B.W的气态氢化物的热稳定性比X的弱
C.Y与X形成的化合物中只含有离子键
D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Fe
Fe2O3
―→FeCl3（aq）
B.N2
NH3
NO
C.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
D.AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明溶液中：
K＋、Cu2＋、ClO－、S2－
B.0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液中：
K＋、Na＋、NO
、OH－
C.pH＝1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、AlO
、NO
D.
＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、CO
9.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH
能转化为N2（g）和H2O（l），示意图如下：
反应Ⅰ：
NH
（aq）＋2O2（g）===NO
（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l） ΔH1＝akJ·mol－1
反应Ⅱ：
5NH
（aq）＋3NO
（aq）===4N2（g）＋9H2O（l）＋2H＋（aq） ΔH2＝bkJ·mol－1
下列说确的是（ ）
A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时，NH
能完全转化为N2
C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D.4NH
（aq）＋3O2（g）===2N2（g）＋4H＋（aq）＋6H2O（l） ΔH＝
（3a＋b）kJ·mol－1
10.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为AlLi＋Cx（PF6）
Al＋xC＋Li＋＋PF
。
电池结构如右图所示。
下列说确的是（ ）
A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B.放电时，正极反应为Cx（PF6）＋e－===xC＋PF
C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.某有机合成中间体的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A.分子式为C9H8O4
B.在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应
C.在浓硫酸作用下，可发生消去反应
D.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应
12.下列有关说确的是（ ）
A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值减小
D.对于2SO2＋O2
2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
样品未变质
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的CuSO4和（NH4）2SO4的混合溶液：
c（NH
）>c（SO
）>c（Cu2＋）>c（H＋）
B.0.2mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
3c（HCO
）＋6c（H2CO3）－c（Na＋）＝3c（OH－）－3c（H＋）
C.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：
c（Cl－）＞c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液入HCl气体，至pH＝7（溶液体积变化忽略不计）：
c（Na＋）>c（CH3COOH）＝c（Cl－）
15.Bodensteins研究反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、0.5molH2
w（HI）/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
xmolHI
w（HI）/%
100
91
84
81
80
80
研究发现，上述反应中v正＝ka·w（H2）·w（I2），v逆＝kb·w2（HI），其中ka、kb为常数。
下列说确的是（ ）
A.温度为T时，该反应的
＝64
B.容器Ⅰ中，前20min的平均速率v（HI）＝0.0125mol·L－1·min－1
C.若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI，反应逆向进行
D.若两容器中，kaⅠ＝kaⅡ且kbⅠ＝kbⅡ，则x的值一定为1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。
以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2＋
7.6
9.4
Al3＋
3.0
5.0
Zn2＋
5.4
8.0
（1）“酸浸”时通入SO2的目的是________________________________________________。
（2）“除铝”时调节溶液pH围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）＋2HX（有机层）
ZnX2（有机层）＋H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_____________________________________________________。
（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是____________________________________。
（5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______________________。
17.（15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
B
C
D
E
F
白花丹酸
（1）A中的含氧官能团名称为________和________。
（2）C→D的反应类型为__________________。
（3）白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：
______________。
①分子中有四种不同化学环境的氢；
②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（4）E的结构简式为________________。
（5）已知：
R—Br
RMgBr。
根据已有知识并结合相关信息写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化锶（SrO2·2H2O）晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。
制备流程如下：
反应原理：
Sr（NO3）2＋H2O2＋2NH3·H2O===SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。
（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间
H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。
5%的H2O2
比20%的H2O2利用率低的原因是_____________________________。
（2）SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式
为________________________________。
（3）25℃时，将Sr（NO3）2溶液滴加到含有F－、CO
的溶液中，当混合溶液中c（Sr2＋）＝0.0010mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c（F－）∶c（CO
）＝________。
[已知25℃时：
Ksp（SrF2）＝4.0×10－9，Ksp（SrCO3）＝5.0×10－9]
（4）准确称取1.8000gSrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度（写出计算过程）。
（已知：
S2O
S4O
）
19.（15分）FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。
实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4（第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3）制备FePO4流程如下：
（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是______________________________________。
（2）①写出“反应”时总反应的离子方程式：
__________________________________。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是__________________________________。
（3）①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是________。
