人教版度九年级下学期89单元段考化学试题B卷.docx
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人教版度九年级下学期89单元段考化学试题B卷
人教版2019-2020年度九年级下学期8-9单元段考化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序。
某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验，向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列说法错误的是
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液质量比反应前原溶液质量小
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A．氧气可用作燃料
B．焦炭可用作冶炼金属
C．干冰可用于人工降雨
D．铜丝可用作导线
3.下列说法正确的是（）
A．向50ml30%的浓盐酸中加入50ml水稀释成15%的盐酸
B．实验室可以用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳气体
C．用水可以区分氢氧化钠和硝酸铵
D．构成二氧化碳气体的微粒和构成干冰的微粒不同
4.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
5.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
6.甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
7.下列概念间的关系符合X+Y＝Z关系的是（）
A
B
C
D
X
溶质
悬浊液
稀溶液
饱和溶液
Y
溶剂
乳浊液
浓溶液
不饱和溶液
Z
溶液
溶液
饱和溶液
浓溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列物质的变化与空气的成分无关的是
A．浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量会变大
B．铝丝表面形成致密的保护膜
C．浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数会变小
D．生石灰暴露在空气中会变质
9.推理是学习化学常用的一种方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D．纯净物是由同种分子构成的，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物
10.在t℃时，取140g氯化钾饱和溶液，将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，则原饱和溶液中所含溶质的质量是
A．40g
B．36g
C．4g
D．56g
11.从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（）
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用细沙来灭火
12.有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2g
B．0.4g
C．0.6g
D．0.8g
13.物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是
A．
氧化钙溶液
B．
胆矾溶液
C．
纯碱溶液
D．
食盐溶液
14.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
15.取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是
A．左边有剩余，右边无剩余
B．左、右两边均无剩余
C．左边无剩余，右边有剩余
D．无法判断
16.下列实验现象的描述不正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C．向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4Cl
B．t3℃应介于30℃～40℃
C．乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变
D．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体（均不带结晶水）的质量一定相等
18.如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
①
②
③
④
⑤
X
双氧水
稀硫酸
水
水
稀盐酸
Y
二氧化锰
碳酸氢钠
氢氧化钠
硝酸铵
铁粉
A．①②③④
B．①③④
C．①②③⑤
D．②③④
19.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是
A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液
C．图丙M表示b物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
20.下列关于溶液的说法正确的是
A．一种溶液只有一种溶质
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是混合物
D．溶液都是无色、透明的液体
二、填空题
21.Cu与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe、Ag）：
（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。
（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是________。
A 固体中一定有Ag
B 固体中一定有Ag和Cu
C 溶液中一定有Ag＋
D 溶液中一定有M的离子
22.西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。
（1）牛肉中富含的营养素是_____。
（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起_____（填字母序号）。
A．佝偻病B．贫血C．骨质疏松
23.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：
___（写出化学方程式），这是利用铁的金属活动性比铜___．
（2）干法炼铜：
CO+CuO
Cu+CO2，这是利用CO的____．
24.铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。
请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是__________，
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；铁锹铲土后的防锈措施有_____________（填一种即可）。
（3）铁锹头生锈，可用稀盐酸进行清洗，发生反应的化学方程式为_____________。
25.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
请回答下列问题：
（1）将适量调味品放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是________（填标号）。
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油除去的原因是________________，而油碗上的油能被洗洁精洗去是________现象。
（3）碘酒中的溶质是________，溶剂是________。
26.某工厂排放的工业废水中含有大量硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌．某环保小组设计了一个回收金属铜、铁与硫酸锌晶体的实验方案，流程如下图：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体F的化学式为 ．
（2）固体D加入适量X溶液后，发生反应的化学方程式为 ．
（3）若步骤①加入锌粉的质量不足，则下列滤液B中所含溶质的猜想，不正确的是 （填序号）．
A．ZnSO4、FeSO4
B．ZnSO4、CuSO4
C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4
D．FeSO4、CuSO4．
三、实验题
27.某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
_______。
为了确保实验的成功，首先应保证该装置_____性良好。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。
请写出镁条在氮气中能燃烧的符号表达式_________。
28.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。
（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：
甲____乙（＞；＜；＝）。
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。
29.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。
（1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：
影响物质溶解度的因素有_______、__________.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________℃.
（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
__________
温度
溶解度（g/100g水）
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
四、简答题
30.吸烟有害健康，科学实验证明香烟产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害。
为了检验香烟烟雾中是否存在CO2和CO，在对烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：
①澄清的石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色CuO粉末；④澄清的石灰水，发现①、④变浑浊。
你认为①变浑浊的现象说明_____；烟雾中是否存在CO？
_____，做出此判断依据的实验现象为_____。
五、计算题
31.我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H22O5）挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．
（1）青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为_____；
（2）青蒿素的相对分子质量为_____；
（3）青蒿素中氧元素的质量分数是_____．（计算结果准确到0.1%）
（4）若青蒿素中含有11g氢元素，则该青蒿素的质量为_____g．
32.市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到
）。
_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到
）。
______
33.某同学经准确计算后取用8mL一定浓度的浓盐酸与80g水配制溶质质量分数为a%的稀盐酸。
他量取浓盐酸时，应选用下图第___个量筒。
将量好的浓盐酸倒入烧杯中，发现量筒中还残留极少量浓盐酸，于是从80g水中取出10g倒入量筒中进行洗涤，并将洗涤液全部转移到烧杯中，再将剩下的70g水加入烧杯中，此时配好和稀盐酸溶质质量分数为b%（不考虑盐酸的挥发损失），则a%、b%的关系为a%_____b%（填“<”“>”“=”）%，理由是_______________________________________
六、综合题
34.
（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行更加方便、快捷。
结合所学化学知识，回答下列问题。
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________。
动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）。
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是______________。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。
该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：
R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
（3）将mgZn和Fe的混合物加入一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A．滤液可能无色
B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C．滤渣中的物质可能有3种
D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是________（填序号）。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
五、计算题
1、
2、
3、
六、综合题
1、
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