高考化学复习山东省济南市历城区柳埠镇第二中学高三下期月考.docx

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高考化学复习山东省济南市历城区柳埠镇第二中学高三下期月考

山东省济南市历城区柳埠镇第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）

1．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）

 A．1molCO2B．标准状况下1．12L氨气

 C．2．2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1）D．含NA个氢原子的氢气分子

【答案】A

【解析】分子的物质的量越多，分子数越多。

A、B、C、D中分子的物质的量分别是1mol、

、

、0.5mol。

所以答案是A。

2．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的

A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、蔬菜和水果中含有各种维生素，故A错；B、鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B对；C、植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C错；D、动物油脂才称为脂肪，故D错。

考点：

化学与生活常识

3．下列气体遇空气变红棕色的是

A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO

【答案】D

【解析】

试题分析：

SO2、Cl2、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO2

考点：

非金属性质

4．下列各组元素都属于p区的是

A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、P

C.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg

【答案】B

【解析】A.氢为s区、氦、氮为p区；B.均为p区

C.铁为d区，其余为p区；D.均为s区

5．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）

A．Z在熔化状态下可以导电B．Z可以表示为XY2

C．X形成+2价阳离子D．Z中存在共价键,Z可以电离

【答案】D

【解析】

6．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）

A．NaB．MgC．AgD．Fe

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B、Mg常用电解法得到，错误；C、Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D、Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案选C。

考点：

考查金属的冶炼方法

7．对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸

C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料

【答案】B

【解析】

试题分析：

B、会发生反应，铝可以贮运冷的浓硝酸，故错。

故选B。

考点：

物质的用途

8．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：

2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：

2H2＋O2====2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

【答案】A

【解析】

试题分析：

A项：

氢气化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故是负极。

氧气化学价降低，得到电子，发生还原反应，故是正极。

故错。

故选A。

考点：

燃料电池

点评：

本题考查的是燃料电池的相关知识，题目难度不大，熟悉原电池的工作原理是解题的关键。

9．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A．Br﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．S2﹣

【答案】A

【解析】

试题分析：

按题中所给微粒的还原性强弱顺序，确定最先氧化的为S2-，最后氧化的是Br-。

考点：

氧化还原反应的顺序。

10．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。

考点：

考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。

11．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

A

B

研究

目的

压强对反应的影

响（p2＞p1）

温度对反应的影响

图示

C

D

研究

目的

平衡体系增加N2

对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

【答案】C

【解析】压强增大，反应速率越快，先达到平衡，A错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，达到平衡时间缩短，D错误。

12．对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：

（NH4）2SO4

2NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：

c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O

NH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2O

NH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c（H+）减小，Kw不变，则c（OH-）增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：

2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D错误，故选B。

考点：

考查影响盐的水解平衡移动的因素

13．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

酸性：

HCl>H2CO3

非金属性：

Cl>C

B

K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小

K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强

C

硬铝是合金

其熔点比金属铝的熔点低

D

电镀时阳极上发生还原反应

可在铁的镀件上镀铜

【答案】BC

【解析】

试题分析：

A.比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸。

错误。

B.元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱。

K、Ca是同一周期的元素，元素的两种半径：

K+>Ca2+，所以氧化性Ca2+>K+；Mg、Ca是同一主族的元素，由于离子半径Ca2+>Mg2+，所以氧化性Mg2+>Ca2+>K+；依次增强。

正确。

C.合金的熔沸点比成分金属低。

硬铝是合金,所以其熔点比金属铝的熔点低。

正确。

D.电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以可在铁的镀件上镀铜。

错误。

考点：

考查物质的性质之间关系的知识。

14．下列有机物命名正确的是

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、该物质的名称为1,2,4—三甲苯，错误；B、该物质的名称为2—甲基—2—氯丙烷，正确；C、该物质名称为2—丁醇，错误；D、该物质名称为3—甲基—1—丁炔，错误。

考点：

考查有机物的命名。

15．有机物

具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是

A、

B、

C、

D、

【答案】B

【解析】酚—OH邻对位H可与溴单质以物质的量1：

1进行置换，碳碳双键与溴等物质的量加成，故1mol该有机物可消耗溴的物质的量为m=3mol

酸酚酯键可与NaOH以1:

