新课程标准高中化学必修一课时训练与单元测试A级认证及答案.docx

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新课程标准高中化学必修一课时训练与单元测试A级认证及答案

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

第1课时物质的分类及转化

（一）

教学目标

1．了解物质分类的常见方法及分类的意义。

2．掌握各类物质的组成特征和性质特点。

3．学会物质分类在化学学习、研究中的应用。

一、填空题

1．从给定化合价的

六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：

单质；无氧酸；含氧酸；碱；盐。

2．下列两组物质：

（甲）CO2、H2、O2、Fe；

（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl

（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。

（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是______、_____。

3．在下列方框中填出对应的含有铜元素的物质的化学式，并在方框后的横线上对该物质进行分类。

4．现有下列六种物质①K2O　②CaO③Na2O④X⑤Al2O3　⑥ZnO,它们是按某种规律排列的，请你推断X，其原因是。

二、选择题

5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

6．继发现C60后C70也已制得。

下列有关C70的说法中正确的是（）

A．它是一种化合物B．它是一种单质

C．它是一种混合物D．它的相对分子质量是70g

7．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）

A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2

B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl

C．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3

D．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4

8．下列物质分类正确的是

A．HNO3、NaHCO3、H2SO4属酸

B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2属盐

C．KOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3属碱

D．NaHCO3、NaHSO4既属酸，又属盐

9．下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

10．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、

氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）

A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

11．下列物质中既属于有机物，又属于酸的是（　　）

A．H2CO3　　　B．CH3OHC．CH3CH2OHD．CH3COOH

12．下列物质中，同时属于纯净物、化合物、氧化物、酸性氧化物的是（）

A．空气B．干冰C．氧化铜D．氯化钠

13．蔗糖（C12H22O11）是常见的食用糖，蔗糖属于（）

A．混合物B.化合物C．氧化物D.单质

14．向下列物质①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳中分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（）

A．只有①②B．只有④⑤

C．只有①②③D．①②③④⑤

15．下列各组物质中，可看作是同一类物质的是（）

A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4

B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石

D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

16．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们某种性质可以归为一类。

下列跟上述物质属于一类物质的是（）

A．CO2B．N2C．SO2D．CO

17．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（）

A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物

三、简答题

18．人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据。

第一组：

，分类依据是；

第二组：

，分类依据是；

第2课时物质的分类及转化

（二）

教学目标

1.了解化学反应的分类方法及基本反应类型；

2.了解氧化还原反应与化学反应基本类型的关系；

3.掌握常见的物质转化的类型等。

一、填空题

1．以氧气、铁、盐酸、氢氧化铁为反应物，写出符合化合、分解、置换、复分解四种反应类型的化学方程式，并判断哪些反应是氧化还原反应

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

2.化学是关于人类如何应用物质的科学。

根据你对化学反应的理解，回答下列问题：

⑴人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的和

。

另外，人类还利用化学反应消除有害物质。

⑵在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。

虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。

3.下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。

根据图示关系回答：

⑴CuCl2与物质丙反应的基本类型是；

⑵写出物质X的名称，物质甲的名称可能是；

⑶写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：

。

二、选择题

4．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）

A．只有②③B.只有①④C.只有①②④D.①②③④

5．下列转化不能由一步反应实现的是（）

A.CaO→　CaCl2B.Cu→CuO

C.CaCO3→　Ca（OH）2D.BaCl2→Ba（NO3）2

6.下列各类反应中，生成物一定都为化合物的是（）

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

7.仅用碳、一氧化碳、氧化铜、碳酸钙、盐酸等五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生成二氧化碳的反应方程式（）

A.2个B.3个C.4个D.5个

8.用硝酸银溶液鉴定氯化钠溶液中的氯离子，反应原理为：

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓。

该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

9．物质X有以下化学反应：

X

Y

Z

X。

物质X是（）

A.MgB.K2OC.CaOD.Ba（OH）2

10．下列反应中，同种物质的元素化合价有升有降的是（）

A.2Na+Cl2

2NaCl

B．2KClO3

2KCl+3O2↑

C.2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O

D.NaOH+HCl

NaCl+H2O

11．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．2H2+O2

2H2O

B．CO2+H2O

H2CO3

C.Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

D.MgCO3+2HCl

MgCl2+CO2↑+H2O

12．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）

A．Cl2+H2O

HCl+HClO

B．2FeCl3+Cu

2FeCl2+CuCl2

C．Cu2（OH）2CO3

2CuO+O2↑+H2O

D．4Fe（OH）2+2H2O+O2

4Fe（OH）3

13．能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）

三、计算题

14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，求产生的Cl2在标准状况下的体积。

第3课时物质的量

（一）

教学目标

1．了解物质的量及其单位。

2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

3．了解阿伏加德罗常数的含义。

一、填空题

1．1molH2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol氧原子.

