届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编离子方程式及书写doc.docx
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届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编离子方程式及书写doc
2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-离子方程式及书写
一、选择题（每题分，计分）
1.如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（）
实验
现象
离子方程式
A
稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中
白色沉淀生成，溶液由红色变无色
Ba2++OH﹣+H++SO
═BaSO4↓+H2O
B
磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸
磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色
Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C
Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2Ca（OH）2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2O
D
稀硫酸加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
A.AB.BC.CD.D
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.不符合离子的配比；
B.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C.反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，氢氧化钙完全电离；
D.发生氧化还原反应生成碘、水．
【解答】解：
A.稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe3O4+8H+═3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C.Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；
D.稀硫酸加到KI淀粉溶液中的离子反应为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
2.（2016届山东泰安）{关键字:
山东期中}下列离子方程式正确的是（）
A.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：
NH4++OH﹣=NH3•H2O
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；
B.足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
C.电子、电荷不守恒；
D.加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．
【解答】解：
A.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D.通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
3.（2016届山东日照一中）{关键字:
山东期中}下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.电解饱和食盐水：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
B.反应生成NaOH和氢气、氯气；
C.醋酸在离子反应中保留化学式；
D.发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒．
【解答】解：
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为
Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B.电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；
C.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选B.
【点评】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
4.（2016届山东聊城莘县实验）{关键字:
山东期中}下列事实所对应的方程式不正确的是（）
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：
2Fe+6H2O（g）
2Fe（OH）3+3H2
C.工业制取漂粉精：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D.实验室制取氨气：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
B.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
C.漂粉精的主要成分是次氯酸钙；
D.实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．
【解答】解：
A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故B错误；
C.用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D.实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．
故选B.
【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．
5.（2016届山东淄川一中）{关键字:
山东期中}能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A.稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；
B.氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C.次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；
D.二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．
【解答】解：
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：
NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C.次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：
2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；
D.大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
6.（2016届山东青岛城阳一中）{关键字:
山东期中}下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe
【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．
【分析】A.Fe3+、C6H5OH发生络合反应；
B.铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C.不符合离子的配比；
D.Ca的金属性很强，先与水反应．
【解答】解：
A.Fe3+、C6H5OH发生络合反应，不能大量共存，故A不选；
B.铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B选；
C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不选；
D.Ca与水反应，不能置换出Fe，故D不选．
故选B.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的考查，选项D
为解答的难点，题目难度不大．
7.（2016届山东济南一中）{关键字:
山东期中}下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；
B.氯气先氧化亚铁离子；
C.恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：
2；
D.可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
【解答】解：
A.因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=
4Fe3++2H2O，故A正确；
B.氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C.恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：
2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C错误；
D.可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选C.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．
8.（2016届山东德州）{关键字:
山东期中}下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na与水反应：
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.原子个数不守恒；
B.氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；
C.二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性；
D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】解：
A.Na与水反应，离子方程式：
2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C.二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，离子方程式：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：
C.
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
9.（2016届山东青岛城阳一中）{关键字:
山东期中}下列离子方程式错误的是（）
A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A.反应生成硫酸钡和水；
B.发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C.先发生酸碱中和反应；
D.充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化．
【解答】解：
A.Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故A正确；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
C.铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；
故选C.
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解的电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
10.（2016届山东泰安）{关键字:
山东期中}碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：
3I2+6OH﹣═5I﹣+IO
+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I
，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）
A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：
IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓
B.IBr加入KI溶液中：
IBr+2I﹣═Br﹣+I
C.IBr加入NaOH溶液中：
IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O
D.IBr加入AgNO3溶液中：
3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
+6H+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．
【解答】解：
A.IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；
B.少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；
C.IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；
D.IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．
故选C.
【点评】本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B.C.D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．
11.（2016届山东青岛58中）{关键字:
山东期中}下列离子方程式正确的是（）
A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中：
SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应物质的量之比为1：
3恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铁沉淀；
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵；
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
【解答】解：
A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：
2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：
SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正确；
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：
Ba（OH）2：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：
C.
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的有你关心，题目难度不大．
12.（2016届山东烟台）{关键字:
山东期中}下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）
A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.氯化镁与NaOH无论是否过量，反应都生成氢氧化镁沉淀，与两种试剂的量无关；
B.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，与试剂的量无关；
C.AlCl3、氨水，不管试剂量多少都生成氢氧化铝沉淀；
D.亚铁离子和溴离子都具有还原性，氯水不足时亚铁离子优先反应，氯气足量时亚铁离子、溴离子都参加反应．
【解答】解：
A.无论试剂量的多少，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只有一个离子方程式：
Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；
B.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，无论试剂过量还是不足，离子方程式只有1个：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B错误；
C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，无论氨水是否过量，离子方程式都只有1个：
Al3++3NH3•H2O=（AlOH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.FeBr2、氯水，向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；氯水过量时，亚铁离子、溴离子都被氯水氧化，反应的离子方程式为：
3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，反应物的物质的量不同，反应的离子方程式不相同，故D正确；
故选D.
【点评】本题考查离子反应中试剂量对离子方程式中的影响，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
13.（2016届山东泰安）{关键字:
山东期中}如表中对应关系错误的是（）
A
NaCl═Na++Cl
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
均属于电离方程式
B
向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀
说明该溶液中一定有SO
C
Ba2++SO
═BaSO4↓；
HCO
+OH﹣═CO
+H2O
均可表示一类反应
D
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O
Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A.AB.BC.CD.D
【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．
【专题】常规题型；离子反应专题．
【分析】A.氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；
B.生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
C.根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；
D.根据氯气、S在两个反应中化合价变化进行判断．
【解答】解：
A.氯化钠的电离方程式为：
NaCl═Na++Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；
B.向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；
C.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；
D.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
故选B.
【点评】本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的
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