B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol/L
C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）
D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol/L
24．某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质的过程，实验流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br－＋BrO
＋6H＋===3Br2＋3H2O
C．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但浓度上有较大差异
25．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO
、Cl－、SO
、CO
。
现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是（ ）
A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO
、CO
B．溶液中一定没有NH
、Mg2＋、Cu2＋、Cl－
C．不能确定溶液中是否含有K＋、Cl－、SO
D．向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否含有Cl－
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（4分）常见有机物的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）写出B中官能团的名称：
_____________。
（2）写出C的结构简式：
___________。
（3）写出图中序号所代表的反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
27．（6分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①__________，③__________，④____________，
⑥__________。
（2）写出通入⑥后对应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．（6分）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量。
请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是____________，B装置的作用是____________。
（2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量分数____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
29．（4分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况）。
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为__________；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比为________。
30．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等做催化剂，采用如下反应来合成甲醇：
2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）。
（1）下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH＝__________________（用含字母的代数式表示）。
化学键
H—H
C≡O
C—H
C—O
O—H
键能/
（kJ·mol－1）
a
b
c
d
e
（2）某科研小组用Pd/C做催化剂，在450℃时，研究了n（H2）∶n（CO）分别为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况（如图），则图中表示n（H2）∶n（CO）＝3∶1的变化曲线为________（填“曲线a”或“曲线b”）。
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为____________，该温度下的平衡常数K为________________________________________________________________________。
（4）将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0。
平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如下图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。
T1、T2、T3由大到小的关系是__________________，判断理由是________________________________________________________________________。
31．（10分）氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。
CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。
某研究小组以CuCl2（含少量Fe2＋）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：
实验涉及的操作及装置如下：
已知：
①在较浓的盐酸中：
a．Cu2＋主要以[CuCl4]2－（呈黄色）形式存在
b．Fe3＋能溶解于萃取剂——甲基异丁基甲酮（无色透明液体，密度为0.8g/cm3）
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：
CuCl（s）＋3Cl－（aq）[CuCl4]3－（aq，无色）
③SOCl2熔点为－105℃、沸点为76℃，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体
请回答下列问题：
（1）下列有关CuCl2提纯操作正确的是________。
A．将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）
B．经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C．Fe2＋经氧化、萃取、分液，进入有机相除去
D．取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
（2）还原反应装置如上图2所示：
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________（填“a”“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl4]2－被SOCl2还原为[CuCl4]3－的离子方程式为___________________________________________________________。
③判断反应完成的实验现象是____________________________。
（3）向混合液中加入大量去氧水能得到CuCl悬浊液的原因是_________________________________________。
（4）“系列操作”包括：
抽滤→洗涤→干燥。
下列说法正确的是__________。
A．抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B．可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C．取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净
D．在避光下产品应置于A处真空干燥（上图3）保存