2．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

3．8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:

2，则R的相对原子质量是，x值为。

4．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多是________，质量最大的是________。

A.6gH2B.0.8molCO2C.1.20×1024个H2S分子

D.147gH3PO4E.27mL水

二、选择题

5．摩尔是（）

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位

C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位

6．下列关于物质的量的说法中正确的是（）

A．是表示物质多少的单位

B．是表示物质数量的单位

C．是以克为单位的质量单位

D．是国际单位制中七个基本物理量之一

7．下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．1molNaOH中约含6.02×1023个钠离子和6.02×1023个氢氧根离子

8．2mol氯气含（）

A．2个氯分子B．1.2×1024个氯原子

C．2mol氯原子D．4mol氯原子

9．等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（）

A．Cl2B．H2C．O2D．CO

10．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（）

A．3.01×1023B．6.02×1023

C．0.5D．1

11．科学家已发现一种新型的氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（）

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．n/9mol－1B．9nmol－1

C．2nmol－1D．nmol－1

13．对于物质的量相同的硫酸和磷酸的下列说法不正确的是（）

A．分子个数相等B．所含有氧原子数相等

C．含有的氢原子数相等D．质量相等

14．下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是（）

A．0．3molH2O和0．2molCH4

B．4．5molHCl和4．5molH2O

C．0．1molNH4HCO3和0．5molNaOH

D．6．02×1023个H3PO4和0．1molH２SO４

15．对于16gO２，下列描述正确的是　　　（）　　　　　　　

A．1molO２B．1molO

C．含3．01×1023个O２D．含3．01×1023个O

16．在一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）

A．1：

lB．1：

3C．3：

1D．2：

3

17．在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为1：

1.9，原子个数比为1：

3，则A的相对原子质量为（）

A．24B．27C．56D．64

18．若水的密度为1g·cm-3，20滴水的体积约为1mL，假设每秒钟可以数1000个水分子，则1滴水中所含的水分子数若让5.4亿人同时数，约需多少年才能数完（）

A．1年B．10年C．100年D．1000年

19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．3∶2∶1D．6∶3∶2

三、计算题

20．在100g19%的MgCl2溶液中，试计算：

⑴溶质MgCl2的质量；

⑵溶液中Mg2＋的物质的量；

⑶Cl－的物质的量；

⑷溶液中H2O分子的数目

⑸若用NaOH沉淀其中的Mg2＋，则需消耗NaOH的物质的量是多少？

第4课时物质的量

（二）

教学目标

1．掌握摩尔质量的概念。

2．掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系。

3.掌握微观粒子数、物质的量和物质的质量间的相互换算。

一、填空题

1．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是

　　　　　g。

2．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。

3．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是　，该溶液中Na2SO4的质量为克。

4．与16g氧气所含分子数相同的氨气的质量是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的质量是g。

5．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，ACl2的摩尔质量是g·mol-1·，相对分子质量是，A的相对原子质量是。

二、选择题

6．下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A．氯气的摩尔质量是71g

B．氯化氢的摩尔质量为36.5g·mol-1

C．1摩氢气的质量为2g

D．O2的摩尔质量为16g·mol-1

7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．16gB．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1

8．下列说法正确的是（）

A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．1molH2O中含有1mol氧原子和2mol氢原子

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．硫酸的摩尔质量等于98g

9．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A．含氧原子的个数比为2∶3

B．含硫元素的质量比是5∶4

C．含氧元素的质量比为5∶6

D．含硫原子的个数比为1∶1

10．1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．71nB．n/71C．35.5nD．n/35.5