②洗涤FePO4沉淀的操作是_____________________________________________________。
（4）FeSO4与（NH4）2SO4反应可制得摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]。
摩
尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失
去结晶水。
相关物质的溶解度曲线如右图所示。
请补充完整由久置于空气
中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的实验步骤：
将样品溶于适量的硫酸溶
液中，加热使其溶解，然后向其中加入________________。
可选试剂：
蒸
馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
20.（14分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca（NO2）2的副产品，工业流程如图1所示。
图1
图2
①反应釜Ⅰ采用“气 液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是______________________。
②反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_____________________________。
（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入
0.10molSO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随
CO的变化如图3所示。
其中产物Y的化学式
是__________________。
（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体
中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。
图3
①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是________________________________________________________________________。
②利用太阳能可实现反应：
2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g），该反应能自发进行的原因是____________________________。
③700℃时，以Ni MgO/γ Al2O3作催化剂，向2L密闭容器入CO2和CH4各3mol，发生反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
当反应达平衡时测
得CO的体积分数为40%，则CO2的转化率为________。
④CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料—甲酸。
其工作原理如图4所示，写出生成甲酸的电极反应
式：
_____________________________________。
图4
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
（1）基态原子镍的价电子排布式为____________。
（2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_______________________________________。
（3）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗高磷血症。
写出与CO
互为等电子体的一种分子的化学式：
____________。
（4）镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5（H2）3，
其晶体的最小重复结构单元如右图所示（⊕、○、●代表储氢之后晶体中的
三种微粒）。
图中●代表的微粒是________。
B.【实验化学】
维生素C又名抗坏血酸，结构简式为
。
维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化：
＋I2―→
＋2HI。
测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：
步骤一：
将1.3gI2溶于少量KI浓溶液，转入1000mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。
步骤二：
称取100g去皮、去核的新鲜橙子和40mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100mL密封保存。
步骤三：
准确移取10.00mL果汁，加入20mL1%草酸溶液和1mL1%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四：
重复步骤三2～3次。
步骤五：
数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。
（1）步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000mL容量瓶、______________。
（2）步骤二中加入活性炭的作用是________________；抽滤使用的主要仪器是________。
（3）在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是_________________________________。
（4）步骤二和步骤三通常需控制在2min完成，若超时会导致测定结果________（填“偏
大”“偏小”或“无影响”）。
2018届高三模拟考试试卷（十三）（六市联考）
化学参考答案及评分标准
1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B 11.B 12.AC 13.B 14.BD 15.AD
16.（12分，每空2分）
（1）将Co3＋还原为Co2＋
（2）5.0～5.4 2Al3＋＋3CO
＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液
（4）防止加入过快后，局部碱性过强而产生Co（OH）2
（5）2CoCO3
Co2O3＋CO↑＋CO2↑
17.（15分）
（1）羟基（1分） 醛基（1分）
（2）氧化反应（2分）
（4）
（3分）
18.（12分）
（1）浓度低的双氧水反应慢，相同时间反应的H2O2少（2分）
（2）2SrO2·2H2O＋2CO2===2SrCO3＋O2↑＋4H2O（2分）
（3）400（2分）
（4）先后发生的反应有SrO2·2H2O＋2H＋===Sr2＋＋H2O2＋2H2O
2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O I2＋2S2O
===2I－＋S4O
SrO2·2H2O～H2O2～I2～2Na2S2O3
n（Na2S2O3）＝1.0000mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－2mol（1分）
n（I2）＝
n（Na2S2O3）＝
×2.000×10－2mol＝1.000×10－2mol（1分）
n（SrO2·2H2O）＝n（H2O2）＝n（I2）＝1.000×10－2mol（1分）
m（SrO2·2H2O）＝0.01000mol×156mol·L－1＝1.56g（1分）
w（SrO2·2H2O）＝
×100%＝86.67%（2分）
19.（15分）
（1）防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料（2分）
（2）①2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O（2分）
②静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全（2分）
（3）①Fe（OH）3（2分）
②向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后重复上述操作两到三次（2分）
（4）足量的铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低于100℃烘干（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）①使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率
②2NO2＋CaSO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋Ca（NO2）2＋H2O
（2）S2
（3）①CO2代替了N2，减少了N2与O2反应 ②ΔS>0
③66.7% ④CO2＋2e－＋H2O===HCOOH＋O2－
21A.（12分，每空2分）
（1）3d84s2
（2）①sp3 N>O>C ②7mol
（3）SO3
（4）H2
21B.（12分，每空2分）
（1）促进I2的溶解 胶头滴管、玻璃棒
（2）吸附果汁中的有色物质，以免干扰步骤三滴定终点的观察 布氏漏斗
（3）提供酸性环境防止维生素C被氧化
（4）偏小
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