32．（10分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的结构简式是___________，其1H核磁共振谱图有___________个吸收峰。
（2）反应⑤的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）反应②的反应类型为________。
a．氧化反应b．还原反应
c．取代反应d．消去反应
（4）Y的结构简式为____________。
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种。
（6）如图是由A和其他物质合成
的流程图。
A
甲―→乙
甲→乙反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
考前仿真模拟卷（十一）
1．D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.B
12．B 13.D
14．C [解析]A．Y、Z的电子层数大于X，则X的原子半径最小，Y和Z位于同一周期，Z的核电荷数大于Y，则Z的原子半径小于Y，则原子半径大小为X＜Z＜Y，故A错误；B.X为O时，Y为S、Z为Cl，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸、Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，硫酸和高氯酸都是强酸，故B错误；C.非金属性：
X＞Y，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，故C正确；D.根据X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X可能为Li，则Y为Na、Z为Mg，此时三种金属都能够与盐酸反应，故D错误。
15．B 16.B 17.C
18．C [解析]pH＝a的Na2A溶液，c（H＋）＝10－amol·L－1，则c（OH－）＝10a－14mol·L－1，Na2A不能直接电离出OH－，OH－是由水电离产生的，A项正确。
H2A如果是强酸，则溶液中不存在H2A分子，比值为0；H2A如果是弱酸，根据溶液越稀越电离的知识，H2A电离程度增大，n（H2A）减小，n（H＋）增大，c（H2A）/c（H＋）＝n（H2A）/n（H＋）减小，B项正确。
测NaHA溶液的pH，若pH<7，则H2A是强酸，说法错误，例如：
NaHSO3溶液呈酸性，pH<7，但H2SO3是弱酸，C项错误。
若H2A是强酸，则a＝2b；若H2A是弱酸，根据溶液越稀越电离，0.1mol·L－1H2A溶液电离程度更大，则a<2b，D项正确。
19．B [解析]1mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1、Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。
20．B 21.C 22.D 23.B
24．A [解析]A．试样中加入Cl2，发生2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，通热空气吹出来的气体为溴蒸汽，若步骤①中的NaOH溶液用Na2CO3和Na2SO3溶液代替，Br2与Na2CO3发生3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，该反应是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化还原反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；
B．步骤②可用硫酸酸化，发生5Br－＋BrO
＋6H＋===3Br2＋3H2O，故B正确；
C．溶液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，然后经过滤、洗涤、干燥等操作，Mg（OH）2表面含有杂质Cl－，因此检验沉淀是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；
D．步骤③④相当于富集，故D正确。
25．A [解析]①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出，则无色气体为二氧化碳，一定含有CO
，溶液先变浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO
，由离子共存的条件可知，一定不含H＋、Mg2＋、Cu2＋；
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH
；
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含有Br－，由电荷守恒可知，溶液中一定存在的阳离子为K＋，不能确定是否含有Cl－、SO
。
A项，由上述分析可知，溶液中一定存在K＋、Br－、CO
、AlO
，故A正确；
B项，由上述分析可知，一定不含NH
、H＋、Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含有Cl－，故B错误；
C项，由上述分析可知，溶液中一定含K＋，不能确定是否含有Cl－、SO
，故C错误；
D项，由于溶液事先已经加入盐酸，向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否含有Cl－，故D错误。
26．
（1）醇羟基
（2）CH3CHO
（3）①CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
③nCH2===CH2
CH2—CH2
27．[解析]由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是回收铜和制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①为Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：
①为Fe、②为FeCl2、③为Fe和Cu混合物、④为HCl、⑤为FeCl2、⑥为Cl2。
[答案]
（1）Fe Fe和Cu HCl Cl2
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
28．[解析]
（1）由题意可知，实验目的是测定氧化铜和氧化亚铜混合物中氧化亚铜的含量，反应原理是利用氢气夺氧生成的水被氯化钙干燥剂吸收，D装置质量增加量为生成的水的质量，已知氧化铜和氧化亚铜混合物的质量和生成水的质量，根据相关的化学方程式就可求出氧化亚铜的质量，确定混合物中其含量。
为了实验的准确性，参加反应的氢气要进行干燥和除二氧化碳，所以装置A的作用是吸收二氧化碳，装置B的作用是干燥氢气。
（2）Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O＋H2
2Cu＋H2O。
（3）当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置。
如果没有E装置，则测得的产物水的质量偏大，由于单位质量的氧化亚铜产生水的质量小于氧化铜，所以生成的水越多，氧化铜的含量越大，所以测得的Cu2O的质量分数偏低。
[答案]
（1）吸收二氧化碳 干燥氢气
（2）Cu2O＋H2
2Cu＋H2O （3）偏低
29．
（1）52.9%
（2）1∶1
30．[解析]
（1）已知反应热ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和，则2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）的反应热ΔH＝（2a＋b）kJ·mol－1－（3c＋d＋e）kJ·mol－1＝（2a＋b－3c－d－e）kJ·mol－1；
（2）n（H2）∶n（CO）越大，CO的转化率越大，故曲线a表示n（H2）∶n（CO）＝3∶1的变化曲线；
（3）反应进行到20min时达到平衡，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，起始时总物质的量为3mol，压强为12.6MPa，平衡时压强为8.4MPa，则平衡时总物质的量为3mol×8.4MPa÷12.6MPa＝2mol，设反应中参加反应的CO的物质的量为xmol，则：
2H2（
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