鲁教版九年级化学下册《常见的金属材料》教案2最新.docx
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鲁教版九年级化学下册《常见的金属材料》教案2最新
第一节常见的金属材料
教学目标
【学习目标】：
1、知识与技能
①知道金属的物理性质及其用途。
②了解合金的概念。
③认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。
④了解重要的铁矿石和炼铁、炼铝的基本原理。
2、过程与方法
通过参与实验探究使学生逐步养成实验、观察、思维的习惯，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；进一步学会对比、比较的科学方法，辩证认识性质与结构的关系。
3、情感态度与价值观：
①体会动手实验自己获得知识的愉悦，激发学习的兴趣。
②增强勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
重点：
金属的物理性质；炼铁的原理。
难点：
合金的性质；还原反应。
教法：
自主研学法、讲述法、讨论法、实验探究法
教具：
化学教育的多媒体素材，导线、铝箔、易拉罐、订书钉、水龙头，铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡，铁架台、酒精灯等。
课型：
新授课
教学案
教师活动
学生活动
设计意图
教学过程：
【合作探究】（集体的智慧是无穷的，大家一起来）
（一）金属的物理性质
活动一：
认识金属的物理性质。
1.各小组介绍自带的金属制品，介绍这些金属制品分别应用了哪些金属的哪些性质？
2.归纳金属的物理性质（共性）
3.阅读课本85页第一段，同时分析“在线测试”内容。
（1）思考：
不同的金属性质是否完全相同？
（2）归纳得出金属的特性。
金属中延性最好的是________、展性最好的是___、熔点最高的是_______、熔点最低的是____、导电性最好的是_______、有磁性的是____、地壳中含量最高的是________、人体中含量最高的是________.
（3）思考：
物质在生活中的用途是由什么决定的？
（4）应用。
根据你的生活经验和上表中提供的信息，分析并解答下列问题。
1为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能出现什么情况？
4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
（5）思考：
考虑物质的用途时，不仅要考虑其物理性质，那还要考虑它的哪些因素呢？
你知道吗？
金属之最。
（抢答题）
1地壳中含量最高的金属元素__________.
2人体中含量最高的金属元素__________.
3目前世界上年产量最高的金属_________.
4导电、导热性最好的金属_________.
5熔点最高的金属__________.
6熔点最低的金属__________.
（二）合金
1。
阅读教材86页第一段了解我国青铜器的使用史。
2.阅读教材86页了解合金。
（1）定义：
合金是指_______________________,合金和金属都是重要的金属材料。
（2）种类：
合金的种类很多，我们经常接触到的合金有________________________________.
（3）活动二。
金属与合金的性质比较（实验探究）
材料：
铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片与焊锡、铁架台、酒精灯、铁片
①提出问题：
纯金属与合金的性质是否相同？
②猜想：
_______________________
【小组讨论】：
如何获得金属与合金的颜色和光泽是否相同？
如何获得金属与合金的硬度是否相同？
如何获得金属与合金的熔点是否相同？
③实验探究：
探究问题
实验用品
实验方案
结论
颜色、光泽
铝片与铝合金、铜片与黄铜片
硬度
铝片与铝合金、铜片与黄铜片
熔点
锡片与焊锡
小结：
①合金与纯金属比较，颜色_______、硬度______、熔点_____、且抗腐蚀能力增强。
反思：
合金与纯金属相比较，性质___________相同，主要原因是____________.
（4）交流：
①你知道生铁和钢吗？
它们有什么区别？
它们是纯铁吗？
②你还知道哪些合金，给大家介绍一下它的成分和用途。
（三）金属矿物及其冶炼
1.说说中国人应用铁的历史。
2.写出你知道的我国铁矿石并计算铁元素的质量分数。
铁矿石名称
主要成分化学式
含铁元素的质量分数
其它
思考：
如果能从铁矿石中冶炼铁，从环保、节约能源提高利用率的角度，你认为该选用哪种铁矿石？
说说理由。
3.合作探究：
炼铁的原理
活动一：
炼铁的原理：
实验步骤：
在硬质玻璃管中放入少量红色氧化铁粉末，按教材所示连接好仪器。
先通入一氧化碳气体，然后用酒精灯加热盛有氧化铁粉末的硬质玻璃管。
观察并记录现象。
归纳下列问题：
（1）试管中澄清石灰水的变化是________,玻璃管中的红色固体粉末变成了________,右侧玻璃管处_______________.
（2）实验中，先通入一氧化碳气体然后再加热的目的是__________,实验完毕后继续通入一氧化碳气体的目的是________________.
