人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合.docx

人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合.docx

《人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高中化学选修四周练3热化学电化学高考真题滚动训练组合

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

高三周练训练导学案12-13（上）高2013届化学周练3（热化学、电化学）

1.（2012上海）9．工业生产水煤气的反应为：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ·mol-1

下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ·mol-1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量

2.（2012江苏）4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

3.（2011海南卷）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

4.（2012全国大纲卷）9、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）

②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

5.（2012安徽）7．科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

6.［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

则可以计算出反应

的ΔH为－384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度降低，溶液的pH减小

7.［2012·重庆理综化学卷12］肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化

如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量

（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N-N为154，

则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.194B.391C.516.D.658

8.（2010山东）10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，

（g）+

（g）====2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

9.（2010广东理综卷）9．在298K、100kPa时，已知：

2

⊿

⊿

⊿

则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是

A.⊿

=⊿

+2⊿

B⊿

=⊿

+⊿

C.⊿

=⊿

-2⊿

D.⊿

=⊿

-⊿

10.（2011海南）已知：

2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）△H1＝－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）△H2＝－181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A.+519.4kJ·mol－1B.+259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1D.－519.4kJ·mol－1

11.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）+3F2（g）===SF6（g）的反应热△H为

A.－1780kJ/molB.－1220kJ/molC.－450kJ/molD.+430kJ/mol

12.（2012海南）3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

13.（2012海南）10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

14.（2012上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

15.（2012浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：

2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2

＋2H＋

＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O

2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

16.（2012江苏）10.下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

17.（2012全国新课标）27．（15分）

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________

18.（2012海南）13．（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2（g）+2O2（g）=N2O4

（1）△H1=-195kJ·mol-1

②N2H4

（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

19.（2011江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

20.（2010浙江卷）12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.氧化铝溶于NaOH溶液：

21.（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

22.（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2（g）+H2（g）

2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）

2HI（g）－26.48kJ，下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

23．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

24.（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

25.（2010重庆卷）12．已知

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369

A．404B．260C．230D．200

26.（2012安徽）12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝—67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）＝H+（aq）+F—（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

27.（2012浙江）27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程

化学方程式

焓变△H（kJ/mol）

活化能Ea（kJ/mol）

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

－802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

－322.0

172.5

蒸汽重整

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

206.2

240.1

CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

165.0

243.9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=kJ/mol。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

28.（2012山东）28.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

29.（2011江苏节选）20.（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol－1

2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝+169.8kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为。

30.（2010江苏）17.（8分）

（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与

反应生成

的热化学方程式为

31.（2009江苏）17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎

分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋H2（g）△H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝－196.46kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：

。

32.（2011全国新课标）27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________

33.（2008山东）29（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙炕脱氢可得丙烯．、

已知C3H8（g）=CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ.mol-1。

CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC=CH（g）△H2=32.4kJ.mol-1

则相同条件下,反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=___________kJ.mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。

电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程程式为__________；放电时，C032-移向电池的________（填“正”或“负”）极。

4）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”），原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）。

答案详解：

1.（2012上海）9．答案为C。

本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。

由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。

2.（2012江苏）4.【参考答案】C

【解析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。

看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。

3.（2011海南卷）答案：

CD

解析：

在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。

题中焓为正值，过程如图

所以CD正确

4.（2012大纲卷）答案为D。

【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：

D。

【考点】反应热的计算：

根据物质具有的能量进行计算：

△H=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）

根据化学键数据（键能）进行计算：

△H=E（反应物化学键断裂吸收的总能量）—E（生成物化学键形成放出的总能量）

即△H=反应物的键能和-生成物的键能和

【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。

5.（2012安徽）【答案】B

【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3－、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。

若是标准状况下，则正确。

【考点】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

6.（2012浙江）答案D。

解析：

A选项中，H2O（g）→H2O（l）是放出热量，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=－40.69kJ·mol-1。

A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。

在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c（Mg2+）和c（CO32-）保持不变，不是相等，此时，Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）×c（CO32-），25℃时Ksp=6.82×10-6，所以B错；

C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应

的焓变不能用C－C和C=C的键能来计算，C错；

D选项，常温下，NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡：

NH3·H2O

NH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离程度降低，溶液的pH减小，D正确。

7.［2012·重庆理综化学卷12］答案C。

【考点】反应热的计算

【详细解析】由图知N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-534KJ/mol，

可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ可求得x=391，故选B。

8.（2010山东）10.与24重复。

答案：

C。

解析：

生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据

=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。

9.（2010广东）9.由反应①+②×2可得。

10.（2011海南）答案：

C.解析：

反应的焓值由盖斯定律直接求出。

即（△H1－△H2）/2＝－259.7kJ·mol-1。

点拨：

本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要以除2。

11.（2011重庆）答案：

B。

解析：

本题考察反应热的有关计算。

在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。

由题意的1molS（s）和3molF2（g）形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。

而生成1molSF6（g）时需形成6molS－F键，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此该反应共放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220kJ/mol，选项B正确。

12.（2012海南）.答案C。

解析：

实质为电解水。

分析阴、阳离子的放电情况。

13.（2012海南）10.答案：

C。

A.中生铁容易形成原电池。

B.铁比锡活泼，易发生原电池反应，铁做负极被腐蚀。

C.镀件应为阴极。

D.这是牺牲阳极的阴极保护法。

14.（2012上海）14.答案：

A。

从总反应式看，锌为原电池的负极或者电解池的阳极均可。

A中若阴极和阳极均为锌也是可以的。

15.（2012浙江）10.【答案】D

【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O＋4e－=4OH―＋2H2↑，阳极反应式2H2O＋4e－=4H+＋O2↑，故选项A、B、C正确。

选项D中铬酸钾的转化率α＝2-d

化学转化率=物质参与反应的质量/物质的总质量×100%

第四个选项：

因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以：

由方程式系数：

用三段式求解：

4K2CrO4~~2K2Cr2O7

反应前a0

反应量4x2x

平衡a-4x2x

阳极区的钾离子：

2×（a-4x）+2x×2=2a-4x；铬离子：

（a-4x）+4x=a

由题目已知，可得：

K/Cr=（2a-4x）/a=d→2-（4x/a）=d

而根据转化率定义：

α=4x/a，代入上面式子2-α=d，即转化率为2-d

16.（2012江苏）10.