河北省衡水中学届高三上学期期末考试化学.docx

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河北省衡水中学届高三上学期期末考试化学

河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试

高三年级化学

7．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）

A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A.6种B.5种C.4种D.3种

9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）

A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：

CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

B、用石墨作电极电解氯化镁：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：

2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+

D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：

2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

12．下列说法正确的是：

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：

NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：

c（HCl）＜c（NH3·H2O）

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32ˉ）=6.82×10ˉ6

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，

甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

26、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

K+Na+Fe2+Ba2+NH4+

阴离子

OHˉNO3ˉIˉHCO3ˉAlO2ˉHSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。

向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

则

①A为；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

ⅠⅡ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

为

27．（16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，

若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即

可）；

图中变化过程哪些是吸热反应（填序号）。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

降低其浓度。

某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中的空格。

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。

其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。

回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。

反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率

（H2）＝

②tmi至2tmin时速率变化的原因可能是；

③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,

请完成上图CO的曲线。

（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜

的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0．4mol／L硫酸铜溶、

液。

当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m<12．8）。

①装置I中、H+向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为。

②铜的相对原子质量的表达式为（用m和V1的代数式表示）。

28．（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。

某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃

着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产

生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①燃烧产生的气体中一定含有____。

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水D．烧碱溶液

③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。

他的操作是：

i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

ii．。

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：

①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于

试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；

②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。

反应的离子方程式是

；

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。

由此可知，火柴燃烧时发生了（写出化学方程式）

（3）测定火柴头中KClO3的含量。

主要实验步骤如下：

（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;

（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是；

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。

36、【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

材料是人类赖以生存和发展的总要物质基础，划时代的材料可作为人类文明的里程碑。

（1）玻璃是传统硅酸盐材料，普通玻璃是由石英砂、纯碱和（写名称），高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）氮化硅是一种新型结构陶瓷，具有熔点高、硬度大、化学性质稳定等优良性能。

它的一种制备方法为：

硅的氯化物与氨气加热，生成化合物Si（NH2）4和HCl气体；Si（NH2）4在高温下分解就生成了该陶瓷。

写出相关反应的化学方程式：

（3）以化学为核心的科学技术，制造了无数比天然高分子性能优异的产品，甚至设计和创造了自然界原来没有的新物质，合成有机高分子就是其中的典型代表。

①工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

E．生成1molPBT的同时会生成（2n－1）molH2O

②下列处理废旧热固性塑料的做法不可取的是_________。

A．深埋B．粉碎后用作树脂填料

C．用作燃料D．用有机溶剂将其溶解、回收

（4）复合材料既能保持原有原料的长处，又能弥补其短处，从而提高材料的性能和应用范围。

玻璃钢就是一种复合材料，可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。

玻璃钢具有___________等优异性能（写出两点即可）。

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）反应物A的分子式为，属于晶体

（2）生成物中属于极性分子是（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型

为，该分子的空间构型为

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电

负性的大小，并请写出其中电负性

较小的元素原子的价层轨道表示式：

（4）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，

位于大立方体顶点和面心

位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（填具体的微粒符号）

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中Al原子的配位数为，一个晶胞中Al原子的数目为；

该晶体的密度为（用字母表示）

38、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。

其合成过程如下：

已知：

①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子

②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物

③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构

④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）10.2gE与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），E的分子式为

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。

（3）D有多种同分异构体，其中含有结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：

（4）B和E反应生成A的化学方程式为

。

（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为

（6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式

化学答案：

7——13BCADDCC

26、（12分）

△

（1）①Ba（OH）2（2分）

②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）

（2）①FeI2（2分）；

②Ⅰ仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）

ⅡIˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）

③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④NO3ˉ+4H++3eˉ==NO↑+2H2O（2分）

27答案：

（1）C+H2O

H2+CO（2分）（合理即可，如与CuO、FeO、MgO、SiO2等反应）；

①③（1分）

（2）＞（2分）

（3）2CH4（g）＋O2（g）＝2CO（g）＋4H2（g）；ΔH＝－70.72kJ·mol－1（2分）

（4）①1/5tmol/（L·min）；（1分）

②反应受热或使用了催化剂（1分）

③

（2分）

（5）①a、（1分）CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+（2分）②

（2分）

28答案：

（1）①SO2（1分）②AC（2分）

③迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯。

（2分）

（2）②ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ（2分）

③2KClO3

2KCl+3O2（2分）

（3）①确保氯酸钾中的氯元素全部转化为AgCl沉淀（2分）

②80%（2分）

③偏小、偏大（2分）

36答案：

（1）石灰石（1分）

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2（1分）CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2（1分）

（2）SiCl4+4NH3

Si（NH2）4+4HCl（2分）3Si（NH2）4

8NH3+Si3N4（3分）

（3）①BE（2分）②AD（2分）

（4）增强体（1分）强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（2分）

37答案：

（1）Na2CO3（1分）离子（1分）

（2）H2O、（1分）sp3（1分）、V形（1分）

（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）

（1分）

（4）Na+（2分）

（5）12；（2分）4（1分）、

（2分）

38答案

（1）C5H10O2（2分）

（2）羧基、碳碳双键（2分）

（3）

（3分，对一个2分，全对满分）

（4）

（5）

（2分）

（6）

（3分，对一个2分，全对满分）