学年度浙江省嘉兴市届高三一模化学试题word版 含答案.docx
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学年度浙江省嘉兴市届高三一模化学试题word版含答案
嘉兴市一模化学试题(16.3)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Br-80
7.下列说法不正确的是
A.石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油,煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
C.金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构,这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应,乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应
8.下列说法正确的是
A.青砖(含Fe3O4)中的Fe2+可用浓盐酸溶解后,再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
B.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸,接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量;此时若加入一定体积该盐酸后,继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点,则测得的盐酸浓度将偏大
C.为了使实验现象明显,在做吸氧腐蚀实验时,不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁
D.检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是:
往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒转过来,观察瓶塞周围是否有水漏出即可
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点(最中心的点)代表起点元素。
下列说法中正确的是
A.物质YO可能具有较强的氧化性
B.图中离O点越远的元素,其原子半径一定越大
C.O2X、WO3分子内都含有氢键,所以沸点都较高
D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
10.下列说法不正确的是
A.乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应
B.右图为阿司匹林的球棍模型,其分子式是C9H8O4
C.CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为
“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D.往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀,其原理不相同
11.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好而著称,其生产原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.电解器中阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.解汞室中产生氢气的电极为阴极
C.当阳极产生3.36L(标准状况)气体时,解汞室中生成NaOH的质量为12g
D.在直流电作用下,电解器中的Na+变成金属钠,与水银形成钠汞合金,从而与Cl2分开
12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。
NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
则该温度下,下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:
c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
13.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:
下列有关说法不正确的是
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:
Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
26.(10分)肉桂酸(C9H8O2)是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸,主要用于香精香
料、食品添加剂等方面。
可采用甲苯为主要原料,按下列路线合成:
请回答:
⑴肉桂酸中官能团的名称是▲。
⑵A的结构简式是▲。
⑶写出B催化氧化为苯甲酸(C6H5COOH)的化学反应方程式▲。
⑷下列说法正确的是▲。
a.B和D互为同系物
b.D能发生取代、加成反应
c.1molC、D分别充分燃烧时,消耗O2量为C>D
d.该流程在实际反应中,由甲苯到A的产率往往较低
⑸C有多种同分异构体,写出其中同时符合下列要求的结构简式▲。
①苯环上有两个取代基,且处于间位;②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
27.(6分)Ⅰ.请回答:
⑴NaClO的电子式是▲。
⑵工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅,用化学方程式表示其原理▲。
⑶在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,该反应的离子方程式是
▲。
⑷请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式:
()ClO3-+()Cl-+()=()ClO2+()Cl2↑+()_______
Ⅱ.(12分)某无机盐Y,由三种元素组成,受热可分解。
称取4.84g的Y,完全分解可得1.6g红棕色粉末Z;同时产生两种气体,其中一种成分为O2,O2体积为336mL(已折算成标准状况)。
若将此混合气体通入水中,可被完全吸收,所得溶液恰能将Z溶解,得到黄色Y溶液。
Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。
请推测并回答:
⑴Z的化学式是▲。
⑵写出Y受热分解的化学反应方程式▲。
⑶若向Y的稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,后又变成黄色。
写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式▲。
⑷Z可用于汽车安全气囊中,当其中的NaN3高温分解产生大量N2时,生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。
写出该反应的化学方程式▲。
⑸某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2,用向上排空气法收集了一试管气体,插入带火星木条,结果木条复燃。
请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由▲。
28.(15分)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。
如:
2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
如图所示为在体积为1L的恒容容器中,投料为3molH2和1molCO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知:
H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1和-1411.0kJ·mol-1。
H2O(g)
H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1
请回答:
⑴a=▲kJ·mol-1。
⑵上述由CO2合成CH2=CH2的反应在▲下自发(填“高温”或“低温”),理由是
▲。
⑶计算250℃时该反应平衡常数的数值K=▲。
⑷下列说法正确的是▲。
a.平衡常数大小:
M>N
b.反应物活化分子百分数大小:
M>N
c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
d.其他条件不变,若投料改为4molH2和1molCO2时,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2
e.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
⑸保持某温度(大于100℃)不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变,t2时重新达平衡。
作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图像。
29.(15分)溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。
制备CaBr2•2H2O的主要流程如下:
液溴
试剂B
过量Ca(OH)2
过滤
滤渣A
滤液
CaBr2•2H2O
操作Ⅰ
调pH
过量Fe+H2O
40℃/搅拌
沉淀
工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下:
SO2+H2O
吹出
氧化
浓缩
海水
蒸出
吸收
Cl2
热空气
Cl2
酸化
H+
成品
溴
含少量H2O的溴蒸气
冷凝
操作Ⅱ
水蒸汽
请回答:
⑴Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是▲。
⑵试剂B最好选用▲。
⑶操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥。
⑷下列说法中错误的是▲。
a.滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3;
b.操作Ⅱ的名称是萃取
c.流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去
⑸制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度:
称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量,得到2.00g固体。
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、▲。
②洗涤沉淀的操作方法是▲。
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为▲。
主观题答题卷
26.⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸。
27.Ⅰ.
⑴。
⑵。
⑶。
⑷()ClO3-+()Cl-+()=()ClO2+()Cl2↑+()_______
Ⅱ.
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸1
。
28.⑴。
⑵,1
。
⑶。
⑷。
⑸作图:
29.⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
⑸①。
②1
。
③。
答案
7A,8C,9D,10A,11B,12D,13B
26.⑴碳碳双键、羧基(2分)
⑵
(2分)
⑶2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH(2分)
⑷b、d(2分)
⑸
、
。
(2分)
27.Ⅰ.⑴Na+[∶
∶
∶]-(1分)
⑵SiO2+2C
Si+2CO(1分)
⑶2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分)
⑷2、2、4H+=2、1、2H2O(2分)
Ⅱ.⑴Fe2O3(2分)
⑵4Fe(NO3)3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(2分)
⑶2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
⑷Fe2O3+6Na
2Fe+3Na2O(2分)
⑸不合理(2分)。
该混合气体中O2体积分数与空气中相同;或NO2也可能有助燃性,能使木条复燃。
所以无法证明一定含有O2。
(其他合理答案也可)(2分)
28.⑴-127.8(3分)
⑵低温,该反应的ΔH<0,ΔS<0(其他合理答案均可)(3分)
⑶0.088(或
)(3分)
⑷a、d(3分)
⑸如图,起点坐标为(0,12.5),t0达平衡时
应在区间(12.5,20),t2达平衡时
应大于12.5。
(3分。
评分说明:
按段O~t0、t0~t1、t1~t2给分)
29.⑴防止液溴挥发,降低原料利用率(2分)
⑵HBr(2分)
⑶冷却结晶、过滤(2分)
⑷b、d(2分)
⑸①烧杯、玻璃棒、漏斗。
(2分)
②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面,静置待水自然流下,重复2~3次。
(2分)
③94.40%。
(3分)