沪教版初三化学之21性质活泼的氧气第2课时教案.docx

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沪教版初三化学之21性质活泼的氧气第2课时教案

性质活泼的氧气

课题

2.1性质活泼的氧气

教学时间

教学目标

1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；

2．知道氧气的工业制法。

教学重点

实验室制取氧气的实验装置和操作方法

教学难点

根据反应物的性质

，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置

教学方法

实验探究——讨论——

归纳

教学媒体

演示实验

教学过程：

【情景创设】

【明确学习目标】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1.自然界，空气中氧气的主要？

为何空气中的氧气含量几乎不变？

2.氧气是一种化学性质的气体，许多

物质会与氧气发生反应，并能放出。

氧气具有性，是常见的剂。

【新知导学】：

工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。

具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。

再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。

以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

得到的液态氧气为

方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。

二、合作、研讨与点拨

（一）实验室中制取氧气

（1）药品

问题讨论：

下列哪些物质有可能用来制取氧气？

说明理由。

KClKMnO4H2O2MnO2

H2ONH3

归纳：

没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。

实验室中常用；或和的混合

物为原料制取氧气。

（2）实

验室反应原理

①高锰酸钾（KMnO4）制氧气

高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放

出氧气（O2）。

反应的文字表达式；

对应的符号表达式。

根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?

（3）反应装置选

（4）收集方法选

注意：

决定收集方法的依据是

如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？

（5）检验方法：

将放在集气瓶中，若

，证明是氧气。

（检验物质的一般方法：

用什么→怎么做→什么现象→什么结论）

（6）验满方法：

①排水法：

当集气瓶口的边缘有

向外冒出时（或当集气瓶中

已无水时），证明已收集满。

②向上排空气法：

将

放在集气瓶口，若

，证明已收集满。

（7）放置方法：

盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。

[演示实验]演示高锰酸钾制氧气

归纳：

1。

实验步骤

（1）查：

；

（2）装：

（在试管口放）；

（3）定：

将装置固定在铁架台上；

（4）点：

点燃酒精灯给试管加热（先后）；

（5）收：

用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；

（6）移：

实验结束后先；

（7）熄：

最后

。

2.用高锰酸钾制取氧气的注意事项：

装置注意事项：

（1）试管口应略向，其目的是为了。

（2）试管应放一小团，其目的是

。

（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则

（4）铁夹应夹在试管的。

（5）酒精灯应用对准加热。

（6）时开始收集气体，原因是

（7）实

验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是

三、总结、反思与提升

如何对氧气进行检验和验满？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

【作业布置】导学案课后训练部分

【板书设计】

【教学反思】

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是

A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B．2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子

C．CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成

D．

中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；

2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；

CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；

中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。

故选B．

2．下列情况中：

①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。

可能引起大气污染的是

A．①②③④B．①②⑤C．②③⑤D．①②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。

光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。

故选B。

3．实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。

下列据图分析能得出的结论正确的是（　　）

A．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液

B．A点时，溶液的溶质为NaOH和NaCl

C．ag是指加入氢氧化钠固体的质量

D．反应前后所有元素的化合价均无变化

【答案】D

【解析】

【分析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

【详解】

A、开始溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中，故A不正确；

B、A点时pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的溶质为HCl和NaCl，故B不正确；

C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故C不正确；

D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前后所有元素的化合价均无变化，故D正确。

故选D。

【点睛】

稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。

4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）

A．CH4OB．CH2O2C．C2H6OD．C2H4O2

【答案】B

【解析】

【分析】

根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：

2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。

【详解】

A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：

1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：

2，符合所生成有机物的特点，符合题意；

C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：

1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；

D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：

2=1：

1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。

故选B。

5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－

C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A中Fe3+和OH－反应得到褐色沉淀；B中H+和HCO3－反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42－反应得到白色沉淀。

故选D.

考点：

离子共存

6．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是

A．CO2B．Cl2C．O2D．N2

【答案】A

【解析】

本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。

化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。

7．用“

”和“

”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A．在反应过程中分子保持不变

B．该反应为化学变化

C．参加反应的A2和B2分子数之比为3：

2

D．生成物有两种

【答案】B

【解析】

【分析】

根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：

2=3：

1。

【详解】

A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；

B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；

C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：

1，故C选项不正确，不符合题意；

D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。

8．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。

下列有关水的说法正确的是

A．水的天然循环主要是通过化学变化完成的

B．活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙

C．通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来

D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物

【答案】D

【解析】A.水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，没有新的物质生成，是物理变化，错误；B.活性炭可以吸附黄泥水中的色素和异味，错误；C.通过过滤操作可以把难溶性固体与液体分离，硝酸钾易溶于水，不能用过滤法分离，错误；D.天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，是纯净物，正确。

