九年级化学《常见的酸碱盐和化学肥料》专题复习.docx
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九年级化学《常见的酸碱盐和化学肥料》专题复习
2018——2019山东省平邑县地方二中九年级化学《常见的酸碱盐与化学肥料》专题复习
一、单选题
1.人类只有一个地球，保护环境是我们的责任和义务．下列作法你认为恰当的是（ ）
A. 禁止施用农药和化肥
B. 推广使用无铅汽油
C. 废旧电池随意填埋入土中
D. 禁止制备和使用二氧化氯等气体污染物
2.下列做法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B. 用润湿的pH试纸测白醋的pH
C. 用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D. 按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物
3.利用下图可以制取并探究二氧化碳的性质。
下列叙述正确的是 （ ）
A. 移动铜丝能控制反应的发生和停止
B. 实验中浸有石蕊溶液的棉花会变蓝
C. 可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验
D. 可以用铁丝代替铜丝来进行实验
4.甲、乙、丙和X，Y，Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体．在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）．下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是CuO
B. X一定具有还原性
C. Z一定是酸
D. Y和Z一定能发生反应
5.（大兴24）下图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。
若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ ）
A. Fe、CuO、Cu（OH）2
B. Fe、CaCO3、Na2CO3
C. Zn、Fe2O3、Na2SO4
D. Cu、Ca（OH）2、CaCO3
6.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A. 石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3 B. BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C. 石蕊试液、BaCl2溶液
D. 酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
7.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. S→SO3 B. CO2→O2 C. Fe3O4→Fe D. Ca（OH）2→NaOH
8.2011年被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学对人类的贡献；“低碳城市，两型社会”是十堰市城市发展的新目标。
下列做法中，既遵守化学规律，又符合新目标的是（ ）
A. 焚烧废旧塑料以解决“白色污染”问题
B. 为增加蔬菜产量，大量使用农药和化肥
C. 使化学生产工艺和产品向环境友好的方向发展
D. 使用含硫煤作燃料进行火力发电，以保证电力供应
9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属
C
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具
D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污
A. A
B. B
C. C
D. D
10.人体不同器官的体液会保持相对稳定的酸碱度范围．由表可知：
以下叙述中正确的是（ ）
体液
血液
唾液
胃液
pH
7.35～7.45
6.6～7.2
0.9～1.5
A. 人的血液一定呈碱性
B. 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C. 人的唾液一定呈酸性
D. 用pH试纸能精确测定以上体液的pH
11.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（ ）
A. 正常雨水显弱酸性 B. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的
C. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 D. 长期使用化肥会使土壤呈酸性，应用烧碱来改良
12.下列叙述正确的是（ ）
A. 实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2
B. 粗盐提纯的实验，在溶解时使用玻璃棒是为了防止液体四处飞溅
C. 实验室常用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳
D. NH4H2PO4不是复合肥料
13.下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别化肥KCl和NH4NO3
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
A. A
B. B
C. C
D. D
14.下列实验操作中正确的是（ ）
A.
量取1mL水
B.
称取氯化钠
C.
稀释浓硫酸
D.
点燃酒精灯
15.下列操作错误的是（ ）
A.
稀释
B.
取药
C.
称量
D.
过滤
16.如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（ ）
A.
称量5.0g粗盐
B.
量取10mL水
C.
过滤
D.