（3）你认为反应中生成了什么物质？
如何判断生成的新物质？
该反应的化学方程式为________________.
（4）装置中右边的酒精灯起什么作用？
对此你还有没有其他的处理方法？
实验表明，氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成金属铁和二氧化碳。
反应的化学方程式为：
_________________________________.
活动二：
还原反应：
2Al2O3==4Al+3O2↑
（1）观察以上反应的化学方程式，_______中的氧被_____夺去,_____被还原出来，该反应称为__________反应。
（2）观察并分析下列化学反应，哪种物质发生了还原反应？
其中的还原剂是哪种物质？
①C+2CuO高温===2Cu+CO2↑
②C+CO2高温=2CO
③H2+CuO加热=Cu+H2O
④Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2
（3）列表对比氧化反应与还原反应。
活动三：
认识炼铁高炉
（1）阅读教材，了解炼铁高炉的构造。
______________________________________.
（2）思考：
①工业炼铁的原料都有哪些？
__________________________________,
___________________________________.
②你知道其中发生的有关反应吗？
归纳：
写出有关反应的化学方程式
A:
___________________________.
B:
___________________________.
C:
___________________________.
③石灰石的作用是什么？
__________________________________.
④高炉炼铁的设备：
_________________________________.
（四）课堂小结：
通过本节的学习，我知道了：
（知识上，过程上，方法上）
_________________________________________.
我从其他同学身上学到了什么？
____________________________________.
我还有以下疑问：
________________________
今后我将______________________
（提出问题）1.你知道日常生活中哪些用品是金属制成的？
2.你知道我国古代从何时开始生产和使用金属制品？
我国现代金属工业生产状况如何？
（投影彩色图片）常见的金属制品
（提出问题）金属制品种类繁多、应用广泛的原因是什么？
（活动天地）举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？
分别应用了金属的哪些性质？
你认为金属有哪些共性？
【投影】学生总结归纳的金属的物理性质。
（提出问题）不同的金属性质是否完全相同？
请阅读课本85页第一段，同时分析“在线测试”内容。
并归纳得出金属的特性。
教师巡视、观察、指导。
（提出问题）什么决定物质的用途？
投影几道应用题并让学生思考后回答，教师观察学生思考的过程，注意反应情况。
（提出问题）考虑物质的用途时，不仅要考虑其物理性质，那还要考虑它的哪些因素呢？
组织学生抢答：
前三个小题让学生按顺序回答，后三个小题可由学生自选题目回答。
并组织学生纠错。
投影司母戊鼎图片及相关内容，留10秒钟让生欣赏。
（提问）日常生活中我们使用的金属
制品是纯金属制成的吗？
究竟什么是合金？
为什么要生产合金？
合金的种类有哪些？
教师观察学生回答的情况，注意学生的参与率。
（设问）纯金属与合金的性质是否相同？
（实验探究）金属与合金性质的比较。
（留两分钟时间思考设计实验方案，比较后明确实验方案再让学生动手操作）。
教师巡视并指导学困生。
（引导）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。
（科学探究）高碳钢、低碳钢、不锈钢三种不同的铁合金。
教师投影生铁和钢的对比表。
（引导）利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。
（引导）众多的金属材料中，铁及其合金一直在生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。
1949年我国的钢产量居世界第26位，1996年超过1亿吨，跃居世界首位。
（提出问题）你知道常见的铁矿石有哪些吗？
它它们的成分与含铁量。
（投影彩色图片）常见的铁矿石，或借助图表或结合地理课的有关内容进行教学。
（也应该鼓励学生主动查找有关资料，并在课内外进行交流）
（提出问题）人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？
（活动天地）演示：
一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：
你观察到哪些实验现象？
为何先通一氧化碳然后再加热粉末?
实验完毕后继续通入一氧化碳气体的目的是什么？
如何判断反应中生成了什么物质？
装置中右边的酒精灯起什么作用？
为何对尾气进行处理？
怎样处理？
教师注意观察学生的反应情况。
（练习）写出反应的化学方程式，教师巡视并指导困难生。
（分析）在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。
化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
对比氧化反应。
借助课件加以讲解。
（引导）钢铁工业中，就是利用这一原理来炼铁的。
（投影彩色图片）工业高炉炼铁。
思考后回答下列问题：
（工业炼铁）
1.原料：
_____、____、_____、____.
2.原理：
（用化学方程式表示）
①
②
③
3.石灰石的作用是什么？
4.设备________.
