完整版酸碱盐总复习综合练习题目精华版.docx

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完整版酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习

一、酸

1、常见的酸的特性

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

物理性质

色、态、味

无色、有刺激性气味、有酸味的液体

无色、粘稠、油状液体（溶于水放出大量的热）

浓度

常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%

密度

1.19g/cm3

1.84g/cm3

挥发性

易挥发，在空气中生成白雾

难挥发

吸水性

无

有吸水性，可做干燥剂

脱水性

无

能使纸张、木材碳化（脱水性），具有极强腐蚀性

注意：

⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质

酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用

酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑

Mg+HCl=

Al+HCl=

Fe+HCl=

Zn+HCl=

Mg+H2SO4=

Al+H2SO4=

Zn+H2SO4=

Fe+H2SO4=

（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）

HCl+NaOH=

HCl+Al（OH）3=

HCl+Mg（OH）2﹦

HCl+Fe（OH）3﹦

H2SO4+Mg（OH）2﹦

H2SO4+Cu（OH）2﹦

（4）酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+HCl=

CuO+HCl=

CuO+H2SO4=

Fe2O3+H2SO4=

（5）酸+某些盐→新盐+新酸

CaCO3+HCl=

Na2CO3+HCl=

AgNO3+HCl=

Na2CO3+H2SO4=

CaCO3+H2SO4=

BaCl2+H2SO4=

二、碱

1.常见的碱的性质

氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比较：

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

颜色状态

白色固体

白色粉状固体

溶解性

极易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度的升高而降低

腐蚀性

强烈的腐蚀性

强烈的腐蚀性

潮解

易潮解

吸入少量的水分

制取

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

用途

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

2.碱的化学性质

碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用

碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）

（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水

实验室检验CO2气体：

CO2+Ca（OH）2=

实验室吸收CO2气体：

CO2+NaOH=

SO2+Ca（OH）2=

SO2+NaOH=

（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱

NaOH+FeCl3=

NaOH+CuCl2=

NaOH+MgCl2=

Ca（OH）2+CuCl2=

Ca（OH）2+Na2CO3=

三、盐

1、常见的盐的性质比较：

学名

化学式

俗名

色，态

溶解性

特性

氯化钠

NaCl

食盐

白色晶体

易溶于水

如含氯化钙，氯化镁易潮解

碳酸钠

晶体：

Na2CO3•10H2O

纯碱

白色固体

易溶于水

溶液显碱性，晶体易风化

碳酸钙

CaCO3

石灰石的成分

白色固体

难溶于水

高温分解

硫酸铜

晶体：

CuSO4•5H2O

粉末：

CuSO4

晶体：

胆矾，蓝矾

晶体蓝色，粉末白色

易溶于水（蓝色）

晶体失水变白，见水变易蓝

2、盐的化学性质

（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属

湿法炼铜：

Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

Fe+AgNO3=

（2）酸+某些盐→新盐+新酸

（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱

（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐

NaCl+AgNO3=

Na2CO3+CaCl2=

CuSO4+BaCl2=

四、金属活动性顺序表

K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au

金属活性依次减弱

注意：

Fe发生置换反应后显+2价；

五、复分解反应

⑴定义：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

⑵条件：

只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

【酸碱盐相关练习】

（一）

1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）

A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子

2、下列物质露置在空气中质量减少的是（）

A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠

3、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（）

A、KNO3B、FeCl3C、NaOHD、K2CO3

4、下列物质中，能使酚酞显红的是（）

A、CO2B、NH3C、盐酸D、食盐水

5、雪碧等碳酸类饮料的pH值小于7，晃动后打开盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

6、苯甲酸可用作食品防腐剂，酸性比醋酸强，下列对其性质的推断不对的是（）

A、苯甲酸溶液的pH值小于7B、苯甲酸溶液的pH值大于7

C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变为红色

7、下列潮湿的气体不能用NaOH干燥的是（）

A、H2B、CO2C、COD、O2

8、下列反应属于复分解反应的是（）

①加热高锰酸钾②石灰水和盐酸反应③锌和硫酸反应④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反应

A、①③⑤B、②③⑤C、②⑤D、②③④⑤

9、实验室许多药品需要密封保存，下列药品需要密封保存的原因解释错误的是（）

A、浓盐酸——防止挥发B、NaOH溶液——防止与CO2反应

C、浓硫酸——防止吸水D、生石灰——防止与氧气反应、

10、下列化学方程式中符合变化事实的是（）

A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸：

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O

C、石灰浆抹墙，一段时间后变硬：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

D、炼铁高炉中发生的主要反应：

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

11、下列做法不是利用中和反应原理的是（）

A、用熟石灰改良酸性土壤B、用盐酸除去铁制品表面的铁锈

C、用碱性物质涂抹到蚊虫叮咬（向人体注入蚁酸）处减轻产生的瘙痒感

D、用主要成分为Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

12、用化学方程式表示下列有关反应的原理

（1）未成熟的水果大多有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。

脱涩方法之一是：

先用少量水将生石灰转化为熟石灰，该变化的化学方程式是：

_____________________________。

然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可。

（2）服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸过多引起的病痛。

其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_________________________________。

