学年唐山市高三年级第一次模拟考试试题 详解版.docx
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学年唐山市高三年级第一次模拟考试试题详解版
2020－2021学年度唐山市高三年级第一次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Zn65Pb207
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
答案 D
【解析】
A项，误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒，即防止人体蛋白质变性；B项，嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的有机复合材料；C项浓硫酸有强腐蚀性，不能刻蚀石英制成艺术品，HF可以腐蚀玻璃；D项食品袋中放入盛有硅胶防止食物受潮，铁粉的透气小袋防止食物被氧化。
2．下列物质名称或化学式正确的是
A．Na2SiO3：
水玻璃
B．
：
硝化甘油
C．[Ag（NH3）2]+：
银铵络离子
D．
：
硬酯酸甘油酯
答案 B
【解析】
A项，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，错误；B项硝化甘油是甘油的硝酸酯，正确；C项，[Ag（NH3）2]+是“银氨络离子”，错误；D项，
是油酸甘油酯，另硬酯酸甘油酯的“脂”字写错，错误。
3．下列有关物质的性质和应用正确的是
A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C．医用酒精的质量分数为95%
D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物
答案 B
【解析】
A项，CO2合成聚碳酸酯降解塑料降解生成CO2气体可引起温室效应，错误；B项，“84”消毒液的主要成分是NaClO有强氧化性，杀菌消毒，正确；C项，医用酒精体积分数是75%，错误；D项，两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水，但SiO2与HF反应生成的SiF4是气体，不是盐，错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
B．标况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA
C．常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH
的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
答案 D
【解析】
A项，n（C）＝
＝1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）∶n（C—C）＝1∶2，则含有的碳碳共价键数目为3NA，A正确；B项，2molCO2通过足量Na2O2发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2转移电子数目是2mol，标况下22.4LCO2是1mol，转移电子数目为NA，B项正确；C项，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）＝
＝0.2mol，C项正确；D项，由于NH
的水解，两溶液中NH
物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH
的水解程度越大，后者NH
更少，D项错误。
5．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：
Cl>S
D
使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，实验装置如图：
热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
答案 A
【解析】
A项，加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，不能证明NH4HCO3显碱性，该溶液显什么性要比较NH4+和HCO3-水解程度，错误；B项，SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀的原理是强酸制弱酸，即H2SO3>H2SiO3，正确；C项，在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，发生置换反应证明非金属性：
Cl>S，正确；D项，使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3，低温时NaHCO3都能分解证明热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，正确。
6．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
H2S
HS-＋H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）
ΔH＜0
C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝–890.3kJ·mol–1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
S2O32–＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
答案C
【解析】
A项，硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S
H+＋HS–，故A正确；B项，2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C项，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–890.3kJ·mol–1，题目是气态水，故C错误；D项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确。