（小结）引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习反思。
下面请同学们做一做达标测试，发下达标检测题。
（要求在3分钟内独立完成，看谁做得又对又快）
鼓励学生在落实知识点时，一定要胆大，心细
强调“会的一定要做对”
教师巡视，尽量注意到每个学生在答题时反应
当堂批改，校对答案，了解他们的达标测试的正确率和出现的问题，思考他们出现问题的原因所在，并及时反思自己课堂教学的不足，从而不断提高自己的教学水平。
分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。
联系生产、生活实际进行识记
学生思考
分组讨论、交流，各组派代表回答问题。
观察、识记
阅读、思考、讨论，完成在线测试及学案中相关内容。
学生思考，并发表自己的见解。
学生相互点评、纠正。
学生思考并回答，相互纠正补充。
积极思考，各抒己见，交流对此问题的认识。
认真思考，争先发言，互相纠错，勇于表现。
学生欣赏，心灵触动，感慨交流。
阅读、回答、总结，得出合金的定义。
学生回答
小组内先讨论方案设计，两分钟后交流共享。
分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。
认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。
学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。
课下查阅有关无声、记忆、低温超导等功能的新型材料的小知识以及“多识一点”栏目中的知识。
引发学生思考
学生思考、回答，并完成表格内容以及思考题。
学生欣赏图片并联系生产生活实际进行识记常见的铁矿石及其主要成分。
学生思考并猜测
观察实验
分组讨论交流，各组派代表回答问题。
学生分别完成，相互核对检查。
学生分析识记还原反应，完成氧化反应与还原反应的对比表格。
联系知识进行原理分析。
思考并完成本环节的有关填空题。
学习讨论，交流学习过程中的体会、感想、收获。
学生认真辨别，思考利用今天所学知识解决实际问题
学生独立完成，互相批改，校对答案，纠错。
对于错误题目及时分析错误原因及正确的方法。
给小组内每个成员打一下分数，看看与其他同学的差距
通过化学史的教育使学生接受爱国主义思想的熏陶，增强爱国主义情感。
初步认识金属的性质。
激发学生的学习兴趣。
导入金属的物理性质。
使学生认识到：
人类首先会使用自然界本来就有的和储量丰富的物品，然后再择优。
给学生一个展示自我的机会，使其他同学分享观点并充实自我。
学生对金属的物理性质的认识更加完整系统
指导阅读的方法，提高阅读能力，提升学生的知识迁移应用能力及对知识点的归纳概括能力。
提高学生的自我表现意识
尽可能多的给学生提供展示自我的机会，加深理解性质决定用途这一结论
。
提供给学生张扬个性的舞台。
设计本环节在于丰富金属的用途和一些生活常识；采用抢答的形式可以提高学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，缓解思维的疲劳。
展示我国古代化学工艺的成就，对学生进行爱国主义思想教育。
引出“合金”。
了解合金的概念，引入一个新问题的探究。
引出猜想，设置问题。
通过学生动手，进一步自己得出纯金属与合金的性质差异，加深感性认识。
提高学习知识的趣味性，从而锻炼并发展了动手能力和科学探究能力。
使学生树立“结构决定性质”化学观念。
再次培养学生的实验动手能力，体验完整的科学探究过程，熟悉科学探究的方法，同时培养学生的科学精神及合作意识。
开阔学生眼界，了解科学发展的新动向。
认识到“混合”是改变物质性能的重要化学方法之一，该法也使用于其他的领域。
对学生进行爱国主义思想教育。
引发学生思考，提高学生的注意力。
让学生了解一些常见的矿产资源及其特点--不可再生，形成保护和合理开发矿产资源的意识，也为第三节的学习做铺垫。
设疑引发新问题，过渡到下一环节。
培养学生的细心观察能力、语言表达能力和归纳能力。
感受发现的喜悦。
加深理解炼铁的反应原理，强化识记化学方程式。
板书设计
第一节常见的金属材料
一、金属材料的物理性质
1.共性：
导电性，导热性，延展性，硬度大，密度大，熔、沸点高，金属光泽。
2,特性：
3.性质决定用途
二、合金
1.定义：
（加热熔合、混合物、金属材料）
2.常见的合金：
青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等
3.合金性能优于纯金属
原因：
组成变化、内部组织结构改变→性质变化
三、金属矿物及其冶炼
1.常见的铁矿石：
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。
2.
（1）炼铁的原理
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
（2）炼铝的原理
2Al2O3==4Al+3O2↑
3.还原反应：
氧化物中的氧被夺去的反应。
4.工业高炉炼铁
原料：
原理：
设备：
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