广东省茂名市高州中学学年高二上学期期中化.docx

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广东省茂名市高州中学学年高二上学期期中化

2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二（上）期中化学试卷（文科）

一、单项选择题Ⅰ：

本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（　　）

A．分子很小B．分子是可分的

C．分子之间有间隔D．分子不停地运动

2．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：

FeS2+H2O═Q+S+H2S↑（已配平），则物质Q是（　　）

A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

3．下列有关化合物的说法正确的是（　　）

A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品

C．吸入CO可导致人体中毒D．小苏打的主要成份是Na2CO3

4．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于

I的说法正确的是（　　）

A．质量数为131B．质子数为78

C．核外电子数为78D．中子数为53

5．下列属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏

6．与N2含有相同电子数的分子是（　　）

A．O2B．COC．NO2D．CO2

7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．NaIB．CaCl2C．CO2D．KOH

8．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）

A．Zn2++2e﹣=ZnB．2H++2e﹣=H2↑C．Zn﹣2e﹣=Zn2+D．Cu2++2e﹣=Cu

9．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）

A．CO32﹣B．OH﹣C．SO42﹣D．HCO3﹣

10．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）

A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数

11．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．乙酸的结构式：

12．标准状况下呈液态的物质为（　　）

A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

13．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

A．100g溶液中含有0.9gNaCl

B．100g水中含有0.9gNaCl

C．100g溶液中含有0.9molNaCl

D．100g水中含有0.9molNaCl

14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．溴水与碘化钾溶液：

Br2+2I﹣=2Br﹣+I2

B．氯气与氯化亚铁溶液：

Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+

C．碳酸钙与稀盐酸：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

16．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）

A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖

17．工业制备硫酸过程中存在如下反应：

2SO2+O2

2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．增大O2的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．一定条件下SO2能100%转化为SO3

18．下列过程需要吸收热量的是（　　）

A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

19．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D．

+HNO3

+H2O

20．2015年巴黎气候变化大会规定：

本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）

A．天然气B．氢气C．水煤气D．煤炭

21．下列关于苯的说法正确的是（　　）

A．一定条件下能与液溴发生取代反应

B．能与溴水反应而褪色

C．苯存在单双建交替结构

D．苯不能发生加成反应

22．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．CuB．SiO2C．Al（OH）3D．CaCO3

