重庆市中考化学真题卷含答案解析.docx

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重庆市中考化学真题卷含答案解析

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试

化学试题（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:

H1　O16　S32　Zn65

一、选择题（本大题包括16个小题,每小题2分,共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.生活中的下列变化,只发生了物理变化的是（　　）

A.食物腐败B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈

2.空气中氮气的体积分数大约是（　　）

A.21%B.31%C.50%D.78%

3.下列液态物质中,属于纯净物的是（　　）

A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水

4.涂改液用量虽少毒性却不小,大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味,从分子的角度可以解释为（　　）

A.分子可以再分B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动D.分子可以构成物质

5.人类食物供给的总能量中,有70%左右来自糖类,下列物质中富含糖类的是（　　）

A.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜

6.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是（　　）

A.NH4NO3B.Ca（H2PO4）2

C.（NH4）2HPO4D.KNO3

7.学习化学以后,我们对水有了更全面的认识。

下列说法错误的是（　　）

A.水是一种氧化物B.煮沸水可以降低水的硬度

C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成

8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是（　　）

A.分子B.原子C.离子D.中子

9.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是（　　）

A.合金:

生铁、锰钢、青铜

B.碱:

纯碱、烧碱、消石灰

C.盐:

氯化银、氯化钠、氯化氢

D.合成材料:

塑料、合成纤维、铝合金

10.下列实验中,酒精灯的使用正确的是（　　）

11.区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的的是（　　）

A.CO2和CO:

闻气味

B.黄铜片和铜片:

相互刻画

C.浓盐酸和浓硫酸:

分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上

D.BaCl2溶液和KNO3溶液:

分别加入Na2SO4溶液

12.同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　）

A.测得炉具清洁剂pH=13

B.测得厕所清洁剂pH=8

C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

13.煤炉越扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是（　　）

A.扇蜡烛会隔绝空气

B.扇蜡烛会降低石蜡着火点

C.扇煤炉会增大空气进入量

D.扇煤炉会增加新的易燃物

14.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是（　　）

A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜

C.混合物D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离

15.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）

A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3

C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH

16.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是（　　）

A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物

C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应

二、填空题（本大题包括6个小题,共20分）

17.（3分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。

（1）氧化铝的化学式为　　　　　　。

（2）3个铝离子的化学符号是　　　　　　。

（3）氧离子的结构示意图为

一个氧离子中有　　　　个质子。

18.（3分）现代社会对能源的需求量越来越大,能源的开发和利用备受人类关注。

（1）化石燃料包括煤、　　　　和天然气。

化石燃料燃烧排放的气体会污染环境,其中含有形成酸雨的主要气体,其化学式为　　　　。

（2）化石燃料不可再生,开发和利用新能源迫在眉睫,氢能作为理想的能源,重要原因是它的燃烧产物无污染,用化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　。

19.（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:

4HNO3

4NO2↑+2H2O+　X　↑ 

（1）X的化学式为　　　　　　。

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:

HNO3

（3）硝酸具有酸的一些共同性质,是因为它在水溶液中也能解离出　　　　（用化学符号表示）。

20.（3分）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在　　　　℃。

（2）t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是　　　的溶液。

（3）t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　　　　　　。

21.（4分）如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中就涉及碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为　。

（2）由

（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化学方程式为　。

（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,该反应中发生氧化反应的物质是 

（填序号）。

A.Fe2O3　　　B.CO　　　C.Fe　　　D.CO2

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（4分）初中化学实验中,铁钉多次亮相。

下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

红色铁钉

光亮铁钉

锈蚀铁钉

无锈铁钉

（1）①中发生反应的化学方程式可以是　。

（2）②中,铁钉主要与空气中的氧气、　　　　发生反应。

（3）③中除去铁锈的化学方程式为　。

（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为　　　　　　（用字母表示）。

三、实验题（本大题包括2个小题,共11分）

23.（5分）根据下列仪器回答有关问题。

（1）D的名称是　　　　　　。

（2）实验室有①无孔　②单孔　③双孔三种橡胶塞,请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。

A是细口瓶,可用来保存NaOH　　　　　　（填“固体”或“溶液”）,橡胶塞选　　　　。

实验室制取CO2,已经选择了B、C,则橡胶塞选择　　　　。

实验室用KMnO4制取O2,已经选择了D、E,则橡胶塞选择　　　　。

24.（6分）氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:

