环境监测和水处理实验指导书给学生.docx
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环境监测和水处理实验指导书给学生
实验1水样色度、浊度、酸度和碱度的测定（监测实验）
一目的和要求
（1）了解色度、浊度、酸度和碱度的基本概念。
（2）掌握色度、浊度、酸度和碱度的测定方法。
二原理
水中色度、浊度、酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：
1.色度
色度是水样颜色深浅的度量。
某些可溶性有机物、部分无机离子和有色悬浮微粒均可使水着色。
水样的色度应以除去悬浮后为准。
色度通常采用铂钴比色法测定，即把氯铂酸钾和氯化钴配成标准色列，与被测水样的颜色进行比较，并规定浓度为1mg/L的铂所产生的颜色为1度。
2.浊度
浊度是表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
它与水样中存在颗粒物的含量、粒径大小、形状及颗粒表面对光散射性等有关。
水样中的泥沙、黏土、有机物、无机物、浮游生物和其他微生物等悬浮物和胶体物质都可使水体浊度增加。
我国采用1L蒸馏水中含有1mg二氧化硅所产生的浊度为1度。
3.酸度
酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。
酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。
通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度（pH4.3）称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度（pH8.3）称为酚酞酸度或总酸度。
4.碱度
碱度是指水中含有能与强酸产生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为
OH-+H+→H2O
CO32-+H+→HCO3-
HCO3-+H+→H2O+CO2↑
用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物中已经中和，CO32-全部转化为HCO3-。
以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。
通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg/L表示，现在常以碳酸钙的mg/L表示。
此时1mg/L的酸度与碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
三：
仪器与试剂
（1）无色度、浊度水。
将蒸馏水通过0.2µm滤膜过滤。
弃去最初的250mL，以后用这样的水配制色度和浊度的标准溶液。
（2）铂钴标准溶液。
称取1.246g氯铂酸钾（K2PtCl6）及1.000g氯化钴（CoCl2.6H2O），溶于200mL水中，加100mL浓盐酸，转入1000mL容量瓶后用水稀释至刻度，此标准溶液的色度相当于500度。
（3）二氧化硅浊度溶液。
称取约3g纯白陶土置于研钵中，加入少量水充分研钵成糊状，移入1000mL量筒中加水至标线。
充分搅拌后静置24h，用虹吸法先弃去表面5cm深的液层，然后收集500mL中间层的溶液。
取50mL此悬浊液置于已恒重的蒸发皿中，在水浴上蒸干，随后置于105℃烘箱内烘2h，冷却，称量。
求出每毫升悬浊液中含白陶土的质量（mg）。
边摇边振，吸取含250mg白陶土的悬浊液置于1000mL容量瓶中，加水至标线。
此溶液振摇均匀后的浊度为250度。
取此溶液100mL置于250mL容量瓶中，加水至标线得到浊度为100度的标准溶液。
在各标准溶液中加入1g氯化汞保存，防止菌类生长。
（4）碳酸钠标准溶液（0.0100mol/L）。
溶解1.060g预先在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（Na2CO3，优级纯），并转入1000mL容量瓶中，用无二氧化碳的水（即煮沸后的冷却水，下同）稀释至刻度。
（5）盐酸标准溶液（约0.0200mol/L）。
用水稀释至8.3mL浓盐酸至1000mL，得到0.1mol/L储存溶液。
取此溶液200mL用无水二氧化碳的水稀释至1000mL，并用碳酸钠标准溶液标定其精确浓度，以CHCl表示。
（6）氢氧化钠标准溶液（0.0200mol/L）。
用无二氧化碳的水稀释至20.0mL1mol/L氢氧化钠至1000mL，其精确浓度可用标准锝.0200mol/L盐酸标定，以CNaoH表示。
（7）改良甲基橙溶液（0.1%）。
称取甲基橙1.0g，用500mL水溶解，另称取1.8g蓝色染料二甲苯赛安路FF用500mL乙醇溶解，然后将两种指示剂混合均匀。
在一定体积的0.1mol/L氢氧化钠溶液中加2滴此指示剂，再用0.1mol/L盐酸滴定，检查是否有鲜艳的色度。
如终点颜色呈蓝灰色，可滴加0.1%甲基橙少许；如终点颜色为灰绿色带有红色，可滴加少许蓝色染料，直至有敏锐的终点（既从绿色变为淡灰色）。
（8）酚酞指示剂（0.5%）。
称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，然后用水稀释至100mL。
四：
实验步骤
