首发安徽省滁州市民办高中学年高一下学期第二次月考化学试题解析版.docx

首发安徽省滁州市民办高中学年高一下学期第二次月考化学试题解析版.docx

《首发安徽省滁州市民办高中学年高一下学期第二次月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《首发安徽省滁州市民办高中学年高一下学期第二次月考化学试题解析版.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

首发安徽省滁州市民办高中学年高一下学期第二次月考化学试题解析版

安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第二次月考

化学试题

1.下列化学用语正确的是（　　）

A.H2O的电子式：

B.K+的离子结构示意图：

C.次氯酸的结构式：

H-C1-OD.羟基的电子式：

【答案】D

【解析】A．水属于共价化合物，分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为

，故A错误；B．钾离子的核电荷数为19，钾离子正确的结构示意图是：

，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：

H-O-Cl，故C错误；D．羟基中含有1个氢氧键，氧原子最外层含有7个电子，其电子式为：

，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

本题的易错点为D，羟基为中性原子团。

2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

【答案】B

【解析】A、Bi元素没有同位素，核素才有同位素，A不正确；B、根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0，故C正确；C、Bi原子6p亚层有三个未成对电子，C不正确；D、s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不相同，D不正确，故选B。

点晴：

本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。

根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

视频

3.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（  ）

A.离子键B.氢键C.极性共价键D.非极性共价键

【答案】B

考点：

本题考查化学键。

4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的主要化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,A错误；元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化,B错误；由原子的电子排布可以知道,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素,C正确；化合价属于元素的性质,元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,D错误；正确选项C。

5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A.开启啤酒有泡沫逸出

B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

C.合成氨增压，氨产率增大

D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

【答案】B

【解析】存在平衡

⇌

打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A错误；二氧化锰做双氧水分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释,B正确；合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒夏特列原理解释的,C错误；烧瓶内的气体存在平衡:

（红棕色）⇌

（无色）

升高温度平衡向逆反应移动,

浓度增大,颜色变深,是用勒夏特列原理解释的,D错误；正确选项B。

点睛：

平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。

6.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是：

H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A.电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池放电时，镍元素被还原

D.电池放电时，H2是正极

【答案】C

【解析】电池放电时,负极反应式为:

所以电池周围溶液的氢氧根离子减少,溶液的PH值减小,A错误；电池放电时,正极反应为:

镍元素被还原,B错误；电池放电时,正极反应为:

镍元素被还原,C正确；电池放电时,负极反应为

是负极,D错误；正确选项C。

7.对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】增大压强,平衡正向移动,则交叉点后应正反应速率大于逆反应速率,A错误；增大压强,平衡正向移动,则瞬间变化应正反应速率大于逆反应速率,B错误；温度高的反应速率快,转化率大,与图象不符,C错误；温度高的反应速率快,且升高温度平衡正向移动,A%减小,与图象一致,D正确；正确选项D。

点睛：

对于有三个变量的图像，处理的方法是“定一义二”，即先让一个量保持不变，讨论另外两个变量之间的关系；“先拐先平，条件高”，即图像中先出现拐点的曲线对应的温度高、压强大。

8.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）

A.电子由锌经外电路流向氧化银

B.该电池可实现化学能和电能的相互转化

C.锌是负极，氧化银是正极

D.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

【答案】B

【解析】试题分析：

A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，电子由锌经外电路流向氧化银，故A正确；B、该干电池只能实现化学能向电能的转化，故B错误；C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确；D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：

Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原电池工作原理

【名师点晴】本题考查化学电源的工作原理。

原电池正负极的判断方法：

1、根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；正极：

活泼性相对弱的一极。

2、根据电子流向或电流的流向判断：

负极：

电子流出或电流流入的一极；正极：

电子流入或电流流出的一极。

3、根据溶液中离子移动的方向判断：

负极：

阴离子移向的一极；正极：

阳离子移向的一极。

4、根据两极的反应类型判断：

负极：

发生氧化反应的一极；正极：

发生还原反应的一极。

5、根据电极反应的现象判断：

负极：

溶解或减轻的一极；正极：

增重或放出气泡的一极。

9.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　）

A.铁丝在两处的腐蚀速率：

a＜b

B.a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+

C.一段时间后，a处液面高于b处液面

D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

【答案】D

【解析】试题分析：

A、b端是酸性溶液，a端是中性溶液，所以b端铁发生析氢腐蚀，a端发生吸氧腐蚀，且析氢腐蚀速率大于吸氧腐蚀速率，正确；B、a、b处都是Fe做负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，正确；C、因为a发生吸氧腐蚀，b发生析氢腐蚀，所以b端的压强增大，a端的压强减小，a处液面高于b处液面，正确；D、生铁中的碳都是做正极，错误，答案选D。

考点：

考查对金属腐蚀的判断

10.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（  ）

A.反应的化学方程式为：

2M⇌NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D

【解析】由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：

1，所以反应方程式应为

，A错误；由图可知

时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；由图可知

时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到平衡，C错误；

时，体系中N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，体积相同，故N的浓度是M的2倍，D正确；正确选项D。

11.短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。

Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是（）

A.离子半径的大小顺序：

r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

B.W的气态氢化物比X的稳定

C.XY2与ZY2中的化学键类型相同

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

【答案】A

【解析】试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为

=6，则X为O元素；A．W、X、Y、Z的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故A正确；B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故C错误；D．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故D错误；故答案为A。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为