（1）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

分离B中难溶物的操作Ⅰ叫　　　　。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列　　　　（填序号）进行试验。

①稀盐酸　　　②酚酞溶液　　　③二氧化碳　　　④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是　　　　　　;如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解）,白色固体的化学式是　　　　　　。

四、计算题（本大题包括1个小题,共7分）

25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:

ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O。

计算:

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为　　　　　　。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液,需要加入多少克硫酸锌固体。

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

答案全解全析：

1.B　A项,食物与空气中的氧气等物质反应生成了对人体有害的物质,属于化学变化;B项,酒精挥发只是状态的变化,没有生成新的物质,属于物理变化;C项,火柴燃烧生成了二氧化碳、水等新的物质,属于化学变化;D项,铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生一系列复杂的变化生成铁锈的过程,有新物质生成,属于化学变化。

2.D　空气的成分按体积计算,大约是:

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%,因此本题选D。

3.C　食盐水中含有氯化钠和水,碘酒中含有碘和酒精,矿泉水中含有水和可溶性的钙、镁化合物等矿物质,因此它们均属于混合物;液氢属于纯净物。

4.C　涂改液中的分子由于不断运动而扩散,因此使用时会闻到特殊的气味。

5.A　玉米中富含淀粉,淀粉属于糖类;豆腐中富含蛋白质;奶油中富含油脂;黄瓜中富含维生素。

6.C　NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;Ca（H2PO4）2中含有磷元素,属于磷肥;（NH4）2HPO4中含有磷元素、氮元素两种营养元素,属于含磷复合肥料;KNO3中含有钾元素、氮元素,属于含钾复合肥料。

7.D　水是由氢、氧两种元素组成的化合物,因此属于氧化物,A项正确;含有较多钙、镁离子的水是硬水,将水煮沸可将水中的钙离子、镁离子转化成碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去,因此可降低水的硬度,B项正确;电解水时负极得到的是氢气,正极得到的是氧气,C项正确;水属于纯净物,是由大量水分子构成的,不含氢分子、氧分子,故D项错误。

8.B　金刚石是由原子构成的,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,因此碳化硅也是由原子构成的。

故选B。

9.A　A项,生铁、锰钢都是铁的合金,青铜是铜的合金,分类正确;B项,纯碱是碳酸钠的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,消石灰是氢氧化钙的俗称,纯碱属于盐类,分类错误;C项,氯化银、氯化钠均属于盐类,而氯化氢属于酸,分类错误;D项,塑料、合成纤维均属于合成材料,铝合金属于金属材料,分类错误。

错因分析　本题考查不同分类方法中物质类别的判断,易错选B,原因是将纯碱看成碱类;易错选C,审题不清出错,把氯化氢当成盐类。

牢记物质的俗名及不同的分类方法是解答此类试题的关键。

10.D　A项,酒精灯的外焰温度最高,焰心温度最低,应使用外焰给物质加热,且大拇指不能按着试管夹的短柄,错误;B项,应用火柴点燃酒精灯,不能用一只燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯,错误;C项,添加酒精时应将酒精灯火焰熄灭,不能向燃着的酒精灯内添加酒精,错误;D项,熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,正确。

11.A　A项,CO2和CO均为无味的气体,闻气味无法区别。

B项,黄铜是铜的合金,因此硬度比铜大,相互刻画后铜片上留下划痕而黄铜片上没有,可以区别。

C项,浓盐酸有挥发性而无脱水性,不能使滤纸炭化;浓硫酸有脱水性,能使滤纸炭化变黑,可以区别。

D项,BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀,而KNO3溶液不能与Na2SO4溶液反应,可以区别。

