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规律总结
初中化学知识规律总结
一、有关“三”字
1．构成物质的三种粒子：
分子、原子、离子。
2．常见的三大强酸：
硫酸、盐酸、硝酸。
3．常见的三大强碱：
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。
4．不带电的三种粒子：
分子、原子、中子。
5．收集气体的三种方法：
排水集气法、向上排空气法、向下排空气法。
6．质量守恒定律中的三个不变：
原子数目不变、原子种类不变、原子质量不变。
7．土壤中常缺的三种元素：
氮、磷、钾。
8．具有可燃性和还原性的三种物质：
碳、氢气、一氧化碳。
9．三大化石燃料：
煤、石油、天然气。
10．酒精灯火焰的三部分：
外焰、内焰、焰心。
11．取用药品“三不”：
不拿、不闻、不尝。
12.CO2的“三不”：
既不能支持燃烧也能不燃烧，还不能供给呼吸。
13.使用酒精灯时“三禁”：
不能向燃着的酒精灯里添加酒精,不能用燃着的就酒精灯点燃另一个酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
14.炼铁的三种主要原料：
铁矿石、焦炭、石灰石。
16.组成物质元素可分为三类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
17.铁的氧化物有三种：
氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁。
18.溶液的特征有三个：
均一性、稳定性、混合物。
19.化学方程式有三个意义：
表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量比；表明反应物和生成物之间的粒子个数比。
20.通常使用的灭火器有三种：
水基型灭火器、干粉灭火火器、二氧化碳灭火器。
21.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
大多数物质的溶解度受温度影响变化比较大，如：
硝酸钾；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如：
氯化钠；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：
熟石灰。
22.CO2灭火的原因有三个：
既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
23.单质可分为三类：
金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
24.教材出现三淡蓝色：
液态氧固态氧是淡蓝色、硫在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧。
25.过滤操作中有“三靠”：
烧杯斜靠在玻璃棒上，玻璃棒末端靠在滤纸的三层处，漏斗的末端的尖端紧靠在烧杯的内壁上。
26.三大气体污染物：
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
27.三大合成材料：
塑料、合成纤维、合成橡胶。
28.天然有机高分子材料：
羊毛、棉花、天然橡胶。
二、溶液的颜色
蓝色：
硫酸铜、硝酸铜、氯化铜。
浅绿色：
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁。
黄色：
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁。
紫红色：
高锰酸钾
三、常见沉淀的颜色
白色：
碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝
蓝色：
氢氧化铜
红褐色：
氢氧化铁
四、常见离子的颜色
1．铜离子：
蓝色
2．铁离子：
黄色
3．亚铁离子：
浅绿色
4．钠离子、钾离子、镁离子、氢离子、氯离子：
无色
五、常见火焰的焰色
1．硫在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧：
淡蓝色
2．一氧化碳在空气中燃烧、甲烷在空气中燃烧：
蓝色
3．硫在氧气中燃烧：
蓝紫色
六、有关化学史
1.1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
2.到了近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论。
物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3.火的发现和利用，改善了人类的生存条件。
4.法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的。
5.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越的贡献。
6.人类最早使用的金属铜。
7.我国制碱工业的先驱是侯德榜。
七、有关条件
1.化学反应条件：
常温、加热、高温、点燃、通电、催化剂等。
铁和硫酸铜溶液反应
：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
一氧化碳和氧化铜反应：
CO+CuOCu+CO2
碳酸钙分解：
CaCO3CaO+CO2↑
碳在氧气中燃烧：
C+O2
CO2
电解水：
2H2O
2H2↑+O2↑
过氧化氢分解：
2H2O2O2↑+2H2O
2.金属和酸反应的条件：
在金属活动顺序表中，氢前面的金属能置换出酸中的氢。
3.金属和盐的反应条件：
