（2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
.
（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
.
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：
负极：
；正极：
.
【知识点】化学平衡移动、计算、热化学方程式书写、盖斯定律、电极反应式的书写
【答案解析】
（1）①2CO+2NON2+2CO2（2分）
②3200L/mol（或3200）（2分）A（2分）
⑵C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）（2分）
（3）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1（2分）
⑷2CO+2CO32--4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）
解析：
（1）①NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，是氮气和二氧化碳，反
应的方程式为2CO+2NON2+2CO2；通过平衡时各物质的物质的
量也验证这一反应；②利用“三段式”进行计算：
2CO+2NON2+2CO2
始态浓度（mol/L）0.050.0500
变化量（mol/L）0.040.040.020.04
平衡浓度（mol/L）0.010.010.020.04
则K=C（N2）·C2（CO2）/C2（CO）·C2（NO）=3200L/mol；
该反应放热，从表中看出，从T1到T2，平衡正向移动，降低温度，故A．T1>T2；
（2）气体E是CO2，0.4molCO2，用200mL3mol/LNaOH溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小：
C（Na+）>C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）
（3）根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ•mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ•mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ•mol -1；
（4）在燃料池中，正极上是CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：
O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是CO发生失电子的氧化反应，反应式：
2CO+2CO32--4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：
2CO+O2=2CO2；
【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。
注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。
难度中等。
11．A4F1H2【2014·宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、
【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算
【答案解析】C解析：
A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确；B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确；
C、0.1000mol•L-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：
D选项NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大。
36．B3F1F2F4O1【2014·江西师大附中三模】【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）
H
已知相同条件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示
H，则
H=____________________；
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）_____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni++______H2PO3－+____
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：
______________________________________________________；
原理上的不同点：
______________________________________________________；
化学镀的优点：
________________________________________________________。
【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理
【答案解析】
（1）△H1—3△H2+18△H3（2分）
（2）
（2分），Na5P3O10（2分）
（3）2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+（3分）
（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分）
电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ；（2分）
装置简便，节约能源，操作简便 （2分）
解析：
（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3；
（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为
，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：
Na5P3O10；
（3）①（a）根据得失电子守恒：
镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：
2Ni2++1H2PO2－+1H2O→2Ni++1H2PO3－+2H+；
②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，
故答案为：
化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。
【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。
28．F1F2F4G2G3G5【2014·江西师大附中三模】（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=
890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=
566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________
【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、电解原理
【答案解析】⑴①64②+247.3kJ·mol－1
⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②增大反应压强或增大CO2的浓度
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）①ab（1分）②CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3
（4）CO2+2e-==CO+O2-
解析：
（1）①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
起始（mol） 6 6 0 0
反应（mol） X X 2X 2X
平衡（mol） 6-X 6-X 2X 2X
由CH4的体积分数为0.1，则（6-x）/（12+2x）=0.1，解得X=4，所以K=（22×22）/（0.5×0.5）=64
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 ①
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1 ②
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1 ③
根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得
CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=（-890.3+2.8×2+566.0×2）kJ•mol-1=+247.3 kJ•mol-1；
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；
②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；
③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：
Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；
（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；
b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；
c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：
ab；
②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2+Li4SiO4
Li2CO3+Li2SiO3；
（4）二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：
CO2+2e-═CO+O2-；
【思路点拨】本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等
26、E1E2E5F1H5【2014·临川二中一模】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。
A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。
请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强；
（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：
3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为，X与水反应的产物名称是
；
（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出QkJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml5mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1molB2A2放出的热量为KJ；
（6）常温下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。
要使c（E2+）为0.001mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到。
【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律
【答案解析】
（1）
（2分）
（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl（2分）
（3）MgS+2O2
MgSO4（2分）（4）NCl3（2分）次氯酸和氨气（2分）
（5）8QKJ（2分）（6）8（2分）
解析：
A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，则A是氢元素，B是碳元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则C是氮元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，D是氟元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，为镁元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，则F为硫元素，G为氯元素；
（1）CD3是NF3，其电子式为
；
（2）用离子方程式表示Cl的非金属性比S强：
Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：
MgS+2O2
MgSO4，（4）N的氢化物（NH3）与Cl的单质以物质的量之比1：
3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，（应该是HCl），方程式为：
NH3+3Cl2=NCl3+3HCl，则X的化学是为NCl3；X与水反应：
NCl3+3H2O==NH3+3HClO；产物名称是：
次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的C2H2放出QkJ的能量，燃烧生成的产物CO2恰好与100ml5mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则CO2的物质的量为0.25mol，燃烧1molC2H2生成CO22mol，放出的热量为8Q；
（6）根据Mg（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线得出Ksp=C（Mg2+）·C2（OH-）=10-5×（10-5）2=10-15；要使c（Mg2+）为0.001mol·L-1的溶液形成沉淀，带入Ksp，C（OH-）=10-6mol/L，PH=8；
【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。
31．F1F2G1G2G3H5【2014·中山一中高考内部调研】（16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H____0（填“>”、“<”）。
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。
①右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）。
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
。
全品教学网，用后离不了！
（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L－2）
【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡
【答案解析】（16分）
（1）①＜（2分）；向左（2分）；＞（2分）
（2）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝2（Q1-Q2）KJ/mol；（3分）②Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）（2分）
解析：
（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。
在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆。
（2）①该反应为放热反应，则△H＝2（Q1－Q2）KJ/mol。
②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。
（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）。
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理
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