学年汕头市高二化学下学期期末考试试题.docx

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学年汕头市高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=

mol/（L·min）

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小

2．下列反应属于人工固氮的是

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．用NH3和CO2合成尿素

D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵

3．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）

A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构

4．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和Al2O3晶体类型相同

5．下面说法中，正确的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在SiH4、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．丙烯（CH3—CH=CH2）分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

6．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂

B．氨易液化，常用作制冷剂

C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

7．下列说法正确的是（）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

8．下列说法正确的是（）

A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

9．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸在常温下呈气态

B．辛酸的酸性比醋酸强

C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物

D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸

10．一种化学名为2，4，4—三氯—2—羟基—二苯醚的物质（如下图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。

则下列有关说法中正确的是（）

A．该物质与FeCl3溶液混合后不显色

B．该物质中所有原子一定处于同一平面

C．该物质苯环上的一溴取代物有6种

D．物质的分子式为C12H6Cl3O2

11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①v（NH3）正=2v（CO2）逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量

A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C．12g金刚石含有共价键数目为4NA

D．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

14．将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g

15．白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

16．硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

A．位于第四周期

B．质量数为34

C．原子最外层有6个电子

D．相对原子质量为78.96

17．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小

18．下列变化属于物理变化的是（）

A．煤的干馏B．石油裂解

C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤

19．（6分）下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）

A．氯气溶于水的离子方程式：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气

D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

20．（6分）在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）

A．

B．

C．

D．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。

请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________，其作用是______________。

反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

（相对分子质量：

苯乙腈117，苯乙酸136）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。

其中，A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。

请回答下列问题：

（1）A的名称是______，含有的官能团名称是______。

（2）写出A和B反应生成E的化学方程式______，该反应的类型为______。

（3）D的结构简式为______。

（4）写出把C通入溴水中的现象______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）离子晶体是常见的晶体类型。

请回答以下问题:

（1）离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。

分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

（2）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________（填化学式），原因是________。

（3）向疏酸铜溶液中加入乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

该四配位离子的结构式为_______。

（4）K3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。

晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。

（5）H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________（用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。

24．（10分）A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

（1）A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。

（用元素符号表示）

（2）AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。

相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

（4）G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G（CO）6中，1 mol G（CO）6中含有的σ键数目为_________。

（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

①某有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6] （NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。

该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】分析：

A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：

2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．

详解：

A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C.500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：

2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×

mol/（L•min），故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D．

点睛：

平衡常数只受温度的影响。

2．A

【解析】

【分析】

游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。

【详解】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；

B.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；

C.用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；

D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于固氮，D错误；

答案选A。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

乙醇和二甲醚属于不同类型的有机物，含有的官能团分别是羟基和醚键，因此应该是官能团异构，答案选C。

4．D

【解析】

原子晶体中相邻的原子间形成共价键。

常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。

是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。

所以D的描述是错误的。

5．A

【解析】

【分析】

A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；

B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键；

C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。

【详解】

A.对角线规则为：

沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，A正确；

B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu（NH3）4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；

C.丙烯（CH3—CH=CH2）分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；

D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。

6．D

【解析】

【详解】

A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；

B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；

C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；

D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；

答案为D。

7．A

【解析】

【详解】

A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；

B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；

C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；

D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；

答案选A。

8．A

【解析】分析：

A.根据氧元素的化合价变化计算；

B.钠首先与水反应；

C.根据过氧化钠还具有强氧化性分析；

D.碳酸钠受热不易分解。

详解：

A.Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，A正确；

B.钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；

C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；

D.在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误；

答案选A。

9．D

【解析】

【详解】

A、辛酸的相对分子质量大于乙酸，辛酸的熔沸点高于乙酸，乙酸常温下呈液态，辛酸在常温下不呈气态，选项A错误；

B、随着碳原子数的增加，饱和一元羧酸的酸性减弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，选项B错误；

C.辛酸为C7H15COOH，为饱和一元酸，油酸（C17H33COOH）为不饱和一元酸，二者结构不相似，分子组成上不相差n个“CH2”，不属于同系物，选项C错误；

D、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以结构简式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为3,4,4一三甲基戊酸，选项D正确；

答案选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、2，4，4—三氯—2—羟基—二苯醚含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应，A错误；

B、该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，B错误；

C、该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，C正确；

D、根据结构简式可知不饱和度为8，由此可确定分子式为C12H7Cl3O2，D错误。

故选C。

11．C

【解析】

【详解】

A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；

B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；

C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；

D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。

答案选C。

12．A

【解析】

【分析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】

①v（NH3）正=2v（CO2）逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；

③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；

④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：

1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；

⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；

⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：

1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；

⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；

答案选A。

13．B

【解析】

【详解】

A.25℃、101kPa时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7NA，选项A错误；

B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为

=0.2mol，数目为0.2NA，选项B正确；

C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：

×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA，选项C错误；

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA，选项D错误。

答案选B。

14．B

【解析】反应中Cu

Cu2+

Cu（OH）2，Mg

Mg2+

Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3

NO，HNO3

NO2，HNO3

N2O可知生成0.224LNO转移的电子为0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。

点睛：

本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。

化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。

15．A

【解析】

【详解】

反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：

P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1。

答案选A。

16．B

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；

B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；

C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；

D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；

答案选B。

17．C

【解析】

【分析】

A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH

0；

B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH

1，HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。

【详解】

A.升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH

0，A项正确；

B.根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解