12.B　炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。

13.C　扇燃着的蜡烛时,扇出的风带走热量使蜡烛周围的温度降低到石蜡的着火点以下（不是降低石蜡的着火点）,因此一扇就灭;扇煤炉时,由于炉内温度较高,扇出的风不能将温度降到煤炭的着火点以下,反而增大了空气的进入量,因此越扇越旺。

评析　本题通过扇蜡烛和煤炉时产生的不同现象,考查学生对燃烧条件与灭火原理的分析与应用能力,中档题。

14.B　蔗糖溶液是无色透明的,但这不是均一性的特点,A不符合题意;溶液的均一性是指溶液中的每一部分都相同,蔗糖溶液的上层与下层一样甜,属于均一性的特点,故B符合题意;蔗糖溶液中含有蔗糖和水两种物质,因此属于混合物,混合物是溶液的组成特点,不是均一性的特点,故C不符合题意;水分、温度不变时,蔗糖与水不分离说明了蔗糖溶液的稳定性,不是均一性,故D不符合题意。

失分警示　本题易错选A或其他选项,主要原因是对溶液的均一性特征理解不透,误将溶液的稳定性、颜色或组成等当成均一性的特征来判断。

15.A　大量共存是指相互之间不反应。

A项,钾盐和钠盐不反应,故可大量共存;B项,NaHCO3与HCl反应产生气体,不能共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能共存;D项,H2SO4与NaOH反应有水生成,不能共存。

16.D　由质量守恒定律可知,密闭容器中,反应前后的总质量不变。

由题中图示分析,碳酸钙反应后质量增加,说明是生成物;氧化钙和二氧化碳反应后质量均减少,说明是反应物,故该反应属于化合反应。

评析　本题以饼图为载体,描述了化学反应中物质质量的变化情况,考查学生对质量守恒定律的应用及根据反应前后物质质量的变化确定反应物和生成物并判断反应类型的能力,属于中档题。

17.答案　（3分）

（1）Al2O3　

（2）3Al3+　（3）8

解析　

（1）氧化铝中铝元素是+3价,氧元素是-2价,因此氧化铝的化学式为Al2O3;

（2）一个铝离子带三个单位的正电荷,故3个铝离子的化学符号是3Al3+;（3）根据氧离子结构示意图可知,一个氧离子中有8个质子。

18.答案　（3分）

（1）石油　SO2（或NO2或SO2、NO2）

（2）2H2+O2

2H2O

解析　

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气,燃烧后生成的二氧化硫、二氧化氮等气体容易形成酸雨,其化学式分别为SO2、NO2;

（2）氢气燃烧生成物只有水,没有污染,其化学方程式为2H2+O2

2H2O。

19.答案　（3分）

（1）O2　

（2）

　（3）H+

解析　

（1）由质量守恒定律可知,反应前后各原子的数目和元素种类不会改变,可推知X的化学式为O2;

（2）HNO3中氢元素为+1价,氧元素为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知氮元素为+5价,将+5标在HNO3中氮元素符号的正上方即可;（3）硝酸在水溶液中能够解离出H+,因此具有酸的共同性质。

20.答案　（3分）

（1）t2　

（2）Z　（3）X、Z、Y

解析　

（1）当两种物质的溶解度曲线相交于一点时,二者的溶解度相等,则该温度下它们的饱和溶液的浓度相等,因此,要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃,此时二者溶解度相等。

（2）t1℃时,将X、Y的饱和溶液升温到t3℃,二者均变为不饱和溶液,将Z的饱和溶液升温到t3℃,会有晶体析出,溶液仍然是饱和的。

（3）t3℃时X、Y的溶解度相同,将t3℃时X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,X、Y的溶液中都会析出晶体,二者仍为饱和溶液,且t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度,因此溶液中溶质的质量分数Y>X;t3℃时Z的饱和溶液降温到t1℃,变为不饱和溶液,但其溶质、溶剂没有发生变化,则其溶质的质量分数不变,Z在t3℃时的溶解度大于X在t1℃时的溶解度而小于Y在t1℃时的溶解度,因此三种物质的溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X、Z、Y。

