福建省连江县尚德中学学年高一化学上学期期中试题.docx
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福建省连江县尚德中学学年高一化学上学期期中试题
连江尚德中学2015-2016学年第一学期期中考试
高一化学试卷
（时间：
90分钟总分：
100分）
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
P:
31S:
32Cl:
35.5Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba：
137
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）
1．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）
A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆生
C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿
2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），则其化学式正确的是（ ）
A．
Ca2（OH）（PO4）3
B．
Ca3（OH）（PO4）3
C．
Ca4（OH）（PO4）3
D．
Ca5（OH）（PO4）3
3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．
胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．
胶体粒子带电荷
C．
胶体是一种介稳性的分散系
D．
光束通过胶体时有丁达尔效应
4．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）
A．
化合反应
B．
复分解反应
C．
分解反应
D．
置换反应
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是（）
A．
酸式盐
B．
酸
C．
钠盐
D．
可溶盐
6．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2CO3
CaF2
NO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．
金刚石属于金属单质
B．
制造过程中元素种类没有改变
C．
CCl4是一种化合物
D．
这个反应是置换反应
8．下列操作中，一定不需要加热的是（）
A．
萃取
B．
蒸馏
C．
蒸发
D．
溶解
9．元素的种类和原子的种类相比较（）
A．前者多B．后者多C．相等D．不能确定
10．下列实验操作或装置正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
11．下列表述正确的是（）
A．
H2、D2、T2互为同位素
B．
金属氧化物均为碱性氧化物
C．
质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53
D．S2﹣的结构示意图：
12．下列叙述正确的是（ ）
A．
1molNaOH的摩尔质量为40g
B．
0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
C．
1molN2的体积为22.4L
D．
1mol物质含有的微粒数就是6.02×1023
13．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
mol﹣1B．amol﹣1C．28amol﹣1D．
mol﹣1
14．下列物质中含分子数最多的是（ ）
A．
标准状况下44.8L氨气
B．
66gCO2
C．
标准状况下90mL水
D．
3.01×1023个氢分子
15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．
23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．
标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA
C．
标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NA
D．
常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
16.
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是（）
A.
I的化学性质与
I相同B.
I的原子序数为53
C.
I的原子核外电子数为78D.
I的原子核内中子数多于质子数
17．鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）
A．
石蕊溶液
B．
稀盐酸
C．
稀硫酸
D．
CaCl2溶液
18．下列对于某些离子的检验说法中正确的是（）
A．
加入硝酸银产生白色沉淀，一定有Ag+
B．
某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
C．
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．
可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
19．下列实验操作中不正确的是（）
A．
用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶
B．
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．
蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．
分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
20．下列描述，其因果关系成立的是（）
A．
因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．
因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
C．
因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
D．
因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
21．相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（）
A．
物质的量一定相等
B．
密度一定相等
C．
质量一定相等
D．
所含的原子数一定相等
22．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A．
75mL2mol/L的CaCl2
B．
150mL3mol/L的KCl
C．
150mL1mol/L的NaCl
D．
75mL2mol/L的NH4Cl
23．在无土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）
A．
0.40mol0.50mol0.12mol
B．
0.66mol0.50mol0.24mol
C．
0.64mol0.50mol0.24mol
D．
0.64mol0.02mol0.24mol
二、填空题（共5小题，共48分）
24．（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）从溴水中提取溴_________
（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________
（3）分离水和汽油的混合物_________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体_________．
25．（7分）用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：
A.
B.
C.
D.
（1）电子层排布相同的是________________；
（2）属于同种元素的是__________________；
（3）属于金属元素的是____________；其离子的结构示意图___________。
（4）属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________；
26．（7分）以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
分类标准
碱性氧化物
碱
含氧酸
盐
属于该类的物质
①
NaOH
②
③
①___________，②____________，③___________
（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式______________________________
（3）写出一个置换反应的化学方程式______________________________
27．（8分）现有以下几种物质请用其对应的序号填空：
①氧化钙②稀硫酸③二氧化硫④熔融的BaSO4⑤铜⑥氢氧化钠⑦蔗糖
（1）上述物质属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）能导电的是 ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：
．
28．（11分）
（1）0.5molH2SO4的质量是 g，含 个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 molH3PO4或标准状况下 LHCl气体中所含氢元素的质量相同．
（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为______；氧原子的个数之比为________。
（3）26.7g某三价金属氯化物（RCl3）中含有0.6molCl－，则RCl3的摩尔质量是____________g/mol；R的相对原子质量是____________；RCl3的化学式是__________。
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H2的质量之比为 ．
29．（7分）实验室配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________（填序号）。
（2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
____________________。
三、计算题（共1题，共6分）
30．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
现将8.7gMnO2投入到200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）反应生成的MnCl2的质量为。
高一化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
B
D
A
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
D
C
C
D
A
D
题号
21
22
23
答案
A
B
D
二、填空题（共5小题，共48分）
24．（8分）解：
