届高考化学一轮热点强化一定物质的量浓度的溶液及其配制答案+详解.docx
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届高考化学一轮热点强化一定物质的量浓度的溶液及其配制答案+详解
一定物质的量浓度的溶液及其配制
【练习】
1．（2020·江西十校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA
B．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA
C．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA
D．1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA
答案 B
解析 氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中c（H＋）＝10－3mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3mol＝0.001mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2
CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol，D项错误。
2．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10－2mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
答案 B
3．（2019·南京高三月考）下列所配溶液浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将31gNa2O溶于1L水中
B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C．将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500mL
D．将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合
答案 C
解析 根据钠原子守恒可知n（NaOH）＝2n（Na2O）＝2×
＝1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），则0.1L×5mol·L－1＝c（稀）×0.5L，解得c（稀）＝1mol·L－1，选项C正确；将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，选项D错误。
4．（2020·大连质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
答案 A
5．（2019·衡水模拟）某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响
B．该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低
C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高
D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高
答案 A
6．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
答案 C
解析 根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝
＝25.0mL，C项正确。
7．（2019·西安期中）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1
C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：
用天平称15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
答案 B
解析 不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为
＝2.5mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）＝cVM＝1L×2mol·L－1×106g·mol－1＝212g，C项错误；配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾（FeSO4·7H2O）的物质的量为0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，质量为27.8g，D项错误。
8．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出
答案 C
解析 温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝
×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
9．（2019·太原一中期中）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.19g·cm－3的消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．配制过程只需要三种仪器
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
答案 B
解析 配制过程中需要托盘天平（或电子天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500mL溶液计算，且托盘天平的精确度为0.1g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8g，D项错误。
10．（2020·福州高三质量调研）把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（10b－5a）mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1
C．（
－
）mol·L－1D．（5b－
）mol·L－1
答案 A
解析 NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的HCl为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为（bmol－0.5amol）×0.5，则c（Na＋）＝（bmol－0.5amol）÷0.1L＝（10b－5a）mol·L－1。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NA
C．常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA
D．常温下，1L0.5mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA
答案 B
12．（2019·青岛二中期中）取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。
已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
则稀硝酸的浓度为（ ）
A．4mol·L－1B．2mol·L－1
C．1.6mol·L－1D．0.8mol·L－1
答案 B
解析 一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n（Cu）＝
＝0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：
n[Cu（NO3）2]＝n（Cu）＝0.4mol，根据氮元素守恒可知：
n（HNO3）＝n（NO）＋2n[Cu（NO3）2]＝
＋2×0.4mol＝1mol，所以c（HNO3）＝
＝2mol·L－1。
13．
（1）1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
（2）0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO
的物质的量为____________；其Al3＋数__________（填“>”“<”或“＝”）1.2NA。
（3）2mol·L－1Mg（NO3）2溶液中含有0.4molNO
，则溶液的体积为__________mL。
（4）2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_____（填“>”“<”或“＝”）1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
（5）10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。
答案
（1）2mol·L－1
（2）1.8mol < （3）100（4）＝ （5）20% 1g 20%
14．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO
的物质的量浓度为___________________。
答案
mol·L－1
解析 Ca（NO3）2的物质的量浓度为
＝
mol·L－1，NO
的物质的量浓度为
mol·L－1。
15．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。
答案
解析 n（NH3）＝
mol，
溶液体积：
V＝
×10－3L
c＝
mol·L－1
＝
mol·L－1。
16．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm－3）配制成1mol·L－1的稀盐酸。
现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________（填字母）量筒。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________（填序号）。
答案
（1）250
（2）21.6 C （3）③①④②
解析
（2）c（HCl）＝
＝
＝11.6mol·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V（HCl）＝250mL×1mol·L－1，解得V（HCl）≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。
17．从溶质改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：
________。
（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：
________。
（3）配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：
________。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：
________。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：
________。
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：
________。
（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒：
________。
答案
（1）偏小
（2）偏小 （3）偏小 （4）偏小（5）偏大 （6）偏小 （7）偏小
解析
（2）胆矾的摩尔质量为250g·mol－1，所需质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。
（3）NaOH易吸水潮解。
（4）实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。
18．从溶液改变角度分析产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
________。
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：
________。
（3）定容时仰视刻度线：
________。
（4）定容摇匀后少量溶液外流：
________。
（5）容量瓶中原有少量蒸馏水：
________。
答案
（1）偏大
（2）偏小 （3）偏小 （4）无影响（5）无影响
解析
（1）NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
（2）溶液的总体积超出了刻度线。
19．（2019·浙江4月选考，3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。
答案 BD
20．下列实验过程不可以达到实验目的的是________。
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
答案 ABCD
解析 称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中（“酸入水”），并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。
21.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。
碳
氮
Y
X
硫
Z
答案 NO：
0.9mol，NO2：
1.3mol 2mol
解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。
设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。
根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为
mol＝2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。
22.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至____________________
______________________________________________________________________________。
②滴定：
取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O
＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%（保留1位小数）。
答案 ①烧杯 容量瓶 溶液的凹液面最低处与刻度线相切 ②蓝色褪去 95.0
解析 ①配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。
由反应Cr2O
＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
得关系式：
Cr2O
～ 3I2 ～ 6S2O
1 6
0．00950mol·L－1×0.02L 0.00950mol·L－1×0.02L×6
硫代硫酸钠样品溶液的浓度＝
，样品的纯度为
×100%＝95.0%。
13．（2016·浙江10月选考，28）用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。
请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯B．量筒
C．玻璃棒D．胶头滴管
E．容量瓶
（2）定容时的操作：
当液面接近容量瓶刻度线时，____________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
答案
（1）B
（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
（3）AC
23．（2020·大连调研测试）FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________。
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________________________________________（用离子方程式表示）。
用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________（填“大于”“等于”或“小于”）0.2NA。
答案
（1）
mol·L－1
（2）2mol·L－1 （3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
小于
解析
（1）注意盐酸的体积不是100g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积，还应注意单位换算。
（2）根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n（Cl－）＝
×2＝0.3mol＝n（Br－），根据电荷守恒及原子守恒知，n（Fe3＋）＝n（Fe2＋）＝0.2mol，则c（FeBr2）＝
＝
2mol·L－1。
24．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________（填名称）。
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝________。
（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
答案 （1
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