沪教版初三化学第一二章知识点.docx

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沪教版初三化学第一二章知识点

第一章开启化学之门

第一节化学给我们带来什么

1、我国古代化学成就：

商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。

2、碳酸氢镂「性质：

受热易分解、易溶于水。

碳酸t敏加热氨气+二氧化碳+

水J

A

保存：

密封、干燥处。

NH-4HCONH31+HO+CO?

3、二氧化硫（SO2：

有刺激性气味、有毒、使高镒酸钾退色、大气污染物之一。

第二节化学研究些什么

'｛定义：

没有新物质生成的变化。

1、物理变化：

现象：

外形、状态、形状的变化。

例如：

三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉

变弯等

变化：

化学彳化：

定义：

有新物质生成的变化。

现象：

发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。

例如：

铁生锈、物质燃烧等。

判断物理变化与化学变化的根本依据是:

有没有新物质生成

化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。

2、

「物理性卜：

定义：

物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

实例：

颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。

性质：

{定义：

物质在发生化学变化时表现出来的性质。

化学性质：

实例：

可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。

性质决定变化，变化是性质的表现。

木条能燃烧（性质：

“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：

正在进行）

3、组成与结耳组成：

宏观南京元素：

只讲种类、不讲个数。

结构：

微观而孝微粒（分子、原子、离子）：

即讲种类,

又讲个数。

第三节怎样学习和研究化学

a

1、铜绿（碱式碳酸铜）Ca（OH）2CO2CuO+H2O+COt现象：

绿色变黑色、试管中有水生成

Cu

2（OH）2CO+4HC1===2CuC2+3HO+CO?

现象：

产生气泡、铜绿溶解

2、常用仪器的用途及注意事项。

4、用完时，用灯帽盖火酒精灯，不能吹火。

5、不用时应盖紧酒精灯帽，防止酒精挥发。

6、酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，用外焰

给物质加热。

烧]1

杯

1、配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。

2、加热时应垫上石棉网，使受热均匀，防止炸裂。

'r

里1,

筒常

1、取一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

2、不能加热，不能作反应容器。

3、量液体时，倾倒的液体接近所需刻度时，应停止倾倒，用滴管加到刻度线。

4、仰视读数比实际值偏低，俯视偏高。

3、化学实验的基本操作：

⑴、药品的取用原则

①、使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。

②、取用药品注意节约：

严格按照规定用量来取，没有说明用量，一般取最少量，

即液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。

③、用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⑵、固体药品的取用

①、粉末状的或小颗粒的药品应用药匙（或纸槽）取用。

取用时先使试管倾斜，

用纸槽或药匙小心地把药品送到试管底部，再直立试管，让药品全部落入底部，以

沾在试管口和试管壁上。

②、块状固体或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，先把试管横放，用镊子把

固体颗粒放在试管口再慢慢竖起，让固体颗粒缓缓滑到试管底部，以免打破试管。

③、使用后的镶子和药匙用纸擦干净。

⑶、液体药品的取用

①、取一定量液体，可用量筒和胶头滴管。

②、取少量液体，可只选用胶头滴管。

吸取药液的胶头滴管应悬空在仪器的正上

方滴入。

不要让吸有药液的滴管接触仪器，更不能平放或倒放。

用后应及时清洗再

吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）。

③、从细口瓶中取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在实验桌上，倾倒液体时，应使

标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

4、镁的性质:

银白色固体、质软、具有可燃性。

燃烧现象：

剧烈煨烧、发出白光、放出热量、生

成白色粉末状固体。

Mg+O点燃MgO

5、化学符号］元素符号：

课本73页（表3-4）

化学式：

化学方程式：

第2章第1节由多种物质组成的空气

1、空气中氧气体积分数的测定实验：

①、为什么红磷必须过量②、能否用木炭代替红磷

③、止水夹什么时候打开④、水进入集气瓶1/5说明了什么2、空气按体积分数分大约是：

氮气占78%氧气占21%稀有气体占%二氧化碳占%其它气体与杂质占%

3、氮气的性质：

化学性质不活泼

用途：

液氮用于医疗手术；用作灯泡填充气；用于制氮肥；用作粮食瓜果

的保护气。

4、稀有气体的性质：

化学性质极不活泼

用途：

制造稀有气体放电管；用于填充氨气球；作焊接金属的保护气;

用于制造霓虹灯。

{①、工业废气

5、空气污染源：

②、化石燃料燃烧

③、汽车尾气

我国空气首要污染物：

NO、SO、可吸入颗粒物。

第二节性质活泼的氧气

1、氧气的物理性质：

无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，淡蓝色液

体、雪花状淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：

剧烈氧化反应。

如：

燃烧。

缓慢氧化反应。

如：

金属锈蚀、食物腐烂、动物新陈代谢等。

1岁静

C+02=^=CQ

在纯氧中发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体

S+02=^=S0

在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火

4P+502

=2P2O5

产生大量白烟、放热

2Hb+O2

2H2O

淡监色火焰、放热、生成水

2C0+022

?

