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；
（5）稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为：
②①③；
（6）加入苯的物质的量为
=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为
=0.20mol，由反应方程式
+ClC（CH3）3
+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：
0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的产率为：
×100%=74.6%。
2．B
解析：
B
【解析】
试题分析：
A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
3．D
解析：
D
【解析】
【详解】A.根据物质结构可知：
在该化合物中含有3个-COOH，由于每2个H+与CO32-反应产生1molCO2气体，所以1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2，A正确；
B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；
C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；
D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4+2×3=18mol，D错误；
故合理选项是D。
4．A
解析：
AC
【解析】
【详解】A．pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项A正确；
B、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，图中反应物的总能量小于生成物的总能量，不相符，选项B错误；
C、催化剂同等程度改变正逆反应速率，在t1时改变的条件是加入催化剂，正逆反应速率均增大且相等，平衡不移动，与图中信息相符，选项C正确；
D．由图可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，选项D错误；
答案选AC。
5．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：
2a=b+c，A错误；
B.根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B错误；
C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe（OH）3程度而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；
D.制备1mol的CuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D错误；
故合理选项是C。
6．D
7．A
解析：
AC
8．C
解析：
（1）.不断搅拌、制成浆液
（2）.2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2（3）.高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢（4）.石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应（5）.温度升高SO2的溶解度小（6）.加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，计算得出结果
【解析】
分析：
（1）根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式；
（2）用高锰酸钾溶液检测SO2的含量；（3）根据影响化学反应速率的因素分析；（4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3含量。
详解:
（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏（CaSO4·2H2O）的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2。
（2）脱硫后的气体含有少量SO2气体，通入KMnO4溶液能使高锰酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：
高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。
（3）由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在为5.7时脱硫效果最佳，pH增大石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应；温度升高SO2的溶解度小，因此，本题正确答案为：
石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应；温度升高SO2的溶解度小。
（4）欲测定CaSO3的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，计算得出结果。
点睛：
本题考查影响化学反应速率的因素、反应条件的选择、定量测定实验的设计，难点是（4）小题中，实验步骤的设计，要注意实验原理的分析，根据实验原理设计实验步骤。
9．无
10．B
11．D
12．C
解析：
（1）.
（2）.CH4+2O2
CO2+2H2O（3）.AD（4）.CH4+H2O
CO+3H2（5）.14：
3
【解析】
（1）甲烷分子的结构式为
。
（2）“顷许如雷声，火焰出”叙述的是甲烷燃烧，涉及的化学反应方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
（3）A．甲烷属于化石能源，A正确；B．它的分子中含有极性键，B错误；C．它的分子中只有碳原子的最外层都达到了8电子稳定结构，氢原子是2电子稳定结构，C错误；D．甲烷燃烧时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成，D正确，答案选AD；（4）甲烷与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+3H2，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为
。
13．无
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