化学知识竞赛试题及答案.docx

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化学知识竞赛试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

3.化药学院某同学的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水，从均衡营养的角度看，该同学还需增加摄入（）

A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐

4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）　

A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

　B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯　

C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质

　D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

5.化学与社会密切相关，下列说法正确的是　（）　　　

　A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

　B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

　C．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

　D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）

　A．合成光纤，让通讯更快捷　　　　　B．风力发电，让能源更清洁　

　C．合成药物，让人类更健康　　　　　　D．环保涂料，让环境更宜居

7.化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）　

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

　B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

8.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）　

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

　B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

　C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

　D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

9.下列一些化学与生活说法不正确的是（）　

A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适

　B．柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物

　C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3

　D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

10.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）

A.锰钢B.生铁

C.硬铝D.合成材料

11.下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）

A.分子一定比原子大

B.分子、原子都是保持物质性质的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化

12.下列化学方程式的书写，完全正确的是（）

A.CaCO3

=CaO+CO2↑B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

13.下列图中，“

”和“

”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

14.固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是

（）

A.物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

B.t1℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2g

C.将t2℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出

D.物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响很小

15.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A.

CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

16.某种干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a,当气体a缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余。

另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了。

则原混合物的判断正确的是（）

A.一定含有Na2O、N2O2和NaHCO4

B.一定含有Na2O和NaCl

C.不会有Na2CO3和NaCl

D.不会有NaHCO3和Na2CO3

17.液化石油气不慎汇漏起火，干粉灭火剂是极有效的灭火刘。

着火时，用手抓一把干粉灭火剂朝火焰方向抛洒，它遇火势后迅速产生大量的二氧化碳，起到隔绝空气的作用，则该灭火的主要成分可能是（）

A.NaHCO3B.CaCO3C.Na2CO3D.NH4HCO3

18．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。

下列做法违背发展低碳经济的是（）　

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

　B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

　C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

　D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

19.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）

　A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

　B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

　C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

　D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

20.已知ϕΘ（Ti＋/Ti）＝－0.34v，ϕΘ（Ti3＋/Ti）＝0.72v，则ϕΘ（Ti3＋/Ti＋）为（）

A.（0.72×3+0.34）/2v

B.（0.72－0.34）/2v

C.（0.72+0.34）/2v

D.（0.72×3+0.34）/v

二、填空题（每个化学方程式2分，第5小题2分其余每空1分）

1.（2分）写出符合下列要求的符号的意义：

（1）5P2O5；

（2）3Hg。

2.（10分）比较大小，用<或>填空。

（1）氧化性：

a）H2SO3_______I2；b）O3______H2O2

（2）稳定性：

a）O3_______O2；b）SO2________SO3；

c）Na2SO3_________Na2SO4；d）K2S2O8________K2SO4

（3）热稳定性：

a）ClO2_____I2O5；b）HClO2_______HClO4

c）IF7________BrF7；d）NaICl4________CsICl4

3.向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为__________.（灰黑色）

4.硫酸表现出沸点高和不挥发性是因为_____________（硫酸分子中氢键多而强）

5.一小块钠置于空气中，有下列现象①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体上述现象出现的先后顺序是_________________

三、推断题

1、（10分）无色晶体A受热得到无色气体B，将B在更高的温度下加热后再恢复到原来的温度，发现气体体积增加了50%。

晶体A与等物质的量NaOH固体共热得无色气体C和白色固体D。

将C通入AgNO3溶液先有棕黑色沉淀E生成，C过量时则E消失得到无色溶液。

将A溶于水后加热没有变化，加入酸性FeSO4和KSCN混合溶液，则溶液立即变红。

请给出A,B,C,D,E的化学式。

2.可降解聚合物P的恒诚路线如下

请回答下列问题：

（1）A的含氧官能团名称是___________（1分）

（2）羧酸a的电离方程是________________（2分）

（3）B→C的化学方程式是_____________（2分）

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________（1分）

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________（1分）

（6）F的结构简式是_____________（1分）

（7）聚合物P的结构简式是____________（2分）

四、计算题

1、（10分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO

转化Cr2O

再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

□Cr2O

+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O

□I2+□S2Ｏ

——□S4O

+□I－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为

（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度

2、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

3、（10分）已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.3。

若用H3PO4和NaOH来配制pH＝7.20的缓冲溶液，H3PO4和NaOH的物质的量之比是多少？

4、取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）?

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比.

参考答案

一、选择题：

1-5CDCBC6-10BDABD7-15CBCCB16-20AADDA

二、填空题：

1、

（1）5个五氧化二磷分子

（2）3个汞原子

2、

（1）<,>

（2）<,>,<,<（3）<,<,>,<

3、灰黑色

4、硫酸分子中氢键多而强

5、②③④①

三、推断题

1、A：

NH4NO3B：

N2OC:

NH3D:

NaNO3E：

Ag2O

2、

四、计算题

1、

（1）1614——237（1分）12——12（1分）﹤

（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）

（3）解：

n（K2Cr2O7）=

=0.moL……………（1分）

Cr2O72－～３I2～6S2O32－

n（S2O3２－）=6n（Cr2O72－）=6×0.mol=0.mol

c（S2O32－）=

=0.1000mol/L……………………（2分）

2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－

n（Ba2+）=

=

·Ｌ－１×0.02400L=0.mol（2分）

c（Ba2+）=

=0.01600mlo/L（1分）

2、

⑴NH4＋Al3＋SO42－（3分）

⑵n（SO42—）=

＝0.2mol

n（NH4＋）＝

＝0.1mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：

n（Al3＋）＝

（2×0.2mol－0.1mol）＝0.1mol

n（H2O）＝

＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O

[或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]

（5分）

⑶

3、【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:

2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x

44x+18*2x==0.6x=0.0075mol

根据碳守恒,则甲烷也是0.0075mol,即:

168mL

CH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0.0075*2mol,即:

336mL

余氧气:

840-168-336==336mL

体积比:

168:

（840-168）=1:

4

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）336mL

（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比.1:

4

4、因为pH＝7.20的缓冲溶液应由H2PO4－－HPO42－共轭酸碱对组成，而缓冲溶液

[H2PO4－]＝[HPO42－]时，缓冲溶液pH＝pKaΘ2＝7.20。

若用H3PO4和NaOH来配制该缓冲溶液，则H3PO4的第一个H+将完全中和，第二个H+需中和一半。

即n（H3PO4）∶n（NaOH）＝1∶1.5