=6，则X为O元素，以此解答该题。

12.对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施（）

①升高温度

②改用100mL3mol·L－1盐酸

③再加300mL1mol·L－1盐酸

④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是

A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤

【答案】A

【解析】试题分析：

若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，则①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用100mL3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；③多用300mL1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①②④正确；故答案为A。

考点：

考查化学反应速率的影响因素

13.有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①

He-268.8

（a）-249.5

Ar-185.8

Kr151.7

②

F2-187.0

Cl2-33.6

（b）58.7

I2184.0

③

（c）19.4

HCl-84.0

HBr-67.0

HI-35.3

④

H2O100.0

H2S-60.0

（d）-42.0

H2Te-1.8

⑤

CH4-161.0

SiH4-112.0

GeH4-90.0

（e）-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）

（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：

H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te

（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

A.仅有一句B.两句C.三句D.全部正确

【答案】A

【解析】试题分析：

（1）He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，正确；

（2）卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，错误；（3）水分子间存在氢键，水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，错误；（4）HF和H2O分子间存在氢键，氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，错误，答案选A。

考点：

考查元素推断及元素周期律的应用

14.下图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应未到达最大限度

C.t2-t3，反应不再发生D.t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

【答案】D

【解析】试题分析：

t1时，反应未达平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，反应向正方向进行，既有正方向反应又有逆方向反应，A错误；t2时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度，B错误；t2-t3时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，C错误；t2-t3时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。

考点：

考查了化学平衡的相关知识。

15.下列关于原电池的叙述中正确的是（）

A.在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D.在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

【答案】D

【解析】试题分析：

A、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，故铝作负极，A项错误；B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，铝更活泼作负极，故电子由铝片通过导线流向铁片，B项错误；C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，阴离子向负极移动，C项错误；D、锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，锌作负极，失电子，负极质量减轻，铜离子在正极得电子生成铜单质，正极质量增加，D项正确；答案选D。

考点：

考查原电池

16.如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）

A.气态氢化物的稳定性：

W>R

B.元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C.Q的原子半径比T小

D.W和Q的原子序数相差10

【答案】B

【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，四种元素中只有一种是金属，该金属元素是位于左下角的T，且T为镁或铝。

相应地Q、R、W分别为碳、磷、硫。

A.非金属性：

W>R，所以气态氢化物的稳定性：

W>R，故A正确；B.T为镁或铝，元素T的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱，故B不正确；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Q的原子半径比T小，故C正确；D.Q与下方相邻元素原子序数相差8，所以W和Q的原子序数相差10，故D正确。

故选B。

17.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是（）

A.还原性：

X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B.简单离子的半径：

M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C.YX2、M2Y都含有极性共价键

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

【答案】D

【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、M分别是氧、硫、氯、钾。

A.非金属性X>Z>Y，所以还原性：

Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：

Y的离子>Z的离子>M的离子，故B错误；C.M2Y只含有离子键而不含有极性共价键，故C错误；D.Z元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式为HClO4，故D正确。

故选D。

18.同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（）

A.热稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3B.还原性：

HX＞H2Y＞ZH3

C.酸性：

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4D.非金属性：

X＞Y＞Z

【答案】B

【解析】同一短周期X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：

X＞Y＞Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：

HX

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4。

综上分析，B错误。

点睛：

本题考查了同周期元素性质的递变规律，注意：

周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强，气态氢化物还原性越弱。

19.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B.电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C.SO42-向Cu极移动

D.原电池工作一段时间后溶液的c（H＋）减小

【答案】C

【解析】A．Zn的活泼性较强，为该原电池的负极，负极失去电子发生氧化反应，是还原剂，故A正确；B．Zn的活泼性较强，为该原电池的负极，Cu活泼性较弱，为该原电池的正极，电子流动方向由Zn经外电路到Cu，故B正确；C．原电池中阴离子向负极移动，SO42-向Zn极移动，故C错误；D．由于氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，导致溶液中c（H+）减小，故D正确；故选C。

点睛：

明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握两极及发生反应类型的判断方法。

该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应作负极，负极上锌失去电子生成锌离子进入溶液，Cu得到电子发生还原反应作正极，正极Cu上氢离子得电子生成氢气。

20.H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（）

①元素的种类②分子的数目③物质的总能量④物质的总质量

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可以知道:

在化学反应前后,元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变；而该反应发生后分子总数变小，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，②③均不符合由题意，①④正确；正确选项C。

21.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径：

W＜X＜Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

W＜Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

Y＞Z

【答案】B

【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：

；A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：

X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选B。

视频

22.反应A（s）＋B（g）=C（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）

A.升高温度B.增加A的物质的量

C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大

【答案】B

【解析】试题分析：

A、升温反应速率加快，不选A；B、增加A的量，但因为A为固体，所以其浓度不变，不能加快反应速率，选B；C、使用催化剂能加快反应速率，不选C；D、缩小容器的体积，气体物质的浓度增大，反应速率加快，不选D。

考点：

影响反应速率的因素。

23.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）

①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】B

【解析】试题分析：

100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下，影响速率的因素是硫酸的浓度，硫酸的物质的量决定生成氢气的多少。

加入Na2CO3溶液，消耗硫酸生成二氧化碳，生成氢气的量减少；加水，硫酸浓度减小，速率减慢；加入K2SO4溶液，只能使硫酸浓度减小，速率减慢；加入KNO3溶液，生成硝酸，锌与硝酸反应不能生成氢气。

故B正确。

考点：

本题考查化学反应速率。

24.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A.该装置将化学能转化为电能，电流方向为b

a

B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C.催化剂a表面的反应是：

SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：

15

【答案】B