K12学习XX届高考化学第二轮专题考点复习教案10.docx
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K12学习XX届高考化学第二轮专题考点复习教案10
XX届高考化学第二轮专题考点复习教案
课【考纲点击】
了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
【命题规律】
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：
①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
【知识网络】
【重点知识梳理】
一、电解质
强、弱电解质与物质分类的关系
强、弱电解质与化学键的关系
一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱、大部分盐类以及强极性共价化合物，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如cH3cooH、NH3•H2o、H2o等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
弱电解质的判断
在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：
测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
如已知酸HB，物质的量浓度为0.01ol•L－1，若为强酸，则完全电离，c＝0.01ol•L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c2。
取一定体积的酸HB溶液，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。
若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。
取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。
若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。
取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且量多，说明是弱酸。
分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaoH溶液体积大，说明HB为弱酸。
分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。
分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入Nacl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。
．电离方程式的书写
强电解质：
完全电离用“＝”，如：
Hcl＝H＋＋cl－；NaoH＝Na＋＋oH－；NaNo3＝Na＋＋No3-。
弱电解质：
部分电离用“”，如：
cH3cooHcH3coo－＋H＋，NH3•H2oNH2-＋oH－。
多元弱酸的电离是分步进行的，以步电离为主。
如：
H2co3H＋＋Hco3- ；Hco3-H＋＋co32-。
多元弱碱用一步电离表示，如：
cu2cu2＋＋2oH－。
强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSo4=Na＋＋H＋＋So42－，在熔融状态下的电离为HSo4=＋＋HSo4－。
弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHco3=Na＋＋Hco3－，Hco3－H＋＋co32－。
．电离度
定义：
弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。
表达式：
电离度通常用α表示：
α＝×100%。
意义
电离度实质上是平衡转化率的一种。
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。
温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。
二、酸碱稀释时pH的变化
．强酸、强碱的稀释
在稀释时，当它们的浓度大于10－5ol•L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10－5ol•L－1时，应考虑水的电离。
例如：
pH=6的Hcl溶液稀释100倍，混合液pH≈7；
pH=8的NaoH溶液稀释100倍，混合液pH≈7；
pH=3的Hcl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
pH=10的NaoH溶液稀释100倍，混合液pH=8。
．弱酸、弱碱的稀释
在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。
例如：
pH=3的cH3cooH溶液，稀释100倍，稀释后37，则说明HA为弱酸。
配制一定物质的量浓度的HA溶液，测其pH。
若pH>2，则说明HA为弱酸。
变式探究1为证明某可溶性一元酸是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是
A．室温下，测0.1ol/L的HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1ol/L的盐酸和0.1ol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
解析 由0.1ol/LHX溶液pH>1知，c7，说明盐在水中发生水解，X－＋H2oHX＋oH－，为强碱弱酸盐，c项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
答案；B
考点二 水的电离平衡和pH计算
例2 25℃时，水的电离达到平衡：
H2oH＋＋oH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，不变
c．向水中加入少量固体cH3cooNa，平衡逆向移动，c降低
D．将水加热，增大，pH不变
解析 A项中加入稀氨水，抑制水电离，平衡逆向移动，但溶液呈碱性，c增大；c项中加入少量cH3cooNa固体，cH3coo－与H＋结合生成cH3cooH，c减小，平衡正向移动；D项中加热，平衡正向移动，增大，pH变小。
答案：
B
例3室温时，将xLpH＝a的稀NaoH溶液与yLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液
pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
c．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
解析 本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知：
n＝x•10a－14×10－3ol，n＝y•10－b×10－3ol，所以n∶n＝x•10a－14×10－3y•10－b×10－3＝xy×10。
若x＝y，且a＋b＝14，则n＝n二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH1，NaoH过量，pH>7。
答案：
D
【名师点拨】水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算
向水中加入H＋、oH－会抑制水的电离，而且H＋、oH－的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H＋或oH－的物质，会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。
但只要温度不变，水溶液中的c•c就不变，温度升高会使c•c增大。
计算溶液的pH时，应注意以下几点：