11．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）

A．0.745B．0.39C．39D．74.5

12．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

A．1gH2所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16gO2所含的分子个数

13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA

D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

14．amolH2和2amol氦气具有相同的（）

A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

15．某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）

A．

B．

C．

D．a•NA

16．1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）

A．1B．2C．3D．4

三、计算题

17．氯化钠和氯化镁的混合物中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：

2。

（1）求混合物中两种物质的质量比；

（2）如果混合物中共有28molCl－，则混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

⑶7.31g该混合物与足量的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3的物质的量为多少摩尔？

18．N、P、K是肥料所含的主要营养元素。

在工业上，肥料的肥效是分别按其所含N、P205、K2O，的质量分数来表示的。

若某种复合肥中N、P205、K2O的质量分数比为30：

10：

10，请计算此肥料中N、P、K三种元素的物质的量之比。

第5课时物质的聚集状态

教学目标

1.了解物质的聚集状态及气、液、固的性质差异。

2.知道决定物质体积大小的有关影响因素。

3.了解气体摩尔体积的概念及其应用方法。

4.知道阿伏加德罗定律及其简单应用。

一、填空题

1．在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的、微粒的和微粒之间的平均决定。

2.某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

3.在标准状况下，6.72LCH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中含有mol的CH4，mol的CO2。

4．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子为0.2mol，则NOx的摩尔质量为，x数值为，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为升。

5．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6LH2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．4℃时45mL的H2O　　

D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

二、选择题

6.下列有关晶体的说法正确的是（）

A.所有的晶体都是固体，所有的固体都是晶体

B.有固定熔点的固体一定是晶体，属于纯净物

C.所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何外形

D.有规则几何外形的物质一定是晶体

7．1.4g的某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（）

A．14B．14gC．28D．28g

8．在标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是（）

A．36.5gHClB．22.4LO2

C．4gH2D．0.5molSO2

9．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（）

①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4

A．①④③②B．④③②①

C．②③④①D．①④②③

10．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B．气体的摩尔体积是22.4L

C．1mol氖气和1mol氧气体积相同

D．标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

11．标准状况下，关于等质量的SO2和CO2的下列叙述中，正确的是（）

A．密度比为16∶11B．体积比为11∶16

C．密度比为11∶16D．体积比为1∶1

12．下列物质在标准状况下所占体积最大的是（）

A．540gH2OB．6.02×1023个Cl2

C．2molBr2D．44.8LF2

13．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）

A．Cl2B．CO2C．CH4D．O2

14．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为（）

A．60B．32C．44D．28

15．下列各物质按所含原子数目由多到少顺序排列的是（）

①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气

③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸

A.①④③②B.④③②①

C.②④③①D.①④②③

16．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物A，则A的化学式为（）

A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

17．兰州近代物理研究所研制出我国首批氧－18气体，氧－18是氧的一种稳定核素，称为重氧。

下列说法正确的是（）

A．3.6g氧－18气体的物质的量是0.2mol

B．0.1mol18O2的体积是2.24L

C．18O2的摩尔质量是36g

D．0.1mol18O3所含的质子数为2.4mol

18．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，由此可以说明（）（C）

A.X2气过量B.X2气和Y2气各50mL

C.产物是双原子分子D.上述判断均不正确

19．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A.2:

1B.1:

2C.2:

3D.3:

2

20．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Vn/22.4B．22.4n/VC．Vn/5.6D．5.6n/V

三、计算题

21．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。

试求：

⑴混合气体中CO的质量。

⑵混合气体中CO2在标准状况下所占的体积。

⑶混合气体在标准状况下的密度。

第6课时物质的分散系

（一）

教学目标

1．了解分散质、分散剂和分散系的概念；知道胶体也是一种常见的分散系。

2．知道胶体与溶液、浊液的本质区别。

3．掌握胶体与溶液、浊液的简单区别方法。

4．初步了解胶体的性质与有关应用。

一、填空题

1．在化学看来，一种或多种物质分散到另一种物质中所形成的混合物被称作，被分散的物质则为，分散其它物质的物质则被称作是；在通常情况下，我们根据粒子的直径大小将分为、

和，其中粒子的直径在10-9m~

10-7m之间的称作。

2.向一个小烧杯中加入25mL蒸馏水，再将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入1mL~2mL的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。

试根据以上制备氢氧化铁胶体的实验，分析并回答以下问题：

⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。

原因是

。

⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。

原因是

。

⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

。

3．今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。

①。

②。

③。

二、选择题

4．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（）

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．是否能通过滤纸

D．是否均一、稳定、透明

5．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

6．下列分散系属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒

7．用激光笔照射下列分散系，不会出现光亮通道的是（）    

A．豆浆B．米汤C．蔗糖溶液D．Fe（OH）3胶体

8．下列事例与胶体的性质无关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶时产生美丽的光线

9．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（）

A．渗析     B．电泳 C．凝聚      D．丁达尔现象

10．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。

现将可能混有少量Na2SO4的淀粉溶液，装在半透膜中并浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是   （）

A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀             

B．加入碘水，没有蓝色出现

C． 加入B