2的比例水解，酚—OH与NaOH等物质的量中和，故1mol该有机物可消耗NaOH的物质的量为n=4mol

答案为B

16．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。

其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。

（1）X的原子结构示意图为__________________。

（2）XY2与Z2Y2反应的化学方程式____________________________________。

（3）W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。

【答案】

（1）

（2）2CO2+2Na2O2====CO3+O2

（3）1∶1

【解析】本题考查元素及其化合物之间的结构、性质的关系。

由题意可知：

W元素为H，X元素为C，Y为O元素，Z是Na。

XY2为CO2，Z2Y2为Na2O2，W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物：

NaOH，Na+、OH-所含电子数都是10，之比为1∶1。

17．20．已知H2A在水中存在以下平衡：

H2A

H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－。

回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：

CaA（s）

Ca2＋（aq）＋A2－（aq）ΔH>0。

①温度升高时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。

若某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于（已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20）。

【答案】

（1）①增大；②增大；由于H++A2-⇌HA-，溶解平衡右移，Ca2+的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；

（2）CaA+Cu2+⇌Ca2++CuA；5

【解析】

试题分析：

（1）①已知CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大；②已知H2A在水中存在以下平衡：

H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：

A2-+H+⇌HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；

（2）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s）；某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥

mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤

mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，

考点：

沉淀的溶解平衡

点评：

（1）①升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数变大；②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；

（2）根据CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式；根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；

18．维生素C是一种水溶性维生素，结构如下图所示：

它的化学式为__________。

人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称__________。

在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴加少量蓝色的含淀粉的碘水，可观察到的现象是__________，说明维生素C具有__________性。

【答案】C6H8O6　抗坏血酸　酸　蓝色褪去还原

【解析】根据维生素C的结构可以得出其分子式为C6H8O6；维生素C又称抗坏血酸；维生素C能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C具有还原性，能将单质I2还原为I－，因此能使含淀粉的碘水的蓝色褪去。

19．Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。

为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。

这样做的目的是　　　　　　。

（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法

（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。

（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。

（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

【答案】ⅠMg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

Ⅱ

（1）A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应　

（2）m　　　向下

（3）冷凝水蒸气　

（4）将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。

（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可）。

【解析】

20．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（双选，填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（双选，填序号）。

A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：

往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的一个是，原因是。

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。

【答案】（15分）除标注外，其余每空均2分。

（1）Fe2+；1:

2

（2）BD

（3）吸收SO2尾气，防止污染空气

（4）BF

（5）方案①，（1分）；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，

（6）B中蓝色溶液褪色

【解析】

试题分析：

（1）反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:

2。

（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；

B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；

C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；

D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。

（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；

（4）操作步骤：

蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。

（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。

（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性

考点：

二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计

【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。

21．把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。

计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。

【答案】

（1）0.2mol，

（2）y=2.24L

【解析】

试题分析：

设参加反应的HCl的物质的量为xmol；生成氢气的体积（标准状况）为yL

，

，x=0.2mol；

，y=2.24L。

考点：

本题考查化学计算。

22．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；

“滤渣A”主要成份的化学式为。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42-+。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

【答案】（16分）

（1）（5分）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（2分。

化学式1分、配平1分）

SiO2（2分。

多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）

（2）（3分）8216H+（第空1分）

（3）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（化学式对2分、配平2分。

或

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（分两个方程写：

第个方程式化学式对1分、配平1分）

（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）

【解析】

试题分析：

（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；

（2）FeS2中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；

（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓；

（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.2~3.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4。

考点：

考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平

23．（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：

①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

请回答下列问题：

（1）有机物B中含氧官能团的名称。

（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为。

（3）C用LiBH4还原得到D。

C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是。

（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式。

（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。

合成路线流程图例如下：

【答案】（15分）

（1）羰基、酯基（每个1分，共2分）

（2）CH3COOC2H5（2分）

（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）

（4）

（2分，写1个即可）

（5）

（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）

（6）

（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。

全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）

【解析】

试题分析：

（1）根据B的结构简式可知B中的含氧官能团为羰基和酯基；

（2）根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，X是CH3COOC2H5；

（3）C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应；

（4）A的同分异构体中含有苯环和酚羟基，且存在4种H原子，A的分子式是C10H14O，则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异构体的结构简式是

（5）E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

；

（6）比较B与C的结构简式，可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C，流程图是

。

考点：

考查有机物的推断，官能团的判断，同分异构体的书写，化学方程式的书写，物质转化流程的设计

24．下图是中学化学中常见物质间的转化关系。

其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子。

乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：

甲_________；乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为。