山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题
山东省济宁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料
B．聚丙烯分子中含有碳碳双键
C．石墨烯属于新型无机非金属材料
D．手机上用的锂离子电池属于燃料电池
2．当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸溶液B．食盐水C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
3．下列各组离子能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、Cl
B．Fe2+、H+、NO
、Cl
C．H+、Ba2+、SO
、Cl
D．Na+、NH
、SO
、OH-
4．用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲装置验证NH3易溶于水
B．用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气
C．用图丙装置从食盐水中获取氯化钠
D．用图丁装置制取蒸馏水
5．溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．NO2B．Cl2C．SO2D．Na2O2
6．下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A．糕点中的维生素C
B．葡萄酒中的少量二氧化硫
C．方便面中的味精（谷氨酸钠）
D．植物油中的丁基羟基茴香醚
8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.6mol·L-1·s-1
B．v（B）=0.4mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.9mol·L-1·s-1
D．v（D）=l.0mol·L-1·s-1
9．下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：
B．氟原子的结构示意图：
C．具有6个质子和8个中子的核素符号：
C
D．乙烯的官能团：
C=C
10．下列关于化学品的说法中正确的是
A．三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
B．过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11．下列解释事实的方程式中，正确的是
A．工业制粗硅：
SiO2+C
Si十CO2↑
B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．浓硝酸通常显黄色：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：
2S+3O2
2SO3
12．下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol∙L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．
通入
溶液中B．
通入
溶液中
C．
通入
溶液中D．
通入已酸化的
溶液中
14．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是
A．铁环作负极
B．电子由Fe环经导线流向发光二极管
C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+
D．柠檬可替换成葡萄糖溶液
15．苹果酸的结构简式为
。
下列说法正确的是
A．1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
B．苹果酸不能发生氧化反应
C．1mol苹果酸最多可消耗3molNaOH
D．HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物
16．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB（g）+B2（g）⇌2AB2（g）反应。
下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
17．对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法不正确的是
A．反应中S元素的化合价既有升高又有降低
B．反应中SO2作氧化剂
C．每生成1molS转移4NA个电子
D．氧化产物与还原产物质量比为2:
1
18．下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某酸雨样品中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
A．AB．BC．CD．D
19．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
20．不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是
A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．pH越大，Fe2+氧化速率越快
C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1
D．氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
二、原理综合题
21．A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；E的官能团名称为______。
（2）写出下列反应的化学方程式；
①反应I______。
②反应II______。
（3）实验室常用如图装置制取E：
①a试管中上要反应的化学方程式为______，反应类型是______。
②干燥管b中仵用是______。
③c溶液是______。
22．某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）2min内以气体X表示的平均反应速率为______。
平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。
（填“大”“小”或“相等”）。
（3）下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:
1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ
23．以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
（1）H+向______极移动（填“正”或“负”）。
（2）电子流动方向由______极流向______极（填“Zn”或“Cu”）。
（3）若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”）原因是______（用电极反应式表示）。
三、实验题
24．某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题
（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用______（填字母）。
a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵
（2）B装置的作用是______；E装置的作用是______。
（3）F中发生反应的离子方程式为：
______。
（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有______溶液的烧杯来处理，离子方程式为______。
（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
______。
（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式______。
四、工业流程题
25．海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。
部分流程如图：
请回答下列问题：
（1）请写出海水淡化的两种方法：
______、______。
（2）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______（填序号）。
a.氧化性b.还原性c.挥发性
（3）操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。
（4）写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。
（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg（OH）2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。
a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化钠
（6）操作Ⅲ的化学方程式为______。
参考答案
1．C
【详解】
A.光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；
B.聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；
C.石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；
D.手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。
答案选D。
3．A
【详解】
A.Ba2+、Na+、OH-、Cl相互不反应，可以共存，A正确；
B.Fe2+、H+和NO
会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：
，B错误；
C.H+和SO
会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；
D.NH
和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】
A．甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符合，故不选；
B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合，故选；
C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C不符合，故不选；
D．丁图为蒸馏操作，能用以制蒸馏水，D不符合，故不选；
答案选B。
5．D
【详解】
A.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；
B.Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选；
C.SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；
D.Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；
答案选D。
6．B
【详解】
A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
【分析】
抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；
【详解】
A.糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
B.葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B正确；