7．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3）：
下列说法正确的是
A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的SO2只是氧化产物产物
答案 C
【解析】
A项，铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、洗涤、干燥、灼烧、电解操作，错误；B项，石灰石、纯碱都属于盐，能与盐酸反应，石英的成分是SiO2，玻璃是CaSiO3、Na2SiO3融合物，错误；C项，在制粗硅时，氧化剂（SiO2）与还原剂（C）的物质的量之比为1∶2，正确；D项，黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的SO2，既是还原产物，也是氧化产物，错误。
8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和
均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中
的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
＜
D．加水稀释0.1mol·L－1HF溶液，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
始终增大
答案 B
【解析】
A项中，0.1mol·L－1氨水稀释过程中c（H＋）增大，c（OH－）减小，因而比值变大，错误；B项，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中
＝
，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c（H＋）降低，所以
的值增大，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝
、Ka2＝
，同一溶液中c（H＋）相等，则c（H＋）＝Ka1·
＝Ka2·
，而Ka1＞Ka2，则
＞
，错误；D项，0.1mol·L－1的HF加水稀释，c（F－）趋近于0，而c（H＋）趋于不变（10－7mol·L－1），故比值变小，错误。
9．硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是
A．第I阶段的化学方程式为：
SO32−+NO2＝NO2−+SO3−
B．该过程中NO2为催化剂
C．1molSO3−在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性NO2＞HNO2
答案B
【解析】
本题考查的是反应机理和氧化还原反应原理的相关知识。
A项，第I阶段是SO32−失去e−给NO2，S的化合价升高1而N的化合价降低1，所以化学方程式为：
SO32−+NO2＝NO2−+SO3−。
A项正确。
B项，由第I阶段的化学方程式可知NO2为氧化剂。
B项错误。
C项，1molSO3−经过第II、III两个阶段变成HSO4−化合价升高，共失去电子数目为NA。
C项正确。
D项，第II、III两个阶段的总方程式为NO2+SO3−+H2O＝HNO2+HSO4−,NO2为氧化剂，HNO2为还原产物，故氧化性NO2＞HNO2。
D项正确。
10．a-FeO（OH）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。
某化工厂以氧化铁废料（含少量的FeO、SiO2）为原料制备FeO（OH）的流程如下图所示：
下列说法错误是
A．FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
B．FeO（OH）中Fe的化合价为+3
C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D．料渣1是SiO2、滤液III主要成分是Na2SO4
答案A
【解析】
本题考查的是制备FeO（OH）的流程中试剂的选择、渣料或滤液的判断以及得失电子守恒的相关问题。
A项，FeSO4·7H2O被O2氧化时根据得失电子守恒关系可以计算出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4。
A项错误。
B项，FeO（OH）中O的化合价为-2，H的化合价为+1，所以Fe的化合价为+3。
B项正确。
C项，为使获得的FeSO4·7H2O不含杂质，试剂a应为稀硫酸，为了使Fe由+3变成+2价又不引入杂质，应选的还原剂是Fe粉。
C项正确。
D项，料渣1是没有参加反应的SiO2，根据原子守恒关系可知滤液III是Na2SO4溶液。
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是
A．M可以用来制取高分子化合物
B．M含有3种含氧官能团
C．M中所有原子可能在同一平面内
D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2
答案BC
【解析】
A项，碳碳双键发生加聚反应可形成高聚物，正确；B项，该分子有羟基、酯基、醚键、羧基四种含氧官能团，错误；C项，碳原子可能在同一平面，氢原子不在，错误；D项，酚羟基邻位和碳碳双键各消耗1molBr2，共2molBr2，正确。
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。
下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小关系：
r（W）>r（Y）>r（Z）
B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性
C．简单氢化物的沸点：
YD．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案 C