（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：
A；
（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：
C；
（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：
D；
（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：
E．（各2分）
25．（7分）
（1）BC （1分）
（2）AB（1分） （3）D（1分）
（1分）（4）C （1分）
最外层为稳定结构（2分）
26．（7分）
（1）①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3或HClO4或CH3COOH，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3等
△
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（盐酸与氢氧化铜反应也正确）
（3）CuO+H2=Cu+H2O（碳与水蒸气或碳与氧化铜反应也可以得分）（各2分）
27．（8分）
（1）①④⑥；
（2）③⑦；（3）②④⑤
（4）；CaO=Ca2++O2-或BaSO4=Ba2++SO42-或NaOH=Na++OH-（各2分）
28．（11分）
（1）49；1.204×1024或2NA；1；1/3;22.4
（2）5∶4 ；5∶6
（3）133.5g·mol－1 ；27 ；AlCl3（4）1：
2：
3（各1分）
29．（7分）
（1）2.925g或2.9g（2分）；①②④③⑤ （2分）
（2）玻璃棒 （1分）（3）偏高（1分） （4）倒掉，洗净容量瓶，重新配制（1分只要提到重新配制即可得分）
三、计算题（共1题，共6分）
30．【解析】 n（MnO2）＝
＝0.1mol，
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1mol1mol22.4L
0．1molnV
故n＝0.1mol，V＝2.24L【答案】
（1）2.24L
（2）12.6g
部分选择题解析：
2、解：
由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），
设含钙离子的个数为x，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5，
即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D．
3：
解：
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．
4．解：
A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A不选；
B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；
C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；
D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．
5．解：
A、NaHCO3是含有氢离子的盐，是酸式盐，故A正确；
B、酸是电离出的阳离子均为氢离子的化合物，NaHCO3的阳离子除了氢离子还有钠离子，故不是酸，而是盐，故B错误．
C、NaHCO3是阳离子有钠离子的盐，故为钠盐，故C正确；
D、NaHCO3是阳离子有钠离子的盐，故为钠盐，而钠盐均为可溶性盐，故D正确；故选B．
7．解：
A、金刚石属于非金属单质，故A错误；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；
D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．
8．解：
A．萃取利用溶解度的差异进行分离，不能加热，故A选；
B．蒸馏利用沸点的差异进行分离，一定需要加热，故B不选；
C．蒸发利用物质的挥发性进行分离，一定需要加热，故C不选；
D．如加热可促进加热，则可加热，故D不选．故选A．
10．
解：
A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．
11．解：
A．H2、D2和T2为氢分子，不是原子，故A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．质子数=质量数﹣中子数=131﹣78=53，电子数=质子数=53，故C正确；
D．S2﹣的核电荷数为16，核外电子数为18，故结构示意图为
，故D错误；故选C．
12．解：
A、摩尔质量的单位为g/mol，则1molNaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；
B、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故B正确．
C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；
D、指代不明确，是什么微粒？
如1molSO2分子中分子数为6.02×1023，原子数为3×6.02×1023，故D错误；故选：
B．
13．解：
1gN2的物质的量=
=
mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=
mol；所以得到
=
，
NA=28amol﹣1故选C．
14．解：
A、标准状况下44.8L氨气物质的量=
=2mol；即含分子数2NA；
B、66gCO2的物质的量=
=1.5mol；即1.5NA；
C、标准状况下90mL水不是气体，应根据水的密度进行计算，ρ=1g/cm3，90ml水物质的量=
=5mol；即含分子数5NA；
D、3.01×1023个氢分子物质的量=
mol=0.5mol；即0.5NA；
综合上述可知C含分子数最多．故选C．
15．解：
A、金属元素无负价，金属单质只能失电子，23g钠的物质的量n==
=1mol，反应后变为+1价，故失1mol电子，故A错误；B、18g水物质的量为1mol，每个水分子有10个电子，所以电子的物质的量是10mol，个数为10NA；故B错误
C、标况下，22.4L氦气的物质的量为1moL，而氦气是单原子分子，故含有的原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C错误；
D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的物质的量n==
=0.1mol，而N2和CO均为双原子分子，故0.1mol混合气体含0.2mol原子，个数为0.2NA，故D正确．故选D．
17．解：
A．均显碱性，加石蕊均变蓝，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．NaOH、Ba（OH）2与稀盐酸反应均生成水，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液分别与硫酸混合的现象为：
无现象、气体生成、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；
D．NaOH、Ba（OH）2与氯化钙均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．
18．解：
A．可能含有CO32﹣或SO32﹣干扰，应再加入稀硝酸检验沉淀是否溶解，故A错误；
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，不能使使湿润蓝色石蕊试纸变红，故B错误；
C．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误；
D．K的焰色反应成紫色，可用于鉴别，注意鉴别时通过蓝色钴玻璃观察，故D正确．故选D．
19．解：
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要冷却至室温后，转移至容量瓶，否则浓度偏大，故A错误；
B．蒸馏时，温度的目的是用来测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确；
C．蒸发操作时，应防止温度过高而导致溶质分解，应使混合物中剩有少量水份时即停止加热，用余热蒸干，故C正确；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D正确；故选A．
20解：
A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨是弱碱能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；
B．过量氧气会成为新杂质，故B错误；
C．HCl在水溶液中能够导电，因果关系不成立，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，故D正确；故选D．
21．解：
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，
A．相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的分子数目相等、物质的量相等，故A正确
B．二者摩尔质量不一定相等，相同条件下，二者密度不一定相等，故B错误；
C．二者摩尔质量不一定相等根据m=nM可知，二者质量不一定相等，故C错误；
D．二者分子中含有原子数目不一定相同，所含的原子数不一定相等，故D错误；，故选A．
22．解：
50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L．
A、75mL2mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A错误；
B、150mL3mol/L的KCl中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故B正确；
C、150mL1mol/L的NaCl中氯离子浓度为1mol/L，故C错误；
D、75mL2mol/L的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，故D错误．故选B．
23．解：
①0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；
n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；
n（KCl）=n（K+）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；
答案为：
0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选D．
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学校班级姓名座号.
---------密………封…………装…………订………线----------
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高一化学答题卷
（完卷时间：
90分钟；满分：
100分）
成绩
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题
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