蒸发滤液
17.下列说法中不正确的是（ ）
A. 石蕊试液是一种酸碱指示剂
B. 酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C. 酸溶液中都含有氢离子（H+）
D. 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
18.下列叙述符合实验事实的是（ ）
A. 固体硝酸铵溶于水吸热
B. 氯化钙溶液中通入二氧化碳会变浑浊
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D. 用PH试纸测得某地雨水的PH为6.5
二、填空题
19.按要求完成下列小题：
如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而________，其中溶解度受温度影响较大的是________；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为________%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是________．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是________中的一种；
（3）将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D，B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：
16：
22：
9，则该反应的化学方程式可表示为________．
20.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________．
21.下列说法错误的是________．
①原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数
②洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热
③有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
④碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性
⑤过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多．
22.浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的________性；最清洁燃料的是________；天然气燃烧的化学方程式为________．
23.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。
小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
（1）步骤①的化学方程式为________。
（2）步骤②中得到的白色沉淀是________（填化学式）。
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________。
A．CaCl2
B．MgCl2
C．NaOH
D．Na2CO3
24.我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积…“沿海兴，则盐城兴”．某校学生以此为主题展开相关研究．
（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名．通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐．
①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤除去：
溶解→过滤→________ （填写操作步骤）．如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是：
________ （写出一种即可）．
②粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是________ ．
（2）许多反应都有盐类物质生成，请写出两种制取氯化铜的方法：
（用化学方程式表示）
①________ ；
②________ ．
25.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
26.我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有________；碱有许多共同的性质，这是因为碱中有________．（填离子符号）
27. 长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。
某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
________
28.在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有________功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH________ 7。
（填“>”、“<”或“=”）
29.用熟石灰中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如下图所示，据此回答以下问题
①要得到该变化曲线，所进行操作是将________滴加到________中
②熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________；
③如图当加入质量为ng时，溶液中的溶质为________。
④若改用相同质量氢氧化钠与相同质量氯化氢反应，
所得溶液的pH________7（填“>"、“<"或“=”）
发生化学方程式________
30.如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为________ g，配制9.8%的稀硫酸的操作是________；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
31.现有：
①维生素C、②蛋白质、③生石灰、④尿素、⑤硝酸钾、⑥铁粉，六种物质中，可用来作食品“双吸剂”（即能出去水蒸气和氧气）的是________（填序号，下同），属于复合肥料的是________，蔬菜、水果富含的营养素是________，用来修补受损组织的物质是________．
32.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。
通过查阅资料得到以下信息：
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶、15℃时溶解度81.5g
易溶、15℃时溶解度35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃分解、放出臭味气体
1413℃
与盐酸反应
放出红棕色的气体NO2
无反应
水溶液酸碱性
碱性
中性
请你结合以上资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠：
________ ________ ________
33.某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由________色变成________ 色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：
________ ．
（2）实验
（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为________色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________ ．
（3）若要除去实验
（2）中过量的盐酸，可以加入过量的________ （填化学式），过滤．
34.下列图象能正确反映其对应关系的是________A、
等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B、
甲物质溶解度一定比乙物质的溶解度大
C、
敞口放置的浓盐酸
D、
向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加________（填一种溶液名称）
35.为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类．
①厕所清洁剂②洗发水③护发素④厨房洗涤剂⑤炉具清洁剂⑥除锈剂
分类标准：
________，包含物质：
________ （填写序号）．
36.极细铁粉可做抗氧剂和干燥剂．现有一包从食品袋中取出的这样的干燥剂，对它成分进行探究并完成下表．
提出问题：
这包干燥剂的成分是什么？
①铁②氧化铁③氧化铁和铁的混合物．
实验探究：
操作
现象
结论
用磁铁吸引
________
________
加入稀盐酸
________
________
最终结论是这包粉末是铁和氧化铁的混合物．
37.国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣和NO3﹣，且两种废液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．则乙溶液里含有的4种离子是________（选填离子符号）．
38.下列实验设计能达到实验目的是________．
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少Ma2CO3
先加足量水溶解，再加适稀硫酸，蒸发
C
除去KNO3，溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
________
三、计算题
39.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（保留一位小数）
40.某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
四、实验探究题
41.安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
（1）【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
（1）小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用图2实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：
气体样品________．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠与________发生化学反应产生的；
猜测②：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为________．
（3）针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验1
________．
________．
实验2
取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
实验结论：
猜想①、②都正确
（4）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
①沉淀A的化学式是________，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________．
②该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？
________（写出解题程）
（5）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（6）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，如图4所示，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2﹣W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是________．
42.化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．
（1）图1实验目的是：
________，实验过程中观察到气球怎样变化：
________；实验中加入足量白磷的目的：
________
（2）图2的操作会造成什么后果：
________．
五、综合题
43.阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙酸的物理性质________。
（3）食醋能用来解酒的原因是________。
（4）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的________反应。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。
（可用化学方程式表示）
44.向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合稀溶液中滴加盐酸，发生现象可用图表示，请问：
（1）产生从0﹣a所示现象的原因是什么？
（2）反映到达b点时，溶液中所含的溶质化学式为________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】A
二、填空题
19.【答案】增大
；A
；
；0℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气
；Cu（NO3）2 K2CO3
；Na2SO4、H2SO4
；A+2B
C+2D
20.【答案】HCl和CaCl2
21.【答案】①②⑤
22.【答案】吸水；氢气；CH4+2O2
CO2+2H2O
23.【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCO3
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