1、色度的测定
（1）取色度为500度的标准溶液1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、8.00、9.00、10.00、12.00、14.00mL置于100mL比色管中，用水稀释标线。
其色度分别为5、10、15、20、30、35、40、45、50、60、70度。
若封住管口，可长期保存。
（2）取100mL澄清水样（若浑浊，先经离心处理，取上层清夜）盛于100mL的比色管中，与标准铂钴色度系列做目视比色，比色应在自然光线下进行，比色管底部衬一张白纸或白色瓷板，比色管要稍微倾斜，使光线由液柱底部向上透过。
如水样色度超过70度，可用水稀释后比色。
2、浊度的测定
1）浊度为1～10mg/L的水样
（1）吸取浊度为100mg/L的标准溶液0、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL置于100mL比色管中，加水至标线，混匀。
其浊度依次为0、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0度。
（2）吸取100mL均匀水样置于100mL比色管中，和
（1）配制的标准系列在黑色底板上进行目视比色。
2）浊度为10～100mg/L的水样
（1）吸取浊度为250mg/L的标准溶液0、10.0、20.0、30.0、40.0、50.0、60.0、70.0、80.0、90.0、100.0mL置于250mL容量瓶中，加水至标线，混匀，既得浊度依次为0、10、20、30、40、50、60、70、80、90、100度的标准系列，转入250mL具塞的无色玻璃瓶中。
（2）吸取250mL水样，置于250mL具塞的无色玻璃瓶中，摇匀。
将瓶底放在有黑线的白纸上作为判别标志，眼睛从瓶前向后看，记录与水样有同样浊度的标准溶液度数。
如水样超过100度时，需稀释后再测定。
3、酸度的测定
1）酚酞酸度
取100.0mL水样置于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.020mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不褪，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数（V1）。
2）甲基橙酸度
取100.0mL水样置于250mL锥形瓶中，加入2滴改良甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈绿色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数（V2）。
4、酸度的测定
取100.0mL水样置于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200mol/L盐酸溶液滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数（V3），随后再加入2滴改良甲基橙，继续用盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为灰色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数（V4）。
五：
数据处理
1、色度
C=
500
式中：
C——水样的色度，度；
M——相当于铂钴溶液用量，mL；
V——水样体积，mL。
2、浊度
C=
式中：
C——水样的浊度，度；
A——稀释后水样的浊度，度；
B——稀释水体积，mL；
V——原水样体积，mL。
3、酸度
酚酞酸度（以CaCO3计）（mg/L）=
甲基橙酸度计（以CaCO3计）（mg/L）=
式中：
V1——酚酞作为指示剂时，NaOH标准溶液的耗用量mL；
V2——甲基橙作为指示剂时，NaOH标准溶液的耗用量mL；
CNaoH——NaOH标准溶液浓度，mol/L；
V——水样体积，mL;
50.05——碳酸钙（
CaCO3）摩尔质量，g/moL。
4、碱度
酚酞碱度（以CaCO3计）（mg/L）=
总碱度（以CaCO3计）（mg/L）=
式中：
V3——酚酞作为指示剂时，Hcl标准溶液的耗用量mg/L
V4——甲基橙作为指示剂时，标准溶液的耗用量mg/L；
CHcl——标准溶液浓度，mol/L；
V——水样体积，mL;
50.05——碳酸钙（
CaCO3）摩尔质量，g/moL。
六：
注意事项
1、色度
（1）pH对色度影响较大，pH高时往往色度加深，故在测量色度时应测量溶液的pH。
（2）当水体受污染，水样的颜色与标准色列不一致时，应用文字描述颜色。
（3）由于氯铂酸钾价格太贵。
也可称取0.5000g铂丝，溶于适量王水中，放置在通风厨内，放在石棉网上加热使铂丝溶解生成氯铂酸，蒸发至干。
加少许盐酸，加热使剩余的硝酸分解，如此反复处理数次。
加入1.000g氯化铂（CoCl2·6H2O）和100mL盐酸，移入1000mL容量瓶内，用纯水定容，所得溶液的色度为500度。
2、浊度
配制浊度标准所用的标准品有硅藻土和高岭土，他们的成分都以Al2O3及SiO2为主，但Al2O3与SiO2的比例却相差很大，而且与产地有关。
用各种高岭土及硅藻土配制的浊度标准液的吸光度相差很大，其结果可相差2~3倍。