CQ

蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2Mg+O2

2Mg0

耀眼的强光、放热、生成白色固体

3Fe+202

二Fe30

火星四射、放热、生成黑色固体

3、氧气的用途：

①、供给呼吸。

宇航员、潜水员、病人等。

②、支持燃烧：

炼钢、氧焊、火箭助燃剂等。

4、工业氧气的制法：

分离液态氧气（根据氧气和氮气的沸点不同），物理变化

自然界氧气的获得：

植物的光合作用。

5、催化剂：

在化学反应中改变反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质。

6、氧气的实验室制法：

气体

氧气（Q）

氢气（H?

）

二氧化碳（C0）

药品

①高镒酸钾（KMnQ

②双氧水（HO）和二氧化

镒（Mn②

③氯酸钾（KC1Q）和二氧

化镒（MnO）

［固（+固）］或［固+7^］

①锌粒（Zn）和稀盐酸

（HCl）

②锌粒（Zn）和稀硫酸

（KSO）

［固+液］

石灰石（大理石）（CaCQ

和稀盐酸（HCl）

［固+液］

①2KMnO=J=

反应

原理

KMnO+MnO+Ot

Zn+HSO=ZnSO+Ht

CaCO+2HCl=CaCl2+

②2HQ^^2HO+Ot

Zn+2HCl=ZnCk+Ht

HO+CO?

③2KC1C3△2KC1+3Q

制法①、③：

仪器

制取氧气

实验室制取氢气的装

实验室制取二氧化碳的

装置

制法②：

置

装置

实验室制取氧气的装置

检验

用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，

木条上的火焰熄火，

瓶口火焰呈淡蓝色，

则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO。

①排水法（不易溶于水）

①排水法（难溶于水）

①瓶口向上排空气法

收集

方法

②瓶口向上排空气法（密

度比空气大）

②瓶口向下排空气法

（密度比空气小）

（密度比空气大）

（不能用排水法收集）

<1>用拇指堵住集满

氢气的试管口；<2>靠

验满

用带火星的木条，平放在

近火焰，移开拇指点

火

用燃着的木条，平放在

（验

纯）

集气瓶口，若木条复燃，

氧气已满，否则没满

若“噗”的一声，

集气瓶口，若火焰熄火，

则已满；否则没满

氢气已纯；若有尖锐

的爆鸣声，则氢气不

纯

放置

正放

倒放

正放

汪息

事项

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时

以卜要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小

水珠倒流入试管底部使试

管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在约品部位加热。

④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要

插入液面卜；

③点燃氢气前，一定

要检验氢气的纯度

（空气中，氢气的体

积达到总体积的4%

一%点燃时会爆炸。

）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插

入液面卜;

③不能用排水法收集

第三节奇妙的二氧化碳

1、自然界二氧化碳的循环:

植物的光合作用

产生:

②、化石燃料的燃烧

约等于消耗

①、动、植物的呼吸彳

溶于海、江河、湖水

③、动、植物分解、腐烂

产生：

＞消耗（温室效应）

2、二氧化碳的物理性质：

无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大，固态称“干冰”。

3、用途：

制冷剂、人工降雨、人造云雾、灭火、制汽水等。

r①、与水反应。

4、化学性质：

②、与澄清的石灰反应。

③、不能燃烧、不支持燃烧。

5、实验室制法：

见上节。

6、二氧化碳过多的危害：

正常为%过多会使人头昏、气闷、窒息死亡等。

去不通风、低凹处要进行灯火实验。

第四节自然界中的水

1、电解水实验正极：

氧气（Q）

负极：

氢气（K）

A.装置水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

氢气与氧气体积比==2:

1氢气与氧气质量之比==1:

8

2HO2H2?

+02T

结论：

①水是由氢、氧两种元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个

氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分

{①、蒸夕手

2、水的区别：

②、纯净水

三种为纯净物，其它水为混合物

③、水

3、硬水和软水的区别：

肥皂冰

硬水：

泡沫很少，有白色垢状物。

软水：

泡沫丰富，无白色垢状物。

4、自来水的生产：

水源f沉降池

（加明矶）“沙滤池（过滤）“消毒”家庭（煮沸）。

5、蒸发：

使溶解在水中的固体析出的方法。

注意：

必须用玻璃棒搅拌。

6、过滤：

除去水中不溶固体小颗粒的方法:

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸低于漏斗边缘。

注意：

滤液低于滤纸边缘。

J烧杯紧靠玻璃棒。

三靠：

玻璃棒紧靠三层滤纸。

漏斗下端紧靠烧杯内壁