【解析】
根据X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，而且某些化合物是常见的空气污染物，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。
A项，简单离子半径的大小关系应是r（N3-）>r（O2-）>r（Na+），错误；
B项，X与Z形成的化合物H2O、H2O2，H2O2不稳定，错误；C项，由于NH3是气态，H2O是液态，简单氢化物的沸点：
NH313．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
选项
甲
实验目的
A
溴水
除去C2H4中的CH4
B
饱和食盐水
从Cl2和SO2的混合气体中分离出SO2
C
饱和Na2CO3溶液
除去CO2中的HCl
D
CuSO4溶液
除去乙烷中的H2S
答案D
【解析】
本题考查的是洗气瓶的使用以及除杂试剂的选择。
A项，混合气体C2H4、CH4通过溴水后C2H4变成1,2—二溴乙烷留在了甲中，CH4没有被除掉。
A项错误。
B项，混合气体Cl2和SO2通过饱和食盐水时发生反应：
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
B项错误。
C项，混合气体CO2、HCl通过饱和Na2CO3溶液CO2、HCl均与之反应，达不到除去HCl的目的。
C项错误。
D项，混合气体乙烷、H2S通过CuSO4溶液时，H2S与CuSO4反应即H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓，再经过浓硫酸干燥得到纯净的乙烷。
D项正确。
14．新型的高比能量锌−碘溴液流电池工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是
A．放电时，a作电池的负极
B．放电时，b电极每减少6.5g，溶液中将增加0.2molI－
C．充电时，a电极反应为2I－＋Br－－2e－＝I2Br－
D．充电时，b电极接外电源正极
答案BC
【解析】
本题考查的是新型电池的充放电原理的应用。
A项，在原电池中失去电子的一极为负极，所以Zn所在的一极为负极即b为负极。
B项，b电极每减少6.5gZn电路中将通过0.2mole−，a电极转移0.2mole−，I2Br−+2e−＝2I−＋Br−，溶液中将增加0.2molI−。
B项正确。
C项，充电时a电极为阳极，电极反应为2I−＋Br−－2e−＝I2Br−，故C项正确。
D项，充电时，b电极为阴极，应与外接电源的负极相连。
15．在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示（pC＝－lgX，X表示溶液中H2A、HA−或A2−的物质的量浓度）下列说法错误的是
A．曲线N代表的是pC（A2−）与pH的变化关系
B．pH＝3时，溶液中有c（HA−）＋2c（A2−）－c（K+）＜10−3
C．pH＝4时，溶液中有c（HA−）＜c（A2−）＜c（H2A）
D．常温下KHA的水解平衡常数Kh＝10−13.4
答案AC
【解析】
本题考查的是溶液中的平衡和图像的判断。
A项，X是pC的减函数，从图中可知：
曲线N代表H2A、曲线M代表A2−、曲线L代表HA−。
B项，由电荷守恒可知：
c（H+）＋c（K+）＝c（OH−）＋c（HA−）＋2c（A2−），当pH＝3时有c（HA−）＋2c（A2−）－c（K+）＝10−3－10−11，因此c（HA−）＋2c（A2−）－c（K+）＜10−3正确。
C项，由A可知，pC值越大X越小，所以当pH＝4时，从图上可知：
N＞M＞L，所以溶液中有c（HA−）＞c（A2−）＞c（H2A）。
C项错误。
D项，曲线L代表HA−，Kh、KW、Ka都只与温度有关，把a点代入水解平衡常数Kh＝KW/Ka，计算得Kh＝10−13.4。
三、非选择题：
共60分，第16-18题为必选题，每个试题考生都必须作答。
第19-20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必选题：
共45分。
16.（15分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：
已知：
I．铅膏主要成分是PbO2、PbSO4；
II．HBF4是强酸；
III．KSP（PbSO4）＝1.6×10—8、KSP（PbCO3）＝7.4×10—14。
回答下列问题：
（1）写出副产品M的化学式_____；气体N的电子式_____。
（2）写出步骤①反应的化学方程式_____。
（3）步骤②中存在PbSO4（s）＋CO32—（aq）
PbCO3（s）＋SO42－（aq）平衡，比较K1________K2（填“＜”，“＝”，“＞”）；检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是。
（4）步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是_____。
（5）步骤⑤电解Pb（BF4）2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重_____g，阳极产生气体_____L（标况）。
（6）已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34gPbCO3进行焙烧，其热重曲线如下图所示，请写出350oC时所得铅的氧化物的化学式_____。
答案
（1）（NH4）2SO4（1分）；
C
（1分）
（2）PbO2＋SO2＝PbSO4（2分）
（3）＞（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀证明已洗净（2分）
（4）提高酸溶速率（其它合理答案也给分）（2分）
（5）51.75g，2.8L（每空2分）
（6）Pb2O3（2分）
【解析】
本题考查的是回收铅的工艺流程。
铅膏：
PbO2、PbSO4加水然后与SO2反应后Pb元素都将变成+2价，所以根据氧化还原反应原理发生了PbO2＋SO2＝PbSO4，在PbSO4里加入（NH4）2CO3根据沉淀溶解平衡中沉淀的转化关系可知生成了PbCO3和（NH4）2SO4。