（1）水样的浊度也可用光度法进行测定，即在波长为660nm处，用10mm比色皿测定浊度标准液的吸光度，绘制标准曲线，然后在同样的条件下测量水样的吸光度，在标准曲线上查得相应的浊度值。
（2）透光度的含义与浊光度相反，但二者都反映水中杂质对透过光线的阻碍程度。
当对浊度的精确度要求不高时，也可测定水样的透明度，通过透明度与浊度换算表查得浊度。
3、酸度与碱度
（1）水样（尤其是废水和污染水）的酸度及碱度范围很广，测定时样品和试剂的用量、浓度不能统一规定。
表1-1-1列出在不同酸度和碱度范围时，可供选择的样品量和标准溶液的浓度。
表1-1-1
样品范围（以CaCO3计）/（mg/L）滴定标准溶液浓度/（mol/L）样品量/mg
05000.0200100
40010000.020050
50012500.0500100
100025000.050050
100025000.1000100
200050000.100050
4000100000.100025
（2）也可以用电位滴定法进行酸度和碱度的测定，结果以pH和酸、碱消耗量作图计算得到。
此法不受余氯、色度、浊度的干扰并消除个人感官误差。
（3）水样中若有余氯存在，会使甲基橙退色，可加少量0.1mol/L硫代硫酸钠除去。
（4）以酚酞作为指示剂作酸度滴定时，若水样中存在硫酸铝（铁），可生成氢氧化铝（铁）沉淀物，使终点退色造成误差，这时可加些氟化钾掩蔽或将水样煮沸2min，趁热滴定至红色不退。
（5）由于用甲基橙指示剂终点不够明显，故实验采用改良甲基橙（pH3.8）代替甲基橙。
本实验的四项水质指标应作平行测定。
七：
思考题
（1）采集的水样如不不立即进行酸度和碱度测定而长期暴露于空气中，对测定结果有何影响？
（2）影响酸度和碱度测定的因素有哪些？
（3）浊度与悬浮物的质量浓度有无关系？
为什么？
实验2碘量法测定水中溶解氧（充氧能力的测定）（水处理实验）
一目的和要求
（1）了解测定溶解氧（dissolvedoxygen，DO）的意义和方法。
（2）掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二原理
溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理为：
氢氧化亚锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价的水合物H4MnO4，但在酸性溶液中四价锰又能氧化KI而析出I2。
析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。
MnSO4+2NaOH→Mn（OH）2↓（白色）+Na2SO4
Mn（OH2）+O2→H2MnO3↓（棕色）→H4MnO4↓（棕色）
2Mn（OH）2+
O2+H2O→2H2MnO3↓（棕色）
2H2MnO3+3H2SO4+2KI→2MnSO4+I2+K2SO4+6H2O
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量。
三：
仪器与试剂
（1）具塞碘量瓶（250mL或300mL）。
（2）硫酸锰溶液。
称取480gMnSO4∙4H2O溶于1000mL水中，若有不溶物，应过滤。
（3）碱性碘化钾溶液。
称取500g氢氧化钠溶于300—400mL水中，另称取150g碘化钾溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两种溶液混合，稀释至1000mL，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光。
（4）浓硫酸。
（5）3mol/L硫酸溶液。
（6）1%淀粉溶液。
称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，然后加入刚煮沸的100mL水（也可加热1～2min）。
冷却后加0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
（7）0.025mol/L重铬酸钾标准溶液。
称取7.3548g在105～110℃烘干2h的重铬酸钾，溶解后转入1000mL容量瓶内，用水稀释至刻度、摇匀。
（8）称取6.2gNa2S2O3∙5H2O，溶于经煮沸冷却的水中，加入0.2g无水硫酸钠，稀释至1000mL，储于棕色试剂瓶中，使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法如下：
在250mL碘量瓶中加入100mL水、1.0g碘化钾、5.00mL（0250mol/L）铬酸钾溶液和5m（3mol/L）硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。
平行做3份。
硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度c1为
式中：
c2——重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度；
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积；
V2——重铬酸钾标准溶液的体积。
四：
实验步骤
（1）将洗净的250mL碘量瓶用待测水样荡洗3次。
用虹吸法取水样注满碘量瓶，迅速盖紧瓶盖，瓶中不能留有气泡。
平行做3份水样。