故选D。

9．下列物质属于混合物的是（　　）

A．液氮B．蒸馏水C．碘酒D．五氧化二磷

【答案】C

【解析】

【详解】

A、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；

B、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；

C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；

D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C。

【点睛】

纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。

10．下列实验操作中错误的是（）

A．

蒸馏水

B．

将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH

C．

蒸发食盐溶液

D．

量取9.5mL水

【答案】D

【解析】

【详解】

A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。

D、量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。

故选：

D。

11．下列行为会增加空气中PM2.5的是

A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾

C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆

【答案】B

【解析】

【详解】

A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；

B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；

C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；

D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B

12．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是

序号

A

B

C

D

需区分的物质

空气和二氧化碳

黄金和18K黄金

尿素和硝酸铵

蚕丝和涤纶

第一方案

分别伸入带火星的木条

分别取样，加入硝酸银溶液，观察现象

分别取样加熟石灰研磨，闻气味

分别取样点燃闻气味

方案二

通入澄清石灰水

分别取样，放到石棉网上灼烧，观察颜色

分别取样加水，观察是否溶解方案

观察颜色

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故A不正确；

B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金，会与硝酸银反应，加热后固体颜色也会改变，两种方法都能鉴别，故B正确；

C、尿素和硝酸铵都易溶于水，分别取样加水，观察是否溶解的方法不能鉴别，故C不正确；

D、蚕丝和涤纶的颜色相同，不能鉴别，故D不正确。

故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌，回答下列问题：

（1）充分反应后溶液中一定含有的金属离子是什么_____？

（2）充分反应后过滤，往滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属单质是什么_____？

（3）写出反应过程中引起溶液质量减小的反应的化学方程式_____。

【答案】镁离子和锌离子锌、铜、银

【解析】

【详解】

向一定量硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液加入一定量的锌，根据金属活动性顺序表可知，镁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序为镁›锌›铜›银，锌与硝酸镁不发生反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铜、硝酸银的反应视锌的量而定，则有：

（1）充分反应后溶液中一定含有的金属离子是镁离子和锌离子，可能含有铜离子和银离子；

（2）充分反应后过滤，往滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，则锌过量，硝酸铜、硝酸银均完全反应，则滤渣中一定含有的金属单质是锌、铜、银。

（3）锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液的溶质由硝酸铜变为硝酸锌，溶液质量增加，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液的溶质由硝酸银变为硝酸锌，溶液质量减小，反应的化学方程式为

。

14．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）

【答案】

【解析】

【详解】

硅属于非金属，水银属于金属；冰水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氨水属于混合物；葡萄糖属于有机物；

故答案为

15．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。

反应物

反应规律

反应规律的应用举例

金属+O2

大多数金属能和O2反应生成金属氧化物

铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________

金属+酸

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2

写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）的化学方程式______

金属+盐

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____

用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放

入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

【答案】Al2O3

另一种金属和另一种盐溶液硫酸锌（符合题意即可）

【解析】

【详解】

铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：

Al2O3；

黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：

；

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；

将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。

【点睛】

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

16．从H、C、O、N、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。

配制波尔多液的盐______；小苏打中的阴离子______；炉具清洁剂中的碱______；硫酸铵中氮元素的化合价______；碘酒中的溶剂燃烧的反应______；有蓝色沉淀参加的中和反应______。

【答案】CuSO4HCO3-NaOH

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【解析】

【详解】

（1）配制波尔多液的盐是硫酸铜，故填：

CuSO4；

（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中的阴离子是碳酸氢根离子，故填：

HCO3-；

（3）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，故填：

NaOH；

（4）化合价标在元素符号的正上方，硫酸铵中氮元素的化合价为-3，故填：

；

（5）碘酒中的溶剂是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

（6）氢氧化铜是蓝色沉淀，有蓝色沉淀参加的中和反应可以是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故填Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

在实验室里，用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，并用排水法收集。

回答下列问题。

（1）仪器D的名称是__________；

（2）组装完整的制取装置，需要选择上图中的A、C、G、H、L、N、O和__________；

（3）实验室制备气体装置的选择需要考虑所制备气体的性质、反应物状态和__________；

（4）若制取8.8gCO2，理论上需要__________g10%的稀盐酸与足量的大理石反应。

【答案】长颈漏斗D反应条件146

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器D的名称是长颈漏斗；

（2）用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选固、液常温型发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；所以组装完整的制取装置，需要选择图中的A、C、G、H、L、N、O和D；

（3）实验室制备气体装置的选择需要考虑所制备气体的性质、反应物状态和反应条件；

（4）设需要10%的稀盐酸质量为x。

x=146g

需要10%的稀盐酸质量为146g。

18．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。

①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。

②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。

③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。

（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO

Cu+CO2，杂质不反应），并验证气体生成物的性质。

某同学所选仪器装置的连接顺序为：

纯净的一氧化碳→B→F→C。

①连接仪器装置C的目的是_____。

②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。

【答案】AEDCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O变小尾气处理，防止污染环境25

【解析】

【详解】

（1）①实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AED；

②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；

③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将变小；

（2）①一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以连接仪器装置C的目的是：

尾气处理，防止污染环境；

②氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是参加反应的氧元素的质量

设参加反应的氧化铜的质量为x

x＝25g

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）求10g该样品中氢氧化钠的质量。

（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】

（1）8g

（2）6.9%

【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

x7.3gy

=

=

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为

×100%≈6.9%

答：

（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%