北京市石景山区届九年级上学期期末检测化学试题无答案.docx
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北京市石景山区届九年级上学期期末检测化学试题无答案
石景山区2015-2016学年第一学期初三期末试卷
化学
学校姓名准考证号
考生须知
1．本试卷共10页，共39道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H1Li7C12O16Cl35.5K39Ca40
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分。
）
1．地壳中含量最多的元素是
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
2．吸烟有害健康，烟气中含有一种极易与血红蛋白结合的有毒气体是
A．O2
B．N2
C．CO
D．CO2
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射且有黑色固体生成的是
A．红磷
B．铁丝
C．木炭
D．硫
4．铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的
A．导热性
B．导电性
C．延展性
D．密度大
5．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
ABCD
6．走进花园，很远就能闻到花香的原因是
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．分子由原子构成
D．分子的质量和体积都很小
7．下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾进行分类处理
B．乘坐公共交通工具出行
C．工业废水处理达标后排放
D．多使用化石燃料
8.元素周期表中，氟元素的信息如右图所示。
下列解释不正确的是
A．原子序数是9
B．氟是非金属元素
C．质子数是19
D．相对原子质量是19.00
9．下列物质由原子构成的是
A．铜
B．氧气
C．水
D．氯化钠
10．已知一种碳原子，原子核内含有6个质子和8个中子，则该碳原子核外电子数为
A．2
B．6
C．8
D．14
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢
B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D．氮气用作保护气
12．下列实验操作中，不正确的是
A．倾倒液体
B．加热液体
C．取用固体药品
D．点燃酒精灯
13.下列做法正确的是
A．电器着火用水扑灭
B．室内起火时打开门窗通风
C．油锅着火用锅盖盖灭
D．用明火检查天然气管线是否漏气
14．化学变化前后发生改变的是
A．元素种类
B．分子种类
C．原子个数
D．原子质量
15．电解水实验如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2H2O直流电2H2↑+O2↑
B．a中生成的气体是氢气
C．生成的氢气和氧气的质量比为1:
2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成
16．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：
4NH3+3O2点燃6H2O+2X，则X的化学式为
A．H2
B．O2
C．N2
D．NO2
17．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
用带火星的木条
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别加入澄清石灰水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰
D
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加足量铁粉并过滤
18．用右图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。
实验过程：
①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。
下列说法不正确的是
A．实验过程①中紫色小花不变红
B．实验过程②中紫色小花变红
C．使紫色小花变红的是二氧化碳
D．该实验证明二氧化碳能与水发生反应
19．右图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。
下列说法不正确的是
A．Na2SO4中的钠来自海水
B．Na2SO4中的氧只来自SO2
C．HCl中的氯来自海水
D．HCl中的氢来自H2O
20．已知：
2KClO3====2KCl+3O2↑。
下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A．d是二氧化锰
B．b是氧气，c是氯化钾
C．t1时反应开始发生
D．t1和t2时，固体中钾元素质量保持不变
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
21．（2分）生活中的化学知识随处可见。
（1）医疗急救常用到氧气，其原因是______。
（2）CO2灭火器可扑灭图书、档案等物品的失火，CO2能灭火的原因是______。
22．（2分）冬天泡温泉是人们休闲的好去处。
（1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是（填字母序号）。
A．分子B．单质C．元素
（2）可以用检验温泉水是硬水还是软水。
23．（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。
请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时使用到的有______（填字母序号）。
A．蒸馏B．过滤C．吸附
（2）用户使用的自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
24．（3分）汽车是生活中重要的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。
A．橡胶轮胎B．钢质骨架C．玻璃窗
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为。
（3）汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，可以减少对空气的污染。
天然气燃烧时主要成分发生反应的化学方程式为。
25.（3分）乙烯利（C2H6ClO3P）具有促进果实成熟的功效。
一般情况下，香蕉采收后必须经过催熟环节各种营养物质才能充分转化。
乙烯利催熟是多年来全世界香蕉生产广泛使用的技术，使用乙烯利是利用其溶水后散发的乙烯（C2H4）气体催熟，并诱导香蕉自身快速产生乙烯气体，加速自熟。
（1）乙烯利由_____种元素组成，其中碳和氧元素的质量比为______。
（2）乙烯利溶水后散发出乙烯的过程为______（填“化学”或“物理”）变化。
26.（2分）铝是生产、生活中常见的金属。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来。
（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因_______。
（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点_______（填“高于”或“低于”）铝。
27．（3分）水晶和宝石备受人们的关注。
无色的水晶是由二氧化硅（SiO2）组成的，如果其中混入了碳酸锰（MnCO3），就变成了玫瑰红色。
宝石是由氧化铝组成，其中若掺有氧化亚铁和二氧化钛，就变成了蓝宝石；若掺有三氧化二铬（Cr2O3）就变成了红宝石。
（1）下列物质属于氧化物的是_______（填字母序号）。
A．MnCO3B．SiO2
（2）Cr2O3中铬元素的化合价为_______。
（3）氧化亚铁的化学式为_______。
28．（3分）我国第五套人民币硬币：
一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为不锈钢。
（1）制成合金可以防止锈蚀。
钢铁生锈的条件是。
（2）已知镍能够发生如下反应：
Ni+H2SO4===H2↑+NiSO4；Fe+NiCl2===Ni+FeCl2
这两个反应的基本反应类型都是，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
“疯狂”的星球
金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星。
金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500°C。
金星地球
在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，
把大气分割为上下两层。
你知道吗？