23．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）

A．2Ag2O

4Ag+O2↑

B．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．MgC12

Mg+C12↑

24．反应A+B═C+D，8gA和12gB恰好完全反应，生成C和9gD，则生成C的质量为（　　）

A．9gB．10gC．11gD．12g

25．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）

A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打

26．下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）

A．石墨与金刚石B．水银与银C．水晶与石灰石D．青铜与铜

27．下列说法正确的是（　　）

A．乙烷和乙醇是同系物

B．有机化合物一定含有碳元素

C．苯和甲苯都属于饱和烃

D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

28．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）

A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆

29．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）

A．单质B．分子C．元素D．氧化物

30．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（　　）

A．Ca（OH）2溶液B．氨水C．Na2SO3溶液D．KCl溶液

二、单项选择题Ⅱ：

本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．

31．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）

A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

32．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NA

B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA

D．常温常压下，0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

33．下列物质互为同分异构体的是（　　）

A．

H2O和

H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）

C．石墨和C60D．

和CH3CH2CH2CH3

34．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（　　）

A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液

B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2

D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+

35．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

A．明矾可用作净水剂

B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．镁铝合金可用于制金属门窗

36．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）

A．乙醇难溶于水

B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．苯不能萃取碘水中的碘单质

37．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：

Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

38．下列说法中不正确的是（　　）

A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C．糖类物质都能发生水解反应

D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

39．下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．

加热后溶液颜色变为无色

B．

配制100mL0.10mol•L﹣1NaCl溶液

C．

实验室用该装置制取少量蒸馏水

D．

称量25gNaOH

40．将20mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（　　）

A．0.01mol/LB．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.06mol/L

41．下列提纯物质方法正确的是（　　）

A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉

C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

42．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：

N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）

A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

43．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

44．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）

A．水和乙酸B．油和水C．苯和乙酸乙酯D．甲醇和乙醇

45．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

A．反应不再进行

B．反应物浓度等于生成物浓度

C．反应物质量等于生成物质量

D．各组分浓度不再随时间而变化

46．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（　　）

A．蜂蜜中含有的葡萄糖B．石油中含有的C16H34

C．芹菜中含有的纤维素D．植物油中含有的油脂

47．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（　　）

A．面粉﹣淀粉B．牛肉﹣蛋白质

C．桔子﹣维生素D．梅子蜜饯﹣防腐剂

48．下列关于药物的说法正确的是（　　）

A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显

B．包装上印有“OTC“标志的药品属于处方药

C．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多

D．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

49．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）

A．凉拌青菜、土豆丝、馒头

B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

50．为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（　　）

A．尽量使用化石燃料B．尽力发展清洁能源

C．增加工厂烟囱高度D．夜间排放工业废气

三、多项选择题：

本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．

51．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法不正确的有（　　）

A．SO2是形成酸雨的主要气体

B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

D．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

52．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）

A．用粗盐代替NaCl固体

B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线

C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出

D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

53．氢气还原氧化亚铁：

FeO+H2

H2O+Fe，在该反应中（　　）

A．Fe做还原剂B．FeO做氧化剂

C．铁元素的化合价降低D．铁元素化合剂升高

54．能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

A．量筒B．坩埚C．蒸发皿D．容量瓶

55．下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）

A．增大压强B．使用合适的催化剂

C．增多反应物的用量D．增大反应的温度

56．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

57．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）

A．用明矾净水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆浆变成豆腐

D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

58．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）

A．NaClO溶液B．Na2O2C．新制氯水D．稀H2SO4

59．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）

A．NH3B．H2C．HClD．CO

60．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）

A．干冰能用作冷冻剂

B．明矾可用作净水剂

C．味精可用作食品调味剂

D．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二（上）期中化学试卷（文科）

参考答案与试题解析

一、单项选择题Ⅰ：

本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．

1．“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（　　）

A．分子很小B．分子是可分的

C．分子之间有间隔D．分子不停地运动

【考点】分子、原子、离子；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．

【解答】解：

诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．

故选D．

2．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：

FeS2+H2O═Q+S+H2S↑（已配平），则物质Q是（　　）

A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

【考点】氧化还原反应．

【分析】已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，根据原子守恒和转移电子守恒分析．

【解答】解：

已知FeS2+H2O═Q+S+H2S↑，反应中S元素即失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为FeS，故B正确；

故选B．

3．下列有关化合物的说法正确的是（　　）

A．干冰的主要成分是H2OB．SO2可大量用于漂白食品

C．吸入CO可导致人体中毒D．小苏打的主要成份是Na2CO3

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．干冰为二氧化碳的固态；

B．二氧化硫有毒；

C．CO可结合血红蛋白细胞；

D．依据碳酸氢钠的俗称为小苏打解答．

【解答】解：

A．干冰为二氧化碳的固态，成分为二氧化碳，故A错误；

B．二氧化硫有毒，不能用于大量漂白食品，故B错误；

C．CO可结合血红蛋白细胞，则吸入CO可导致人体中毒，故C正确；

D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误；

故选：

C．

4．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于

I的说法正确的是（　　）

A．质量数为131B．质子数为78

C．核外电子数为78D．中子数为53

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；

【解答】解：

I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：

A；

5．下列属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；

B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；

D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．

故选D．

6．与N2含有相同电子数的分子是（　　）

A．O2B．COC．NO2D．CO2

【考点】原子构成．

【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，N2含有14个电子．

【解答】解：

A．O2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故A错误；

B．CO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B正确；

C．NO2中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，NO2分子中含有的电子数目为23，故C错误；

D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误．

故选B．

7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．NaIB．CaCl2C．CO2D．KOH

【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，可能含有共价键．

【解答】解：

A．碘化钠中只含离子键，不含共价键，碘化钠为离子化合物，故A错误；

B．氯化钙中只含离子键，不含共价键，为离子化合物，故B错误；

C．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故C错误；

D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；

故选D．

8．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）

A．Zn2++2e﹣=ZnB．2H++2e﹣=H2↑C．Zn﹣2e﹣=Zn2+D．Cu2++2e﹣=Cu

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．

【解答】解：

该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：

2H++2e﹣=H2↑，

故选B．

9．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）

A．CO32﹣B．OH﹣C．SO42﹣D．HCO3﹣

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】碳酸盐、碳酸氢盐以及碱都可与盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，以此解答．

【解答】解：

A．BaCO3与盐酸反应，沉淀溶解，故A错误；

B．加入氯化钡没有沉淀生成，故B错误；

C．生成硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故C正确；

D．加入氯化钡，不反应，加入盐酸生成气体，故D错误．

故选C．

10．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）

A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．

【解答】解：

元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅦA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选C．

11．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

A．氮气的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．乙酸的结构式：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．氮气分子中每个氮原子还含有一个孤电子对；

B．硫原子核外有16个电子，最外层有6个电子；

C．溴化钠是离子化合物，电子式应符合离子化合物书写特点；

D．乙酸是共价化合物，甲基中碳原子和每个氢原子共用一个电子对，羧基中碳原子和一个氧原子共用两个电子对，碳原子和羟基共用一个电子对．

【解答】解：

A．氮气分子的电子式为：

，故A错误；

B．硫原子结构示意图为：

，故B错误；

C．溴化钠的电子式为：

，故C错误；

D．乙酸是共价化合物，甲基中碳原子和每个氢原子共用一个电子对，羧基中碳原子和一个氧原子共用两个电子对，碳原子和羟基共用一个电子对，所以乙酸的结构式为：

，故D正确；

故选D．

12．标准状况下呈液态的物质为（　　）

A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

【考点】乙醇的化学性质．

【分析】标准状况下金属除Hg以外，都为固体，氮气、CO为气体，乙醇为液体，以此解答．

【解答】解：

标准状况下Fe为固体，N2、CO为气体，CH3CH2OH含有氢键，沸点较高，在标准状况下为液体，

故选C．

13．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）

A．100g溶液中含有0.9gNaCl

B．100g水中含有0.9gNaCl

C．100g溶液中含有0.9molNaCl

D．100g水中含有0.9molNaCl

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】质量分数=

×100%=

×100%．

【解答】解：

质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：

100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，

故选：

A．

14．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【考点】氧化还原反应．

【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．

【解答】解：

A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；

C、MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；

D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．溴水与碘化钾溶液：

Br2+2I﹣=2Br﹣+I2

B．氯气与氯化亚铁溶液：

Cl2+Fe2+=2Cl﹣+Fe3+

C．碳酸钙与稀盐酸：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

【考点】离子方程式的书写．

【分析】