（3）纯碱（Na2CO3）属于_____________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变__________色。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。

其生产过程用化学方程式来表示为：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是_______________反应。

（4）在生活中，人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬（即注入少量甲酸）的皮肤上，以减轻痛痒。

由此可见，牙膏的pH___________7（选填>、<或=）。

13、在酸、碱、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是_____________，一定只含有两种元素的是______________，酸碱中含有的相同元素是__________。

14、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是：

（用化学方程式表示）_______________________________________________。

15、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，形成该固体的方程式是____________________________________________，可加_____________除去该白色固体，化学方程式是______________________________________。

16、某同学的自行车前轮支架因生锈而断裂，修车师傅为了焊接更牢固，先用一种溶液洗涤一下断口，再用电焊焊接，这位师傅所用的溶液可能是______________，反应的化学方程式为___________________________________________。

17、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分是CaCO3），即可加入稀盐酸，其反应原理是____________________________________________（用化学方程式表示，下同），但加入的盐酸不能太多，因为_________________________________________，铝制品比较耐腐蚀的原因是_______________________________________________________。

18、用化学方程式表示下列反应或解释下列现象、事实：

（1）洁厕精是一种含有盐酸的洗涤剂，用洁厕精除去厕所里德污垢（主要成分是CaCO3）_______________________________________________。

（2）熟石灰砂浆硬化后与砖石合为一体，其硬化过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）生活中常用铁锅烧饭炒菜，有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反应成能被人体吸收的Fe2+：

___________________________________________。

19、在建筑工地上，将生石灰泼上水变为熟石灰时，常看到“热气腾腾”的现象，整个过程可将鸡蛋煮熟，其原因是_____________________________________。

有关反应的化学方程式为：

_____________________________________________。

【酸碱盐相关练习】

（二）

1、家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于（）

A、酸B、碱C、盐D、氧化物

2、下列关于酸和碱中和的说法合理的是（）

A、有盐和水生成的化学反应可能是中和反应

B、被红蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹烧碱溶液

C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的pH值不变

D、氢氧化钠和硫酸的反应方程式是：

NaOH+H2SO4

Na2SO4+H2O

3、下列关于常见酸和碱的说法，错误的是（）

A、氢氧化钠溶液具有强碱性B、氧化钙在实验室中常用作干燥剂

C、浓硫酸要密封保存是为了防止其与氧气反应

D、某溶液中加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明含SO42-

4、下列物质的俗名、化学名称和化学式相一致的是（）

A、纯碱、氢氧化钠B、生石灰、CaO、氧化钙

C、石灰石、氢氧化钙D、熟石灰、碳酸钙、CaCO3

5、下列几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是（）

A、HNO3、Na2CO3、BaSO4B、Na2SO4、KOH、NaCl

C、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3D、H2CO3、Ca（OH）2、MgO

6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下列图中，符合冲洗过程酸碱性变化曲线的是（）

7、能将盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性分开的试剂是（）

A、无色酚酞试液B、镁条C、紫色石蕊试液D、碳酸钡

8、能共存于水溶液的一组物质是（）

A、Na2CO3、HCl、NaOHB、CuSO4、Ca（OH）2、NaCl

C、NaCl、KCl、BaCl2D、Ca（OH）2、HNO3、CuCl2

9、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿，再把白醋溶液滴在pH试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH值比较是（）

A、偏低B、偏高C、相等D、无法确定

10、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（）

A、烧碱B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钾

11、下列溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是（）

A、MgCl2B、CuSO4C、KNO3D、FeCl3

12、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对猜测提供有力实证的是（）

A、滴加NaCl溶液B、滴加过量稀盐酸C、滴加酚酞试液D、滴加石蕊试液

13、下列离子在水溶液中能够共存的是（）

A、Na+、Cl-、OH-B、H+、CO32-、K+C、Fe3+、OH-、Cl-D、NO3-、Ag+、H+

14、下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但么有明显现象的是（）

A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液

15、有关下列物质的用途不正确的是（）

A、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸B、利用盐酸可除去金属表面的锈

C、生石灰可用做食品干燥剂D、浓盐酸可以用来干燥氢气

16、用水不能鉴别出一组物质是（）

A、Na2SO4和CuSO4B、CaCO3和Na2CO3C、BaCl2和KNO3D、浓硫酸和浓盐酸

17、对BaCl2、Na2CO3、HCl三种无色溶液鉴别时，有如下方案：

①用无色酚酞鉴别②用稀硫酸一次鉴别③用不溶性碱性氧化物如CuO鉴别④用不溶性碱如：

Cu（OH）2⑤Na2CO3溶液一次鉴别⑥仅利用物质间两两反应也可鉴别；方案可行的是（）

A、只有②⑤B、只有②⑤⑥C、只有①③④⑤D、六种方案都可以

18、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）

A、Ag、Cu、MgB、Cu、Mg、ZnC、Ag、Cu、ZnD、Ag、Mg、Zn

19、通过一学期的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的_____________离子，因此，它们有很多相似的化学性质，如：