失分警示　本题第（3）问易错,误认为降温时Z溶液的溶质质量分数增大;对于Z物质饱和溶液来说,升温时析出晶体,其溶质质量分数一定减小;降温时溶液的状态由饱和变为不饱和,溶质、溶剂没有变化,故其溶质质量分数不变。

21.答案　（4分）

（1）C+O2

CO2（或C+O2

CO2）

（2）C+CO2

2CO　（3）B

（4）CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O

解析　

（1）空气与焦炭充分反应时,生成物为二氧化碳。

（2）生成的二氧化碳气体与炽热的焦炭继续反应,生成大量的一氧化碳,反应条件为高温。

（3）物质与氧发生的反应叫氧化反应,在Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2反应中,CO与Fe2O3中的氧结合生成了CO2,因此CO发生了氧化反应;Fe2O3失去了氧变成单质铁,发生了还原反应。

（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2,通入足量的NaOH溶液中,只有CO2能与NaOH溶液反应而被吸收,N2、CO不与NaOH溶液反应。

22.答案　（4分）

（1）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4（或其他合理答案）

（2）水蒸气

（3）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

（4）b、a、c

解析　

（1）反应①中的蓝色溶液是含Cu2+的溶液,因此可写出铁与硫酸铜或硝酸铜反应的化学方程式。

（2）将光亮的铁钉久置于空气中,铁钉主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生成铁锈,变成锈蚀铁钉。

（3）反应③中用稀盐酸除去铁锈,生成物是FeCl3和水,将化学方程式配平即可。

（4）光亮铁钉与空气中的氧气、水蒸气反应变成锈蚀铁钉,其质量增大,因此b>a;锈蚀铁钉与盐酸反应后铁锈被反应掉,质量减小,因此与光亮铁钉相比其质量变小,因此a>c。

失分警示　本题以铁钉为载体,考查铁的化学性质及铁的锈蚀与除锈,其中第（3）问生成物易错写成FeCl2和水,与单质铁发生置换反应时的生成物（Fe2+）相混淆;第（4）问易错,牢记铁钉生锈质量变大,除铁锈质量减小。

23.答案　（5分）

（1）试管　

（2）溶液　①　③　②

解析　

（2）溶液常保存在细口瓶中,固体药品常保存在广口瓶中;A是细口瓶,因此用来保存NaOH溶液;氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质,应选用无孔橡胶塞。

制取二氧化碳的发生装置有长颈漏斗,应选用双孔橡胶塞。

用KMnO4制取O2,应选用单孔橡胶塞。

24.答案　（6分）

（1）CaO+H2O

Ca（OH）2　过滤

（2）②③　（3）CaCO3　Ca（OH）2

解析　

（1）A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙,分离B中难溶物的操作叫过滤。

（2）操作Ⅰ后得到的C溶液为澄清石灰水,因此检验时可用酚酞溶液（变红）或二氧化碳（变浑浊）。

（3）操作Ⅱ如果加入的是饱和碳酸钠溶液,则发生的反应为Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,因此生成的沉淀为CaCO3;如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解）,氢氧化钠溶于水时放出大量的热,使溶液温度升高,而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,故出现的白色固体是Ca（OH）2。

评析　本题以氧化钙为导引,考查了氢氧化钙的溶解性、溶解度及氢氧化钙与多种物质发生反应的性质等,方案设计新颖独特,命题思路巧妙,涉及知识点较多,难度中等。

25.答案　（共7分）

（1）65∶32∶64（2分）

（2）设:

需要加入ZnSO4的质量为x。

100g×1%+x=（100g+x）×10%（1分）

x=10g（1分）

（3）设:

红锌矿中ZnO的质量为y。

ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O

81161

y80.5kg

=

　　y=40.5kg（2分）

红锌矿中ZnO的质量分数=

×100%=81%（1分）

答:

应加入ZnSO4固体10g;红锌矿中ZnO的质量分数为81%。

解析　

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65∶32∶（16×4）=65∶32∶64。

（2）稀溶液中的溶质质量+加入的溶质质量=浓溶液中的溶质质量,由此建立等式求解。

（3）根据硫酸锌的质量,利用化学方程式可求得ZnO的质量,然后计算出红锌矿中氧化锌的质量分数。