在金属活动顺序表中，位于前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4.复分解反应条件：
生成物有水、沉淀、气体生成。
5.铁生锈的条件：
铁和水、氧气共同作用。
6.燃烧的条件：
（1）可燃物、
（2）氧气、（3）温度达到可燃物的着火点。
7.燃料充分燃烧的条件：
燃烧时有足够多的空气，可燃物和氧气有足够大的接触面积。
八、化学之“最”
1.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝。
3.空气中最多的气体是氮气。
4.化学变化中的最小粒子是原子。
5.在原子中第一层的能量最低。
6.最早发现空气中含有氮气和氧气的科学家是拉瓦锡。
7.相对分子质量最小的纯净物是氢气。
8.相对分子质量最小的氧化物是水。
9.天然中存在最硬的物质是金刚石。
10.天然中存在最软的矿物质之一是石墨。
11.形成化合物种类最多的元素是碳。
12.水是最常用的溶剂。
13.人类最早使用的金属是铜。
14.动植物体内含量最多的元素是氧。
15.在金属活动性顺序中，最活泼的金属是钾，最不活泼的金属是金。
16.最理想的燃料是氢气。
17.当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
九、有关“凡”
1.凡用固体加热制取气体都选固+固加热型。
2.凡用固体与液体反应且不需加热制取气体都选固+液不加热型。
3.凡给试管中固体加热都要先预热，试管口应略微向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是点燃可燃性气体时，先验纯。
8.凡是做制取气体实验时先检查装置的气密性。
十、常见物质的俗名
学名
俗名
化学式
镁
镁条
Mg
汞
水银
Hg
碳
木炭、活性炭、焦炭
C
磷
红磷、白磷
P
硫
硫磺
S
一氧化碳
煤气
CO
二氧化碳
干冰
CO2
甲烷
沼气
CH4
乙醇
酒精
C2H5OH
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氧化钙
生石灰
CaO
氯化钠
食盐
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
十一、常见混合物的主要成分
物质名称
主要成分
物质名称
主要成分
空气
氧气、氮气
大理石
碳酸钙
食醋
乙酸
天然气
甲烷
石灰石
碳酸钙
草木灰
碳酸钾
煤
碳元素
铁锈
氧化铁
石油
碳、氢元素
食盐
氯化钠
生铁
铁
钢
铁
水垢
碳酸钙、氢氧化镁
十二、有关化学药品的存放
药品名称
保存方法
氢氧化钠
干燥密封保存
氧化钙
干燥密封保存
浓硫酸
干燥密封避光保存
浓盐酸
低温密封避光保存
浓硝酸
低温密封避光保存
硝酸银
低温避光保存
碳酸氢铵
低温密封保存
白磷
水中保存
金属钠
煤油中保存
氢氧化钠溶液
橡胶塞的细口瓶中保存
十三、有关有毒物质（元素、离子）
名称
名称
名称
名称
二氧化氮
一氧化碳
汞
亚硝酸钠
甲醇
甲醛（福尔马林）
二氧化硫
黄曲霉素
有毒元素：
铅、汞、镉、砷、锰。
重金素离子：
钡离子、银离子、铜离子。
十四、有关“依据”
1.物理变化和化学变化的判断依据是是否有新物质生成。
2.物理性质和化学性质的判断依据是是否在化学变化表现出来。
3.生铁和钢的判断依据是含碳量的多少。
4.选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件。
5.选择气体的收集方法的依据是气体的溶解性和气体的密度。
十五、有关实验反思
1.点燃可燃性气体时，发生了爆炸：
气体中含有空气
2.用高锰酸钾制取氧气时，水槽的水变成红色：
试管口没放一团棉花
3.铁丝在氧气中不燃烧：
铁丝表面有锈、氧气不纯。
4.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂：
集气瓶没放少量水、集气瓶没放少量的细沙。
5.实验室制取氧气时，试管炸裂：
试管未预热、外壁有水。
6.测定空气中的氧气含量时，读数偏小：
装置漏气、红磷量不足、装置未冷却至室温就打开止水夹。
7.配制溶液时，溶质的质量分数偏大：
量水时俯视读数。
8.配制溶液时，溶质的质量分数偏小：
量水时仰视读数。
9.制取得二氧化碳气体不纯：
药品量不足。
10.制取的氧气不纯：
集气瓶没装满水、过早收集。
11.用PH试纸测得的酸溶液的ＰＨ偏大：
试纸用水润湿后滴酸液。
12.用ＰＨ试纸测得的碱溶液的ＰＨ偏小：
试纸用水润湿后滴碱液。
13.过滤后的液体仍浑浊：
仪器不干净、滤纸破损、液面高于滤纸。
14.过滤液体时液体流速太慢：
滤纸和漏斗之间有气泡、滤纸上不溶物太多。
十六、有关“不是――而是――”
1.干冰不是冰而是二氧化碳。
2.水银不是银而是汞。
3.铅笔心中不含铅，主要含有石墨。
4.纯碱不是碱而是盐。
十七、有关“构成”
1.水是由水分子构成的。
2.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
3.铁是由铁原子构成的。
4.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
5.原子是由原子核和电子构成的。
6.原子核是由质子和中子构成的。
7.分子是由两个或两个以上的原子构成的。
十八、有关“不同”
1.金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同。
2.钠原子和氯原子的质子数不同
3.二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
4.酸溶液和碱溶液所含的离子不同。
5.镁原子和镁离子的电子数不同。
6.浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同。