①外界条件是否指室温；②当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算c或c，最后求得溶液的pH；③要特别注意溶液中的c和由水电离出的H＋的浓度之差异，否则容易走向误区。
即时巩固2下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7时，c>c>c>c
B.pHc>c>c
c.V[c6H5oH]＝10l时，c＝c>c＝c
D.V[c6H5oH]＝20l时，c+c=2c
解析：
pH>7时，c不可能大于c的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：
c+c＝c+c，所以不可能满足c>c>c>c，即选项B不正确；中苯酚是一种极弱的酸，所以当oH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。
由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10l，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：
c>c>c>c，所以选项c是不正确的；当加入苯酚的体积是20l时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c+c=2c一定成立，因此选项D是正确的。
答案：
D
海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备go的实验方案：
模拟海水中的离子浓度Na＋g2＋ca2＋cl―
0.4390.0500.0110.5600.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5ol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
sp＝4.96×10－9；sp＝6.82×10－6；
sp[ca2]＝4.68×10－6；sp[g2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为caco3
B．滤液中存在g2＋，不存在ca2＋
c．滤液N中存在g2＋、ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaoH固体，沉淀物y为ca2和g2的混合物
【答案】A
【解析】本题考察方式很新颖，主要考察溶度积的计算和分析。
步骤①发生ca2＋＋oH―＋caco3↓＋H2o，步骤②：
sp[g2]＝c×2＝5.6×10－12，c＝5.6×10－6。
Q[ca2]＝c×2＝10－8＜sp，无ca2析出。
A．正确。
生成0001olcaco3。
B．错误。
剩余c＝0.001ol/L。
c．错误。
c＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，D．错误。
生成0.05olg2，余0.005oloH―，Q[ca2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜sp，无ca2析出
25℃在等体积的①pH=0的H2So4溶液，②0.05ol•L－1的Ba2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4No3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
c．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】①中pH=0的H2So4中c=1.0ol•L－1，c=1.0×10－14ol•L－1，水电离程度为1.0×10－14ol•L－1。
②中c=0.1ol•L－1，c=1.0×10－13ol•L－1，水电离程度为1.0×10－13ol•L－1。
③中c=1.0×10－4ol•L－1，水的电离程度为1.0×10－4ol•L－1。
④中c=1.0×10－5ol•L－1，水的电离程度为1.0×10－5ol•L－1。
故①②③④中水的电离程度之比为：
1.0×10－14ol•L－1：
1.0×10－13ol•L－1：
1.0×10－4ol•L－1：
1.0×10－5ol•L－1=1:
10:
1010:
109，A项正确。
将浓度为0.1ol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.cB.c.D.
解析：
HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c、c和c的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度，c就不在发生变化，但c和c却一直会降低，所以选项D符合题意。
答案：
D
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaoH溶液和c2、V2的cH3cooH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c＋c=c＋c
c.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2
D.若V1=V2，c1=c2，则c＋c=c
【解析】A选项错误，恰好反应时生成的cH3cooNa显碱性固然不错，但显碱性时还有可能是NaoH过量，也可能是醋酸略过量，及pH＞7时，可能是c1V1=c2V2,也可能是c1V1＞c2V2，还可能是c1V1＜c2V2；B选项正确，电荷守恒原理应用；c选项正确，pH=7说明溶液显中性，且V1=V2，若c1=c2或c1＞c2则溶液显碱性，现在要显中性，只可能是c1＜c2；D选项正确，c1V1=c2V2时溶质为cH3cooNa，虽然cH3coo-水解，但是由物料守恒可知D正确
【答案】A
0.室温下向10LpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变
c.醋酸的电离程度增大，c亦增大D.再加入10LpH=11的NaoH溶液，混合液pH=7
【答案】B
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡问题及电离平衡常数与水的离子积的计算问题。
A选项加水稀释电离平衡向电离的方向移动，醋酸分子减少，氢离子和醋酸根粒子增多，即溶液中导电的微粒数目增多，故A错误；B选项由电离平衡常数
=，由于温度一定，a和一定，故不变，故正确；c选项，虽然电离度增大，但是稀释后pH会增大，c减小，所以c错误；D选项中醋酸为弱电解质，不能完全电离，c远大于0.001ol/L，故混合后，醋酸过量很多，应该显酸性，则D错误。
1、对于0.1ol•L-1Na2So3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c=2c+c+c
c、c+c=2c+2c+c
D、加入少量NaoH固体，c与c均增大
答案：
D
解析：
此题考查水溶液中的离子平衡知识。
对于0.1ol•L-1的Na2So3溶液，由于亚硫酸根离子的水解随温度的升高而增强，故其升温时，溶液的pH升高，A错；分析溶液中的守恒，可知：
c=2c+2c+2c，B错；分析溶液中的电荷守恒，其中：
c+c=2c+c+c，c错；由于溶液存在亚硫酸根离子的水解，当加入少量NaoH固体，c与c均增大，D对。
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000ol•L－1NaoH溶液滴定20.00L0.1000ol•L－1cH3cooH溶液所得到的滴定曲线
c.图7表示No3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时No3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
【答案】c
【解析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
是基本理论内容的综合。