地球云层的主要成分是水（水的液滴），而金星云层的主要成分是硫酸（硫酸的液滴），其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色。
H2SO4的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO2的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO2反应变为SO3，SO3与水反应变为H2SO4，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨。
金星里，H2SO4的形成过程是不断循环的，H2SO4从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H2SO4开始分解为SO3和水，SO3再分解为SO2和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO2。
SO2与水会上升到上层，重新反应又释放出H2SO4。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）金星地表具有强烈的温室效应是因为______。
（2）原子氧的符号为______。
（3）硫酸分解反应的化学方程式为______。
（4）在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化
B.SO3与水反应变为H2SO4为化合反应
C.CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂
（5）金星被称为“疯狂”星球的原因是______。
〖实际生产分析〗
30．（3分）回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。
某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。
△
已知：
2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O
（1）操作②和③的名称是。
（2）溶液A中一定含有。
（3）固体C中含有。
31．（3分）工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如下。
蒸气转化过程发生的主要反应为：
CH4+H2O=====CO+3H2，CO+H2O=====CO2+H2；
变换过程发生的主要反应为：
CO+H2O=====CO2+H2。
（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因______。
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是______。
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是。
〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成物质，回答下列问题。
（1）写出一种单质的化学式。
（2）某气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，该气体是_。
（3）氢、氧两种元素组成的甲物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
甲乙丙
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。
请根据表中现象，写出符合要求的物质。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后恢复原状
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
〖基本实验〗
33．（4分）根据下图回答问题。
ABCD
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；因为氧气不易溶于水，可以用装置______（填字母序号，下同）收集。
（2）实验室制取CO2时选取的发生装置是______；用C装置收集时，检验CO2收集满的方法是______。
34．（2分）实验小组同学通过以下实验研究可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
实验装置
实验过程
实验现象
①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上。
②向烧杯中加入一定量的冷水。
一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧。
（1）氧化钙与水反应的化学方程式为。
（2）此实验研究的可燃物的燃烧条件是。
35.（4分）某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。
步骤如下：
①关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
②待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。
③待丁中收集到10mL水，结束计时。
④换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
实验
1
2
3
4
5
6
硫酸用量/mL
10
20
40
10
20
40
硫酸的溶质质量分数/%
10
10
10
20
20
20
收集所用时间/s
106
102
97
45
41
40
（1）乙中发生反应的化学方程式为。
（2）检查乙装置气密性的方法是。
（3）通过比较实验______（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是。
学校姓名准考证号
〖实验原理分析〗
36．（4分）用下图所示装置测定空气中氧气的含量。
实验时先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。
实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为。
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约
为（写出计算式和结果）。
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。
〖科学探究〗
37.（6分）在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如右图）。
对比实验中看到的现象是_______，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？
【查阅资料】通常情况下：
二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
【进行实验】实验小组设计了如下图实验装置进行探究。
实验
实验过程
实验结果
1
A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液。
将10ml稀盐酸注入瓶中。
量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%。
2
A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水。
将10ml稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）A中充满二氧化碳的目的是。
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如右图所示，则实验小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是。
（4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集。
你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是。
〖实际应用定量分析〗
38．（2分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
LiH+H2OLiOH+H2↑。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
39．（2分）患有骨质疏松症的老年人，每天约需补充1500mg钙，所需钙质除从正常饮食获得外，还需适当的补钙，若其中30%的钙需要通过下图的葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2·H2O，相对分子质量为448]片获得。
请计算（计算结果取整数）：
葡萄糖酸钙片
规格：
500mg（相当于钙45mg）
用量：
一次1~4片，一日三次
（1）该钙片的钙含量（填
“符合”或“不符合”）规格。
（2）每天的用量。
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