________。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:
________。
[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
27.(14分)
以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源,原因是________。
(3)“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl,滤渣A的成分是________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应式为________。
28.(15分)
氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是________(用一个化学方程式表示)。
(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)
2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1,则该反应的ΔH=________kJ∙mol-1。
该反应在放电或极高温下才能发生,原因是________。
(3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)
N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
图1图2
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时,2NO2(g)
N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________,N2O4的分压p(N2O4)=________kPa,列式计算平衡常数Kp=________。
(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
图3
③100kPa、25℃时,VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。
(4)室温下,用注射器吸入一定量NO2气体,将针头插入胶塞密封(如图3),然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐________(填“变深”或“变浅”),原因是________。
[已知2NO2(g)
N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应:
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应,化学方程式为________。
②工业上给原料气加压的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,主要是________(填化学式)。
(4)“电解沉积除铜”时,将“含碲浸出液”置于电解槽中,铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初始阶段阴极的电极反应式是________。
(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后,Te(IV)浓度从6.72g·L-1下降到0.10g·L-1,Cu2+浓度从7.78g·L-1下降到1.10g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。
②研究表明,KI可与NaCl起相同作用,从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%,Te(IV)的还原率为________。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。
(1)火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式是________。
(2)S位于周期表中________族,该族元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是________,H2O比H2Te沸点高的原因是________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题:
①下列关于气态SO3和SO2的说法中,正确的是________。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。
(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题:
①Cu+的价层电子轨道示意图为________,Cu2+有________个未成对电子。
②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是________。
(5)CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连,列式计算晶体密度 ρ =________g·cm-3。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________。
(2)D中含有的官能团是________,分子中最多有________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是________,④的反应类型是________。
(4)⑤的化学方程式为________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:
2:
2:
1:
1的是________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线:
________。
2016年广州市普通高中毕业班综合测试
(一)
理综化学参考答案
7、B8、A9、C10、D11、C12、B13、D
26.(14分)
(1)①AB(2分)②abef(4分)
③空气中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降。
(1分)
(2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分)
(3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀变成白色。
(其他合理答案也给分)(2分)
(4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也给分)(2分)
27.(14分)
(1)+3(1分)
(2)反应池中锌与盐酸反应有H2生成(1分)
(3)KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4(或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl)
KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O(各2分,共4分)
FeAsO4、Fe(OH)3(各1分,共2分)
(4)KCl(2分)用H2O2(或Cl2)代替KClO3(2分)
(5)Zn2++2e—=Zn(2分)
28.(15分)
(1)N2+3H2
2NH3(1分)
(2)+180(1分)N2分子中化学键很稳定,反应需要很高的活化能(1分)
(3)①B(2分)
②66.7%(1分)66.7(1分)
(2分)
③0.6V(2分)
(4)变浅(1分)活塞固定时2NO2(g)
N2O4(g)已达平衡状态,因反应是放热反应,放置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动,NO2浓度降低。
(3分)
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
(1)①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2(2分)
②用压缩机加压(2分)
(2)过滤(1分)
(3)CuSO4(2分)
(4)Cu2++2e—=Cu(2分)
(5)①TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4(2分)
②NaCl比KI价格便宜(2分)
③98.5%(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑(2分)
(2)ⅥA(1分)两者均为分子晶体且结构相似,H2Te相对分子质量比H2S大,分子间作用力更强(1分)两者均为分子晶体,H2O分子中存在氢键(1分)
(3)①AD(2分)②sp3(1分)
(4)①
(1分)1(1分)②Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-(2分)
(5)4(1分)
(2分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
(1分)
(2)碳碳双键(1分)10(1分)
(3)取代反应(1分)加成反应(1分)
(4)(2分)
(5)15(2分)
(2分)
(6)(4分)