高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中起始点0.1000ol•L－1cH3cooH溶液pH值不会在1以下；当NaoH与cH3cooH等物质的反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃会提前；终点pH值也不会是13。
c.图7通过a作一条辅助线，与No3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。
3.下列说法正确的是
A.一定温度下，反应gcl2＝g＋cl2的△H＞0△S＞0
B.水解反应NH4＋＋H2oNH3•H2o＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2o2＝2H2o＋o2↑,加入no2或升高温度都能加快o2的生成速率
【答案】AD
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1ol•L－1NaHco3溶液中：
c＞c＞c＞c
B.在0.1ol•L－1Na2co3溶液中：
c－c＝c＋2c
c.向0.2ol•L－1NaHco3溶液中加入等体积0.1ol•L－1NaoH溶液：
c＞c＞c＞c
D.常温下，cH3cooNa和cH3cooH混合溶液[pH＝7,c＝0.1ol•L－1]：
c＝c＞c＞c＝c
【答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1ol•L－1NaHco3溶液中，Hco3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c＞c
B.c－c＝c＋2c中把c移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。
c.向0.2ol•L－1NaHco3溶液中加入等体积0.1ol•L－1NaoH溶液后，相当于0.05ol•L－1的Na2co3溶液，Na2co3在水中水解，oH－包括两步水解和水的电离产物，因此，c＞c。
D.常温下，cH3cooNa和cH3cooH混合溶液，包括cH3coo－水解和cH3cooH电离两个过程，既然pH＝7,根据电荷守恒式，不难得出c＝c＝0.1ol•L－1，c＝c＝1×10－7ol•L－1。
水解是有限的，c约为c的百分之一左右。
室温下，将1.000ol•L－1盐酸滴入20.00L1.000ol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c=1.0×10－14ol/L
B.b点：
c＋c=c
c.c点：
c=c
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2o电离吸热
解析：
氨水属于弱碱，因此在1.000ol•L－1氨水中oH－的浓度不会是1.000ol•L－1而是要小于1.000ol•L－1，由水得离子积常数可知溶液中H+浓度应大于1.0×10－14ol/L，A不正确；由图像可知b点溶液显碱性，说明此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，因此有c＋c＞c，B不正确；由图像可知c点溶液显中性，由电荷守衡可知c，所以c，c正确；由图像可知d点后溶液中主要物质是NH4cl，而NH4cl要水解吸热，所以温度会略有降低，D也不正确。
答案：
c
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的电离能变化趋势，推出Al的电离能比g大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入Naclo溶液中能生成Hclo
解析：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做电离能，由周期表可知同周期元素的电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的电离能比g小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此c不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以co2通入Naclo溶液中能生成Hclo，方程式为：
co2＋2clo－＋H2o=co32－＋2Hclo，因此只有答案D正确，
答案：
D
常温下0.1ol∙L-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
c.加入等体积0.2ol∙L-1盐酸D.提高溶液的温度
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，故稀释10倍，溶液的pH小于a+1，A错误；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a+1，c错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D错误。
【XX高考试题解析】
下列解释实验事实的方程式不正确的是
Ａ．0.1／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
cH3cooHcH3coo－＋H＋
Ｂ．“No2球”浸泡在冷水中，颜色变浅２No2N2o4△Ｈ＜０
Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:
３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
co32－＋H2oHco3－＋oH－
【命题立意】本题以常见实验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。
【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。
【规范解答】选c。
【解析】若是强酸，则０．１／Ｌ溶液的ＰＨ=１，现在ＰＨ＞１，说明是弱酸，因此A正确。
“球”浸泡在冷水中，温度降低，颜色变浅，说明２No2N2o4平衡正向移动，△Ｈ＜０，故B正确。
铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为生成了Ｆｅ3＋，方程式为Fe＋No3－＋4H＋=Fe3＋＋No＋2H2o，故c错误。
向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，co32－＋H2oHco3－＋oH－，故D对。
将0.01ol下列物质分别加入100L蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
①Na2o2②Na2o③Na2co3④Nacl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
c.①=②>③>④D.①=②>③=④
【命题立意】本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。
【思路点拨】注意Na2o2、Na2o与水反应产物；同时考虑co32-水解。
【规范解答】选c。
【解析】①②溶于水，溶质都是NaoH，且物质的量都为0.02oL,且二者与水反应时消耗的水的物质的量相同。
故反应后溶液体积相同，故①=②；③中co32-水解，溶液中出现了oH-、Hco3-，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故c正确。
常温下，将0.1ol•L-1氢氧化钠溶液与0.06ol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7B．2.0c．12.0D．12.4
【命题立意】本题以酸、碱混合时溶液pH的计算为载体，考查溶液pH的计算方法和计算能力。
【思路点拨】酸、碱混合时溶液pH计算的步骤：
首先判断混合后溶液的酸碱性。
若为酸性，计算剩余H+的浓度，再求出pＨ。
若为碱性，先计算剩余oH—的浓度，再通过求出c，最后求pＨ。
【规范解答】选B。
【解析】设两溶液的体积均为1L，oH—离子的物质的量为0.1ol•L-1×1L=0.1o
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