（2）取下瓶塞，分别加入1.0mL硫酸锰溶液和2.0mL碱性碘化钾溶液（加溶液时，移液管顶端应插入液面以下）。
盖上瓶塞，注意瓶内不能留有气泡，然后将碘量瓶反复摇动数次，静置，当沉淀物下降到瓶底高一半时，再颠倒摇动一次。
继续静置，待沉淀物下降瓶底后，轻启瓶塞，加入2.0mL硫酸（移液管插入液面以下）。
小心盖好瓶塞，颠倒摇匀。
此时沉淀应溶解。
若溶解不完全，可再加入少量浓硫酸至溶液澄清且呈黄色或棕色（因析出游离碘）。
置于暗处5min。
（3）从每个碘量瓶内取出2份100.0mL水样，分别置于2个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠溶液滴定。
当溶液呈微黄色时，加入1%淀粉溶液1mL，继续滴定至蓝色刚好消失为止，记录用量。
五：
数据处理
溶解氧浓度（mg/L）=
式中：
c1—硫代硫酸钠溶液的物质的量浓度；
V1—消耗的硫代硫酸钠溶液的体积。
六：
注意事项
（1）水样呈强酸或强碱时，可用氢氧化钠或盐酸溶液调至中性后测定。
（2）水样中游离氯大于0.1mg/L时，应先加入硫代硫酸钠除去，方法如下：
250mL的碘量瓶装满水样，加入5mL3mol/L硫酸和1g碘化钾，摇匀，此时应有碘析出，吸取100.0mL该溶液于另一个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1%淀粉溶液1.0mL，再滴定至蓝色刚好消失。
根据计算得到的氯离子浓度，向待测水样中加入一定量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响。
（3）水样采集后，应加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液以固定溶解氧，当水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必须进行预处理。
实验5化学需氧量的测定——重铬酸钾法（ＣＯＤcr）（监测实验）
一目的和要求
（1）了解测定ＣＯＤ的意义和方法。
（2）掌握重铬酸钾法测定ＣＯＤ的原理和方法。
二原理
在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银做催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物，苯等有机物存在于蒸汽相不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使之成为络合物以消除干扰，氯离子含量高于2000mg/L的样品应先做定量稀释，使含量降低至2000mg/L以下，再进行测定。
用0.25mol／L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值，用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5～50mg/L的COD值，但准确度较差。
三：
仪器与试剂
（1）回流装置。
带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置（如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置）
（2）加热装置。
电热板或变阻电炉。
（3）50mL酸式滴定管。
（4）重铬酸钾标准溶液（
Ｋ2Ｃr2Ｏ7＝0.2500mol/L。
称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中，移入1000mL容量瓶，稀释至标线，摇匀。
（5）试亚铁灵指示液。
称取1.485g邻菲罗啉（Ｃ12Ｈ8Ｎ2·Ｈ2Ｏl，10-pHenanthnoline），0.695g硫酸亚铁（ＦeＳＯ4·7Ｈ2Ｏ）溶于水中，稀释至100mL，储于棕色瓶内。
（6）硫酸亚铁铵标准溶液［（ＮＨ4）2Ｆe（ＳＯ4）2·6Ｈ2Ｏ≈0.1mol/L］。
称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：
准确吸取10.00mL重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3滴亚铁灵指示液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
式中：
—硫酸亚铁铵标准滴定溶液的浓度，mol／L。
Ｖ——硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量，mL。
（7）硫酸—硫酸银溶液。
于2500mL浓硫酸溶液中加入25g硫酸银。
放置1～2d，不时摇动使其溶解（如无2500mL容器，可在500mL浓硫酸中加入5g硫酸银）。
（8）硫酸汞。
结晶或粉末。
四：
实验步骤
（1）10mL混合均匀的水样（或适量水样稀释至10.00mL）置250mL磨口的回流锥形瓶中，准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上慢慢加入15mL硫酸银溶液。
轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。
①对于化学需氧量的废水试样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂：
