河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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河北省邯郸市学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
HlCl2Nl4O16Cu64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
【答案】D
2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；
B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；
C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．
解：
A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；
B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；
C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；
故选B．
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HS-+H2O
H3O++S2-B．CO2+2H2O
HCO3-+H3O+
C．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+D．HCO3-+OH-
CO32-+H2O
【答案】C
【解析】A．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－表示的是HS-的电离方程式，故A错误；B．CO2＋2H2O
HCO3－＋H3O+表示的是H2CO3的电离方程式，故B错误；C．NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；D．HCO3－＋OH－
CO32－＋H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对平衡体系H2（g）+I2（g）
2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C．实验室可用排饱和食盐水是方法收集氯气
D．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
【答案】A
【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3
【答案】D
【解析】A．K2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；B．NaHSO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；C．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量NaClO促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；D．加入少量的NH4NO3，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；故选D。
6．反应A→C分两步进行：
①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是
A．两步反应的△H均大于0B．加入催化剂能改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定D．A→C反应的△H=E4–E1
【答案】C
【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。
7．室温下，0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是
A．n（OH-）B．溶液的pHC．n（H+）·c（OH-）D．
【答案】B
【解析】A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；B．溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH减小，故B正确；C．溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定n（H+）•c（OH-）一定减小，故C错误；D．加水稀释促进水解，碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误；故选B。
【点睛】注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，特别注意水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW是不变，据此回答。
8．对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2转化为Cu（OH）2
D
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥
【答案】C
9．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：
K+、Na+、NO3-、CH3COO-
B．Na2S溶液中：
K+、Na+、NO3-、Ag+
C．KC1溶液中：
Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
K+、Mg2+、Cl一、NO3-
【答案】D
【解析】A．pH=l的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；B．S2-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。
10．已知：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=akJ/mol。
则a等于
A．-1928B．+1928C．+1838D．-1838
【答案】A
【解析】由表格数据及反应可知，△H=（414kJ/mol）×4+（158kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=akJ/mol，解得a=-1928，故选A。
11．下列说法正确的是
A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
【答案】B
积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D．增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。
12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）+nY（g）
pZ（g）△H=QkJ/mol。
反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
下列说法不正确的是
A．m+n>p
B．Q<0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
【答案】D
【解析】A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故C错误；D．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数增大，故D正确；故选D。
【点睛】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，以此解答该题。
13．下列事实不能用电化学原理解释的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
【答案】B
14．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）△H>0，下列叙述正确的是
A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，△H增大
【答案】A
【解析】A．该反应为气体体积增大的反应，则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故A正确；B．W为固体，则平衡后加入少量W，反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；D．焓变与平衡移动、X的物质的量无关，与反应方程式有关，故D错误；故选A。
15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中c（H+）=
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
【答案】C
【解析】试题分析：
溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，则A、没有说明两种酸的强弱，A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，B错误；C、Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=
，则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，C正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），D错误，答案选C。
考点：
考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识
16．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、Cl-D．Br-、CrO4-、Cl-
【答案】B
【解析】Ksp（AgCl）=1.56×10-10、Ksp（AgBr）=7.7×10-13、Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，
Cl-、Br-、CrO4-的浓度均为0.010mol/L，需要的c（Ag+）分别为
=1.56×10-8、
=7.7×10-11、
=3.0×10-5，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO4-，故选B。
17．如图所示的Mg～H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【点睛】依据原电池原理的分析判断电极名、称电极反应是解题关键，镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
18．已知室温下，0.1mol/L的NaIHSO4溶液的pH=4。