_______________________________________________________等（写一条即可）

（2）碱有氢氧化钠氢氧化钙等，氢氧化钠可以作为某些气体的干燥剂，如：

干燥____________气体，但不能干燥____________气体；原因是（用化学方程式表示）_______________________________________。

（3）酸和碱能发生中和反应，有广泛的应用，请举一个它在日常生活中应用的例子_______________________________________________________________________。

（4）实验室收集的废酸液不能直接倾倒于下水道中，若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：

_____________________________________________________________________________。

（5）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________________________________________________________________。

（6）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是____________（写化学式）。

20、日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请在空气、氧化钙、镁、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸这六种物质中选取适当物质的化学式填空：

（1）常用作食品干燥剂的是____________；

（2）少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质_________________；

（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一___________________；

21、物质的性质决定物质的用途；化学可以帮助我们解决很多实际问题，请用化学方程式解释下列生产和生活中的现象：

（1）点燃镁条做信号弹__________________________________________；

（2）炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品总的残余硫酸，以达到精炼石油的目的______________________________________________________________；

（3）工业上用纯碱制烧碱________________________________________________________；

（4）建筑业用生石灰制取熟石灰__________________________________________________。

22、某校化学兴趣小组同学做制取难溶氢氧化铜【Cu（OH）2】的实验

（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其反应方程式：

_______________________________________________________________________；

（2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应方程式为：

_______________________________________________________________________；

（3）甲、乙两同学分别做该实验，实验结束后，看到不同现象。

甲同学看到蓝色沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。

你认为实验成功的是_________同学；另一位同学看到该现象的原因是：

________________________________________________________________________。

22、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究;

牙膏

样品

加蒸馏水，搅拌

静置，过滤

澄清溶液

沉淀

pH=8

=

产生气体

=

试剂X

加入稀盐酸

资料：

牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。

答：

（1）你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？

（回答一条即可）

___________________________________________________________________；

（2）小丽选择的试剂X是（）

A、紫色石蕊试液B、pH试纸C、酚酞试液

（3）从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是________________；

从该牙膏的成分考虑，请说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：

_________________________________________________________________________。

【复分解反应专题复习】

1、下列反应属于复分解反应的是（）

①二氧化碳和石灰水②石灰水和盐酸反应③锌和硫酸反应④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反应

A、①③⑤B、②③⑤C、②⑤D、②③④⑤

2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）

A、CaCO3和盐酸B、KNO3和NaClC、CuOH）2和盐酸D、氯化铜与氢氧化钠

3、下列各组溶液中的两种物质恰好完全反应后，溶液显酸性的是（）

A、硫酸钠和氯化钡B、硫酸与氢氧化钠C、盐酸与硝酸银D、氯化铜与氢氧化钠

4、下列各组物质中，能在同一溶液中大量共存的是（）

A、MgCl2和Ca（OH）2B、KNO3和NaClC、Na2CO3和H2SO4D、K2SO4和Cu（NO3）2

5、只用一种试剂，即可一次性鉴别、K2SO4、KOH和AgNO3三种溶液，这种试剂是（）

A、FeCl3B、BaCl2C、HNO3D、H2SO4

6、下列溶液中通入或加入括号中的物质，能使溶液pH明显减小的是（）

A澄清石灰水（二氧化碳）B、氢氧化钠（稀硫酸）C、氢氧化钡（硫酸钠）D、稀盐酸（碳酸钠）

7、下列各组物质的溶液充分反应后，溶液的pH有明显变化的是（）

A、Na2SO4和BaCl2B、HCl和AgNO3C、KOH和HClD、CuSO4和NaOH

8、下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）

A、Fe→FeSO4B、CuO→Cu（OH）2C、Na2CO3→NaOHD、Fe2O3→FeCl3

9、下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的一组是（）

A、HCl、Na2CO3、BaCl2B、Na2CO3、BaCl2、K2CO3C、CuSO4、BaCl2、NaOHD、NaCl、AgNO3、NaNO3

10、若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）

A、混合溶液的pH=7B、溶液混合前后的温度不变

C、混合溶液的质量为100gD、混合后溶液的溶质质量分数为18%

11、如右图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。

先关闭b，打开a，将混有少量H2的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是____________；然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是___________；写出反应过程中发生的有关化学方程式__________________________________________。

12、不用任何试剂，就能鉴别出

（1）MgSO4

（2）KCl（3）CuSO4（4）NaOH溶液，正确的鉴定顺序是______________________________________________（写序号）。

13、无水必修经过处理，达