学年度浙江省嘉兴市届高三一模化学试题word版 含答案.docx

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学年度浙江省嘉兴市届高三一模化学试题word版含答案

嘉兴市一模化学试题（16.3）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56Br-80

7．下列说法不正确的是

A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同

D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

8．下列说法正确的是

A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验

B．用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大

C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁

D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：

往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素。

下列说法中正确的是

A．物质YO可能具有较强的氧化性

B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大

C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素

10．下列说法不正确的是

A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应

B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为

“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

11．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．电解器中阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．解汞室中产生氢气的电极为阴极

C．当阳极产生3.36L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12g

D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。

NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

则该温度下，下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大

B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6

C．NaClO2溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＞c（ClO2－）＋c（Cl－）

D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：

c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（Cl－）＞c（ClO2）

13．工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：

Fe2＋、Cu2＋、H＋

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

26．（10分）肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香

料、食品添加剂等方面。

可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

⑴肉桂酸中官能团的名称是▲。

⑵A的结构简式是▲。

⑶写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式▲。

⑷下列说法正确的是▲。

a．B和D互为同系物

b．D能发生取代、加成反应

c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D

d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低

⑸C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式▲。

①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体。

27．（6分）Ⅰ．请回答：

⑴NaClO的电子式是▲。

⑵工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理▲。

⑶在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是

▲。

⑷请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：

（）ClO3－＋（）Cl－＋（）＝（）ClO2＋（）Cl2↑＋（）_______

Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。

称取4.84g的Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336mL（已折算成标准状况）。

若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。

Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。

请推测并回答：

⑴Z的化学式是▲。

⑵写出Y受热分解的化学反应方程式▲。

⑶若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。

写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式▲。

⑷Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。

写出该反应的化学方程式▲。

⑸某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。

请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由▲。

28．（15分）CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。

如：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）ΔH＝akJ·mol－1

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投料为3molH2和1molCO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：

H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1和－1411.0kJ·mol－1。

H2O（g）

H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1

请回答：

⑴a＝▲kJ·mol－1。

⑵上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在▲下自发（填“高温”或“低温”），理由是

▲。

⑶计算250℃时该反应平衡常数的数值K=▲。

⑷下列说法正确的是▲。

a．平衡常数大小：

M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：

M＞N

c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

d．其他条件不变，若投料改为4molH2和1molCO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2

e．当压强、混合气体的密度或n（H2）/n（CO2）不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

⑸保持某温度（大于100℃）不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。

t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t2时重新达平衡。

作出容器内混合气体的平均相对分子质量

随时间变化的图像。

29．（15分）溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。

制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

液溴

试剂B

过量Ca（OH）2

过滤

滤渣A

滤液

CaBr2•2H2O

操作Ⅰ

调pH

过量Fe＋H2O

40℃/搅拌

沉淀

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

SO2＋H2O

吹出

氧化

浓缩

海水

蒸出

吸收

Cl2

热空气

Cl2

酸化

H＋

成品

溴

含少量H2O的溴蒸气

冷凝

操作Ⅱ

水蒸汽

请回答：

⑴Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是▲。

⑵试剂B最好选用▲。

⑶操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、▲、洗涤、干燥。

⑷下列说法中错误的是▲。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

⑸制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：

称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体。

①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、▲。

②洗涤沉淀的操作方法是▲。

③测得CaBr2•2H2O的质量分数为▲。

主观题答题卷

26．⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

⑸。

27．Ⅰ．

⑴。

⑵。

⑶。

⑷（）ClO3－＋（）Cl－＋（）＝（）ClO2＋（）Cl2↑＋（）_______

Ⅱ．

⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

⑸1

。

28．⑴。

⑵，1

。

⑶。

⑷。

⑸作图：

29．⑴。

⑵。

⑶。

⑷。

⑸①。

②1

。

③。

答案

7A，8C，9D，10A，11B，12D，13B

26．⑴碳碳双键、羧基（2分）

⑵

（2分）

⑶2C6H5CHO＋O2

2C6H5COOH（2分）

⑷b、d（2分）

⑸

、

。

（2分）

27．Ⅰ．⑴Na＋[∶

∶

∶]－（1分）

⑵SiO2＋2C

Si＋2CO（1分）

⑶2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（2分）

⑷2、2、4H+＝2、1、2H2O（2分）

Ⅱ．⑴Fe2O3（2分）

⑵4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（2分）

⑶2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（2分）

⑷Fe2O3＋6Na

2Fe＋3Na2O（2分）

⑸不合理（2分）。

该混合气体中O2体积分数与空气中相同；或NO2也可能有助燃性，能使木条复燃。

所以无法证明一定含有O2。

（其他合理答案也可）（2分）

28．⑴－127.8（3分）

⑵低温，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0（其他合理答案均可）（3分）

⑶0.088（或

）（3分）

⑷a、d（3分）

⑸如图，起点坐标为（0，12.5），t0达平衡时

应在区间（12.5，20），t2达平衡时

应大于12.5。

（3分。

评分说明：

按段O~t0、t0~t1、t1~t2给分）

29．⑴防止液溴挥发，降低原料利用率（2分）

⑵HBr（2分）

⑶冷却结晶、过滤（2分）

⑷b、d（2分）

⑸①烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2分）

②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2~3次。

（2分）

③94.40%。

（3分）