因为HBF4是强酸，根据强酸制弱酸原理可知N为CO2。
由KSP（PbSO4）＝1.6×10—8、KSP（PbCO3）＝7.4×10—14。
可知K1＝c（SO42－）/c（CO32－）＝c（SO42－）·c（Pb2+）/c（CO32－）·c（Pb2+）＝1.6×10—8/7.4×10—14＞1，同理K2<1，故K1＞K2。
检验PbCO3固体是否洗净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀证明已洗净。
步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是提高酸溶速率。
当骤⑤中电路中转移0.5mol电子时阴极发生的反应是：
Pb2++2e−＝Pb，得到Pb为207×0.5/2＝51.75，阳极发生的反应是4OH－－4e−＝2H2O+O2，V标＝22.4×0.5/4＝2.8L。
由于焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，根据原子守恒和质量守恒可知5.34gPbCO3中Pb为0.02mol，所以350oC时所得铅的氧化物中含Pb为0.02mol，m（O）＝4.62－0.02×207＝0.48g，n（O）＝0.03mol，所以此时铅的氧化物Pb2O3。
17．（15分）实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
乳酸
90
1.209
122
溶
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乳酸异戊酯
160
0.96
202
不溶
实验步骤：
如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是_____，B仪器的作用是_____。
（2）在该实验中，A的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）。
A．50mLB．100mLC．150mL
（3）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_____，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的
是_____。
（4）在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_____。
A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
B．温度计应该插入液面以下
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
（5）本实验中加入过量异戊醇的目的是_____，本实验的产率是_____。
答案
（1）圆底烧瓶（1分）冷凝回流（2分）
（2）A（2分）
（3）除掉乳酸和硫酸（2分）干燥乳酸异戊酯（2分）
（4）BC（2分，有错不得分，只选一个且正确给1分）
（5）使乳酸反应完全，提高乳酸的转化率（2分）85%（2分）
【解析】
（1）A为圆底烧瓶，冷凝管的作用是冷凝回流、导气。
（2）圆底烧瓶中液体的体积应为容积的1/3~2/3之间，经计算圆底烧瓶中9g乳酸约为7.4mL和17.6g异戊醇约为21.7mL以及少量的硫酸，所以选择的容积应在45~90之间，故选择A。
（3）水洗后的溶液中混有乳酸和硫酸，饱和碳酸钠溶液可除掉二者；经饱和食盐水和水洗涤后乳酸异戊酯还尚未干燥，所以加入少量无水硫酸镁固体的目的是干燥乙酸异戊酯。
（4）蒸馏时温度计应该与蒸馏烧瓶的支管口处相平，冷却水是低进高出，缓慢流过，充分冷凝。
（5）加入过量异戊醇的目的是使乳酸反应充分，提高乳酸的转化率。
由于异戊醇过量，应以乳酸的量进行计算，理论上应得到乳酸异戊酯16.0g，所以乳酸异戊酯的产率＝（13.6g/16.0g）×100％＝85%
18．（15分）科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究，这些物质对新能源发展有着积极意义。
.在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）ΔH>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化情况如下图所示。
回答下列问题：
（1）曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。
（2）保持其它条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的情况，该条件可能是改变_______（填序号）。
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
（3）以铁为催化剂、400～500℃、10～30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下（*表示吸附态）：
化学吸附：
N2（g）→2N*，H2（g）→2H*，速率慢
表面反应：
N*+H*
NH*，NH*+H*
NH2*，NH2*+H*
NH3*，速率快
脱附：
NH3*
NH3（g），速率快
下列关于合成氨的叙述错误的是_______（填序号）。
A．合成氨的总反应为N2+3H2
2NH3
B．不断将氨液化移去，利于反应正向进行
C．控制反应恰当高温，是为了保证化学反应速率和催化剂的活性
D．三步中步骤
活化能最小
（4）用氨气研发燃料电池，电池反应为：
4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol·L－1的KOH溶液做电解质溶液。
每消耗6.4gO2转移的电子数为_____（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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