于￠15mm×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。
如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变为止。
从而确定废水样分析时应取用的体积。
稀释时，所取废水样量不得少于5mL，如果化学需氧量很高，则废水应多次稀释。
②废水中氯离子含量超过30mg/L时，先把0.2g硫酸汞加入回流锥形瓶中，再加10.00mL废水（或适量废水稀释至10.00mL），摇匀。
以下操作同实验步骤（１）。
（2）冷却后，用45mL水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
溶液总体积不得少于70mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。
（3）溶液再度冷却后，加３滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
（4）测定水样的同时，以10.00mL重蒸馏水，按同样操作步骤做空白实验。
记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
五：
数据处理
CODcr浓度（以
计）（mg/L）=
式中：
c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L；
V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL；
V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL；
Ｖ——水样的体积，mL；
８——氧（
）摩尔质量，g/mol。
六：
注意事项
（1）使用０.2g硫酸汞络合氯离子的最高量可达20mg，如取用10.00mL水样，即最高可络合1000g/L氯离子浓度的水样。
若氯离子浓度较低，也可少加硫酸汞，使保持硫酸汞:
氯离子＝10：
1（质量分数）。
若出现少量氯化汞沉淀，并不影响测定。
（2）水样取用体积可在10.00～50.00mL范围之间，但试剂用量及浓度需按表１-5-1进行相应调整，也可得到满意的结果。
（3）于化学需氧量小于50mg/L的水样，应改用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液，回滴时用0.01mol/L硫酸亚铁铵标准溶液。
（4）水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的1/5～4/5为宜。
（5）用邻苯二钾酸氢钾标准溶液检查试剂的质量和操作技术时，由于每克邻苯二钾酸氢钾的理论CODCr为1.176g，所以溶解0.4251g邻苯二钾酸氢钾（HOOCC6H4COOK）于重蒸馏水中，转入1000mL容量瓶，用重蒸馏水稀释至标线，使之成为500mg/L的CODCr标准溶液，用时新配。
（6）CODCr的测定结果应保留三位有效数字。
（7）每次实验时应对硫酸亚铁铵标准溶液进行标定，室温较高时尤其应注意其浓度的变化。
表1-5-1水样取用量和试剂用量表
水样体积
／mL
0.2500mol/L
K2Cr2O7溶液/mL
HgSO4-AgSO4溶液/mL
HgSO4
/g
FeSO4（NH4）2SO4
/（mol/L）
滴定前总体积/mL
10.0
20.0
30.0
40.0
50.0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
15
30
45
60
75
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.050
0.100
0.150
0.200
0.250
70
140
210
280
350
七：
思考题
（1）为什么需要做空白实验？
（2）化学需氧量测定时，有哪些影响因素？
混凝沉淀实验（水处理实验）
一实验目的
1、观察混凝现象及过程，了解混凝的净水机理及影响混凝的重要因素。
2、确定某水样的最佳投药量及其相应的pH值。
二实验原理
水中的胶体颗粒，主要是带负电荷的粘土颗粒。
胶粒间的静电斥力，胶粒的布朗运动及胶粒表面的水化作用，使得胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大。
向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，压缩胶团的扩散层，使ξ电位降低，静电斥力减小。
此时，布朗运动由稳定因素变为不稳定因素，也有利于胶粒的吸附凝聚。
水化膜中的水分子与胶粒有固定联系，具有弹性和较高的粘度，把这些水分子排挤出去需要克服特殊的阻力，阻碍胶粒的直接接触。
有些水化膜的存在决定于双电层状态，投加混凝剂降低ξ电位，有可能使水化作用减弱。
混凝剂水解后形成的高分子物质，或直接加入水中的高分子物质一般具有链状结构，在胶粒与胶粒间起吸附架桥作用，即使ξ电位没有降低或降低不多，胶粒不能相互接触，通过高分子链状吸附胶粒，也能形成絮状体。
混凝过程可分为混合脱稳异向絮凝和同向絮凝等。
由于布朗运动造成的颗粒碰撞絮凝，叫“异向絮凝”；由机械运动或液体流动造成的
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