C.方便面中的味精（谷氨酸钠）为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；
D.植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
答案选C。
8．B
【分析】
在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。
因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。
【详解】
A．根据
，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v（B）=0.3mol·L-1·s-1；
B．v（B）=0.4mol·L-1·s-1；
C．根据
，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v（B）=0.3mol·L-1·s-1；
D．根据
，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v（B）=0.23mol·L-1·s-1；
综上，B项表示的速率最快；
故选B。
9．A
【详解】
A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型：
，A正确；
B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；
C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：
C，C不正确；
D．乙烯的官能团：
，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】
A.三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；
B.过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等等，B错误；
C.汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；
D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】
A．工业制粗硅的反应方程式为：
SiO2+2C
Si十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；
C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，C正确；
D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：
S+O2
SO2，D不正确；
故选C。
12．B
【详解】
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n=
=0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】
A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故答案为B。
14．D
【详解】
A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；
B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；
C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：
Fe－2e-=Fe2+，故C正确，不选；
D．葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；
答案选D。
15．A
【详解】
A.从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应，A正确；
B.苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；
C.从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；
D.HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；
答案选A。
16．D
【详解】
A.在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；
B.随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；
C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；
答案选D。
17．C
【详解】
A.反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；
B.反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，B正确；
C.S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；
D.硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:
1，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】
A.试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B.向某酸雨样品中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO
，B错误；
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D.将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样的还原剂，D错误；
答案选A。
19．B
【分析】
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2 或者是SO2 和SO3 等，推知Y一定是O2 ，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：
；且A是正盐，很容易想到NH4+ 的正盐。
再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4 、HNO3 ，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
由NH4+ 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3 ；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。
【详解】
A．当D为SO3 时，E为H2SO4 ，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，B不正确；
C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，C正确；
D．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3，D正确；
故选C。
20．B
【详解】
A.由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B.由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C.由③知，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol•L-1•h-1，由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，则60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1，故C正确；
D.在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
答案选B。
21．CH3CH2OH聚乙烯酯基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH
CH3OOCH2CH3+H2O取代（或酯化）反应防倒吸饱和碳酸钠溶液
【分析】
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】
（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名称为酯基；
（2）①反应I为乙醇与钠发生取代反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）①a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3OOCH2CH3+H2O；
②干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；
③c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。
22．3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）0.075mol•L-1•min-1大ac
【详解】
（1）Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X、Y和Z的化学计量数之比为0.6:
0.2:
0.4=3:
1:
2，到5min时达到平衡，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
（2）2min内以气体X表示的平均反应速率
，由于3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）是气体分子总数缩小的反应，因质量守恒，故平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
（3）对于反应：
3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），a.Y的体积分数在混合气体中保持不变，符合平衡特征，则能说明反应达到平衡状态，a正确；b.X、Y的反应速率比为1:
1，并没有说明正反应和逆反应的速率关系，故不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c.2L容器内发生的反应：
3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，c正确；d.不管是否平衡，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；e.不管是否平衡，生成1molY的同时必定消耗2molZ，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，e错误；故能说明反应达到平衡状态的是ac。
【点睛】
本题中通常会犯的错误就是忽视容器体积为2L，判断可逆反应是否平衡，通过“等”、“定”来判断，“等”，即统一同一种物质的正、逆反应速率相等，“定”即各成分的浓度等保持不变，选择判据时一定要符合这2个特征才行。
23．正ZnCu32.5铜极Cu2++2e-=Cu
【分析】
该原电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答；
【详解】
（1）据分析，H+向正极移动；
（2）电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；
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