该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A．c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（OH-）
B．c（H2SO3）>c（SO32-）
C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
D．c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
【答案】A
【解析】A．HSO3-电离，且溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．HSO3-的电离大于其水解，则c（H2SO3）＜c（SO32-），故B错误；C．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），故C错误；D．由物料守恒可知，c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-），故D错误；故选A。
19．利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。
下列叙述正确的是
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液
C．通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大
D．该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
【答案】D
2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正确；故选D。
【点睛】注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，再根据阴、阳极发生的反应判断产物及离子的移动；外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体。
20．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：
①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是
A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①
【答案】C
【解析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小④＞⑤，溶液中c（NH4+）越小，③中氢离子抑制铵根离子水解，②中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，则其中所含的c（NH4+）由大到小的顺序是④⑤③①②，故选C。
【点睛】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（NH4+）与铵根离子的系数成正比，系数越大其c（NH4+）越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，难点是离子浓度大小的比较，明确盐类水解是微弱的。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共44分）
21．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H>0。
反应中CO2的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
①H2O的质量不再变化②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等④单位时间内生成amolCO，同时生成amolH2
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）=___________；反应达到平衡时，c（H2O）=___________，CO的转化率为__________。
【答案】
（1）．①④
（2）．0．003mol．L-1．min-1（3）．0．05mol．L-1（4）．75%
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）=v（CO2）=
=0.003mol•（L•min）-1；反应达到平衡时，
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始量浓度：
0.040.0800
变化量：
0.030.030.030.03
平衡量：
0.010.050.030.03
c（H2O）=0.05mol•（L•min）-1，CO的转化率为：
×100%=75%。
22．I．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为____________>
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH-）=___________mo1·L-1；x=__________0.2mo1·L-1；（填“>”“<”或“=”）。
（3）下列关子实验②反应后的溶液说法不正确的是_________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：
c（A-）+c（HA）>0.1mo1·L-1
C．溶液中c（K+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）
II.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ·mol-1。
某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电极工作时负极的电极反应式______________。
（5）若该氢氧燃料电池美释放228.8kJ电能时，会生成1mol液体水，则该电池的能量转化率为________。
【答案】
（1）．HA+OH-=A-+H2O
（2）．1×10-5（3）．>（4）．a（5）．H2+2OH--2e-=2H2O（6）．80%
（3）a．实验②反应后溶液中只存在HA的电离、水的电离及A-的水解平衡，故a错误；b．酸浓度大于0.2mol/L，根据物料守恒c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1，故b正确；c．溶液的pH=7，结合电荷守恒可得c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋），故c正确；答案为a。
Ⅱ．（4）在氢氧燃料电池的负极上发生失电子的氧化反应，即H2＋2OH－－2e－＝2H2O；
（5）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ•moL-1，氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
×100%=80%；
23．环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。
进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；
（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H＞0
①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO。
计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-。
该反应的离子方程式为_______________。
【答案】
（1）．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ.mol-l
（2）．4×10-6（3）．温度升高，反应速率加快且平衡正向移动（4）．SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（5）．2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（6）．4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
K=
=4×10-6；
②气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
（3）①依据图示可知，阳极A电极上SO2发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；阴极B电极上HSO3-得电子生成S2O42-，阴极区发生反应2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应，S2O42-中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O。
【点睛】理解盖斯定律是解
（1）题的关键，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
24．I．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片放人U形管作原电池的两极，测得如图所示原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图所示，反应过程中有红棕色气体产生。
（1）0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______。
溶液中的H+向____极移动。
（2）t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。
Ⅱ．下图所示电化学装置中，a为足量的电解质溶液，X、Y是两块电极板。
请回答：
（3）若X、Y都是石墨电极，a是含有酚酞的饱和NaCl溶液，则在X电极附近观察到的现象是_______，检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是_____________，电解池总反应的离子方程式为________。
【答案】
（1）．2H++NO3-+e-=NO2↑十H2O
（2）．正（3）．A1在浓HNO3中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应（4）．X电极上放出无色气体，附近溶液变为红色（5）．把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处，试纸变为蓝色（其他合理答案即给分）（6）．2C1-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（不注明反应条件扣1分）
强，溶液呈红色；Y电极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，
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