高二化学上学期期末模拟试题三无答案.docx
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高二化学上学期期末模拟试题三无答案
2019学年高二化学上学期期末模拟试题三
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）
A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应
B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．燃料电池的燃料都在负极发生反应
2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）
A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH为：
（）
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ·mol﹣1）
414
489
565
155
A．+485kJ·mol﹣1B．﹣485kJ·mol﹣1C．+1940kJ·mol﹣1D．﹣1940kJ·mol﹣1
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5．对反应A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）
A．v（A）=0．02mol／（L·s）B．v（B）=0．6mol／（L·min）
C．v（C）=0.5mol／（L·min）D．v（D）=0.01mol／（L·s）
6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：
K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：
K+、Al3+、SO4２－、Na+
D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓
8．室温下，有2种溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是
A.通入少量HCl气体B.加入少量H2OC.加入少量NaOH固体D.升高温度
9．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2：
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-△H>0
C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D.用TiCl4制备TiO2：
TiCl4+（x+2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓+4HCl
10．下列说法正确的是
A.常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
B.1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n（OH-）减少
C.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）+2Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点
12．某温度下，反应N2O4（g）
2NO2（g）（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）
A．加压时（体积变小），平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大
B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度
C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深
D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g） △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：
2AI3++3CO32-=AI2（CO3）3↓
C．一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D．FeCl3溶液与ＮaAlO2溶液混合：
Fe3++3AlO2－=Fe（AlO2）3↓
16．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
17．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A.离子交换膜为阴离子交换膜
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
D.从E口逸出的气体是H2
18.镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）
A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动
C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为：
Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
19．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①
B.保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.向4种溶液中分别加入25mL0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①
D.pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①
20．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）
A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：
c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4·（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
二填空题
21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指
导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____（填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
（填序号）
a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式____________________________________________________________。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl−）,则一水合氨的电离平衡常数Kb＝______________________。
（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1___________________P2（填“>”、“=”或“<”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。
（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）:
n（H2O）:
n（CO2）:
n（H2）=1:
16:
6:
6
22．
Ⅰ．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）+3C（s，石墨）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1
C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________。
Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2D．HNO3
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH（s）B．氨水C．CuO（s）D．Cu（OH）2（s）
（3）已知溶度积常数如下表：
物质
Cu（OH）
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，此时c（Fe3+）=__________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________（填化学式）;操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。
23．电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。
③V1和V2的关系：
V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
24．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到的现象是___________，表明铁被__________（填“氧化”或“还原”）。
（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
25．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
（2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（3）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/（kJ·mol－1）
578
1817
2745
11578
……
则该元素是________（填写元素符号）。
②基态锗（Ge）原子的电子排布式是________。
Ge的最高价氯化物的分子式是________。
高二二级部期末模拟化学试卷三答题纸
21．
（1）①_____②__________。
（2）____________________________________________________________。
（3）______________________。
（用ab表示）
（4）①___________________②__________。
（5）①______________。
②______________（填序号）。
22．Ⅰ．___________________。
Ⅱ．
（1）__________。
（2）______。
（3）__________。
（4）_______________________________________________。
23．
（1）①___________。
②_________（填字母序号）。
（2）①________②____________。
________
④________。
24．
（1）___________，__________。
（2）____________________。
（3）①_________________________。
②_______________。
③________
25．
（1）________，________，________。
（2）①________
②________。
________。
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