初中化学基础知识整理大全.docx
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初中化学基础知识整理大全
初中化学基础知识整理大全
一、易混淆知识小结
1.烟:
固体小颗粒。
雾:
小液滴。
烟雾:
既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰:
氧化钙CaO熟石灰(消石灰):
氢氧化钙Ca(OH)2
3.化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)
化学方程式:
用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应)
4.构成原子的三种微粒:
质子、中子、电子;构成物质的三种微粒:
分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义
1.元素符号
(1)表示某种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例:
“H”表示:
(1)氢元素;
(2)一个氢原子;
例:
He表示:
氦气
注:
元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
2.化学式
(1)表示物质;
(2)表示这种物质由哪些元素组成;(3)表示这种物质的一个分子;
(4)表示该物质的一个分子含有各种原子的个数。
例:
“H2O”表示:
(1)水;
(2)水由氢元素和氧元素组成;
(3)一个水分子;
(4)一个水分子里含有2个氢原子和一个氧原子;
注:
化学式前面带上数字只表示分子个数。
例“2H2O”只表示2个水分子。
3.化学方程式
(1)(质的意义)表示化学反应中什么物质参加反应,反应条件是什么,生成什么物质;
(2)(量的意义)表示反应物、生成物各物质之间的质量比;
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表示:
(1)反应物是氢气和氧气,在点燃条件下生成水;
(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
4.离子符号的意义
带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子,离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例:
Fe3+表示一个铁离子2Fe3+表示2个铁离子
Fe2+表示一个亚铁离子2Fe2+表示2个亚铁离子
SO42-表示一个硫酸根离子2NO3-表示2个硝酸根离子
5.化学用语中数字的意义
(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如:
3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义:
A.前面的数字表示分子个数。
如:
2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如:
2CO2中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义:
A.前面的数字表示离子的个数。
如“2Fe3+”中2表示2个铁离子。
B.离子符号右上角数字表示一个该离子带正(负)电荷数。
如“2Fe3+”中3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
(4)化合价标注的意义:
化合价在元素或原子团正上方标注。
表示某元素或原子团的化合价是多少。
表示铁元素的化合价是+3价
表示氧元素的化合价是-2价
表示硫酸根的化合价是-2价
表示铵根的化合价是+1价
三、部分知识汇集
1.颜色与“黑”有关的物质
氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2木炭、活性炭、炭黑C
2.颜色与“红”有关的物质
铜Cu红色氧化铁Fe2O3红棕色氢氧化铁Fe(OH)3红褐色
3.与“蓝”有关的知识
①硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
②氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
③硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(胆矾、蓝矾)呈蓝色
注:
硫酸铜CuSO4:
白色,硫酸铜溶液:
蓝色氢氧化铜Cu(OH)2蓝色
④一氧化碳CO在空气中燃烧火焰呈蓝色
⑤甲烷CH4在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
4.俗称(俗名)小结
生石灰:
CaO消石灰、熟石灰:
Ca(OH)2石灰水:
Ca(OH)2溶液
干冰:
CO2沼气:
CH4苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH煤气:
CO
5.一些物质的主要成分
石灰石、大理石、锅垢、水垢:
碳酸钙CaCO3天燃气、沼气:
CH4
水煤气:
H2和CO铁锈:
Fe2O3
6.气体颜色、气味小结
N2、O2、H2、CO2、CO、CH4均为无色,无味气体。
SO2、NH3(氨气)是无色,有刺激性气味的气体。
7.初中化学之最
①最轻(密度最小)的气体是氢气H2
②原子量最小的是氢原子(元素)为1
③原子核里中子数最少的是氢原子核(不含中子)
④空气中含量最多的气体是氮气(占78%),最多的元素是氮元素。
⑤地壳中含量最多的(非金属)元素是氧元素O
⑥款壳中含量最多的金属元素是铝元素Al
⑦化学变化中最小的微粒是原子
⑧天然物质中最硬的是金刚石C
⑨与元素化学性质关系最密切的的最外层电子数(即元素化学性质由最外层电子数决定);元素种类的是核电荷数(或质子数)决定;相对原子质量是由质子数和中子数决定(即相对原子质量=质子数+中子数)。
8.固定的操作步骤:
(部分)
(1)用排水法收集气体,集气完毕,应先把导管移出水槽,然后熄灭酒精灯。
(2)用氢气还原氧化铜,先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热,反应完毕,先熄灭酒精灯,继续通入H2,直至试管冷却,再停止通入氢气。
(3)粗盐的提纯,四步:
①粗盐的溶解②过滤③蒸发④固体食盐的转移
该实验中玻璃棒在每步中的作用,应牢记。
四、重要实验现象小结
(1)镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的强光,放出大量的热,生一种白色固体。
(2)木炭在氧气中燃烧:
比空气中燃烧更旺,发出白光,放出热量。
(3)硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种具有刺激性气味的气体。
(硫在空气中燃烧现象只是火焰为淡蓝色这点不同)
(4)铁丝在氧气中燃烧现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,放出热量。
(5)H2还原CuO现象:
黑色氧化铜变为红色,试管口有水珠生成。
五、元素符号及单质化学式、种类
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六、常见元素及原子团的化合价
钾K钠Na氢H银Ag+1价,氟F氯Cl溴Br碘I-1价
钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价,+1、+2铜Cu,+2、+3铁Fe
铝Al+3硅Si+4氧O-2
常见带电离子团:
硫酸根SO42+,硝酸根NO3-,氢氧根OH-,氯酸根ClO3-,碳酸根CO32-
铵根NH4+,高锰酸根MnO4-锰酸根MnO42-,磷酸根PO43-
注意:
标原子团的化合价时,应标在原子团的上方,如:
书写离子符号时,应在原子团右上角标明带电荷数,如硫酸根离子:
SO42-
一个亚铁离子Fe2+,一个铁离子Fe3+。
七、常见化学式
化学式的记忆应采用多种方法:
①根据化学式的的写法和读法进行记忆,如:
四氧化三铁,按先写后读,先读后写的原则,写作Fe3O4;再如,氯酸钾根据名称,钾元素应在左边,氯酸根在右边,写作:
KClO3②记忆化学,根本的还得记住化合价和掌握根据化合价写化学式的方法:
正价左,负价右,标价找个数。
1.氧化物
二氧化锰MnO2,水H2O,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O4,氧化铁(三氧化二铁)Fe2O3,氧化钙CaO,氧化镁MgO
五氧化二磷P2O5,氧化钠Na2O,氧化汞HgO,二氧化硫SO2
2.酸
盐酸(氢氯酸)HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,碳酸H2CO3
3.碱
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
4.盐
氯酸钾KClO3,氯化钾KCl,高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2MnO4,硫酸锌ZnSO4
硫酸亚铁FeSO4,碳酸钙CaCO3,氯化钙CaCl2,碳酸钠Na2CO3
氯化钠NaCl,硫酸铜CuSO4,硫酸钠Na2SO4,氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
5.其它化合物
甲烷CH4
八、常见化学方程式
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2 点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2△2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2▽ 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3 ▽NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2△ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2△ 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2▽ W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2△ Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO 高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 △CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2△ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO△ Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO