辽宁省葫芦岛市六校协作体联考学年高二上学.docx
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辽宁省葫芦岛市六校协作体联考学年高二上学
2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷
一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④
2．下列说法不正确的是（ ）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣b
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=﹣aC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣b
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣aS（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b
6．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
7．下列除杂的操作方法不正确的是（ ）
A．NO中有少量的NO2：
通过装有水的洗气瓶
B．SO2中混有少量HCl气体：
通过饱和NaHSO3溶液洗气
C．O2中有少量的CO2：
通过装有碱石灰的U形管
D．食盐中有少量的NaHCO3：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34gH2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
⑦1L1mol•L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
⑧标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④
9．将0.5molNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5molZn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定
10．下列各项说法正确的是（ ）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体．
A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④
11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：
9B．1：
7C．1：
5D．2：
9
12．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中可能含有SO42﹣
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
A．AB．BC．CD．D
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
14．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．五种元素中B元素的金属性最强
B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：
A2D＞AE
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：
B＞D＞E
15．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
A．1molB．2molC．7molD．8mol
16．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（ ）
①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥
17．如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
18．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
19．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L﹣1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：
取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
20．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（ ）
A．稀硝酸的浓度为1.9mol/L
B．生成的NO在标况下的体积为0.896L
C．a的值为15mL
D．Cu的物质的量为0.02mol
二．非选择题（本题包括5个小题，共50分）
21．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 ．
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 ．
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ．
（4）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 ．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
22．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
W
X
Y
Z
（1）W在元素周期表中的位置是 ；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式 ；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 ；
A．原子序数：
X＞W
B．最低化合价：
X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：
X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：
X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为 ．
23．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：
c接f， 接 ， 接 ， 接 ．
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯．
（4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：
．
24．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题．
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）一定存在的离子是 ；写出产生沉淀甲的离子方程式：
；
（3）判断沉淀乙成分的方法是 ．
25．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 ．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H= kJ•mol﹣1．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：
NO2被吸收的离子方程式是
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为
（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为 ．
2016-2017学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（上）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（1-10题，每小题2分，11-20题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④
【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅．
【分析】由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀，以此解答．
【解答】解：
①氮氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；
②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；
③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；
④减少CO2排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；
⑤碳素钢为合金，易形成电化学腐蚀而易生锈，故⑤错误．
故选D．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；
D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．
【解答】解：
A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；
B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；
C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；
D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；
故选A．
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【考点】热化学方程式．
【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；
C．反应热与反应条件没有必然关系；
D．燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水．
【解答】解：
A．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；
D．101kp下，1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误；
故选B．
4．（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】①碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
④氨气溶于水，其溶液显碱性；
⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
【解答】解：
①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；
④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故④错误；
⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
故选B．
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣a
H2（g）+
Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣b
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=﹣aC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣a2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣b
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣aS（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣b
【考点】热化学方程式．
【分析】A．热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大，则前者放出热量大于后者；
B．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
C．液态水变为气态水的过程要吸收能量，则前者放出热量大于后者；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则前者放出热量大于后者．
【解答】解：
A．反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故b=
a，即b＜a，故A错误；
B．可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以b＞a，故B正确；
C．两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以a＞b，故C错误；
D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，则b＜a，故D错误．
故选B．
6．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
【解答】解：
A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；
B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；
故选D．
7．下列除杂的操作方法不正确的是（ ）
A．NO中有少量的NO2：
通过装有水的洗气瓶
B．SO2中混有少量HCl气体：
通过饱和NaHSO3溶液洗气
C．O2中有少量的CO2：
通过装有碱石灰的U形管
D．食盐中有少量的NaHCO3：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；
B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫；
C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能；
D．过量的NaOH，引入新杂质．
【解答】解：
A．二氧化氮与水反应生成NO，通过装有水的洗气瓶可除杂，故A正确；
B．HCl与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，通过饱和NaHSO3溶液洗气可除杂，故B正确；
C．二氧化碳与碱石灰反应，而氧气不能，
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