7.稀硫酸和稀盐酸的酸根离子不同。
8.生铁和钢的含碳量不同。
-
十九、有关不共存
1.氢离子和氢氧根离子。
2.氢离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子。
3.铜离子、铁离子、镁离子、铵根离子和氢氧根离子。
4.钙离子、钡离子和碳酸根离子。
5.钡离子和硫酸根离子。
6.银离子和氯离子。
二十、有关相等
1.在化合物中元素化合价的正价总数等于负价总数。
2.在化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
3.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。
3.在化学反应前后，元素的种类保持不变。
4.在溶液的稀释前后，溶质的质量保持不变。
5.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数
二十一、有关意义
写出下列意义所对应的化学符号。
1.Cl表示氯元素、一个氯原子。
2.2Cl表示两个氯原子
3.Cl2表示：
氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯气分子、一个氯气分子是由两个氯原子构成的。
4.2Cl2两个氯气分子。
5.Clˉ表示氯离子、一个氯离子、一个氯离子带有一个单位的负电荷。
6.SO42–表示硫酸根离子、一个硫酸根离子、一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
7.2Clˉ表示两个氯离子。
8.2SO42–表示两个硫酸根离子。
9.Cl氯元素的化合价是负一价。
二十二、有关压强差
密闭容器内压强变小水倒吸现象：
1.密闭容器中磷燃烧后冷却。
2.密闭容器内的气体溶于水或和水反应
3.密闭容器内的气体能被木炭吸附、
4.密闭容器内的物质溶于水吸收热量等。
气泡冒出现象:
1.密闭容器内的物质溶于水放出热量、
2.密闭容器内物质之间反应放热
3.密闭容器内的物质发生了化学反应生成气体生成等。
二十三、有关放出、吸收热量
1.氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠溶于水：
放出热量
2.活泼金属和酸反应：
放出热量
3.酸和碱之间的反应：
放出热量
4.硝酸铵溶于水：
吸收热量
二十四、有关“——先——后——”
1.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
2.给试管中的物质加热时，先预热，后集中受热。
3.检查装置的气密性时，先把导管放入水中，后用双手紧握试管。
4.实验室收集完氧气后，先撤导气管，后移酒精灯。
5.实验室制取二氧化碳时，先加入大理石，后加入稀盐酸。
6.木炭还原氧化铜完毕后，先撤导管，后移酒精灯。
7.用一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳，后加热；
8.实验完毕后，先移酒精灯，后撤一氧化碳。
9.点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃。
10.浓硫酸沾到衣服或皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液。
11.碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液。
二十五、有关“决定”
1.物质的结构决定物质的性质。
2.物质的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等决定物质的用途。
3.反应物的状态和反应条件决定制取气体的发生装置。
4.气体的密度、是否与空气的成分反应和溶解性决定气体的收集装置。
5.核电荷数（质子数）决定元素的种类。
6.原子的最外层电子数决定元素的原子的化学性质。
7.原子的质子数和中子数决定原子的相对原子质量。
二十六、有关制取气体的发生装置
（1）固+固加热型：
凡反应物是固体，反应条件是加热都适用。
所需的仪器有酒精灯、试管、铁架台、导管。
如制取氧气等。
（2）固+液不加热型：
凡反应物是固体和液体，反应条件是不需加热都适用。
所需的仪器有试管、铁架台、导管、长颈漏斗或分液漏斗等。
如制取氧气、氢气、二氧化碳等。
二十七、有关气体的收集装置
1.排水法：
凡是收集的气体难溶于水并且不与水发生反应都适用。
如收集氧气、氢气、一氧化碳等。
2.向上排空气法：
凡是收集的气体密度比空气大并且不与氧气反应都适用。
如收集二氧化碳等。
3.向下排空气法：
凡是收集的气体密度比空气小并且不与氧气反应都适用。
如收集氢气、氨气等。
二十八、有关物质的除杂
1.除杂的原则：
（1）不增（不增新杂质）
（2）不变（不使被提纯物质改变）
（3）易分（简单易分离）
2.除杂方法：
（1）物理除杂法：
a过滤法：
是可溶与不可溶物质的分离。
b结晶法：
蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法。
c蒸馏法：
将沸点不同的物质分离。
d吸附法：
除去气体或液体中有色、有味、有毒的物质。
（2）化学除杂法：
a加热法：
CaO（CaCO3）
b转换法：
CO（CO2）
c气化法：
NaCl（Na2CO3）
d吸收法：
CO（SO2）
e置换法：
FeSO4（CuSO4）
f沉淀法：
NaCl（CaCl2）
g溶解法：
Cu（Fe）
3.气体作为杂质的除去方法
1）.除掉水蒸气（气体的干燥）用浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
2）.除掉一氧化碳、氢气用灼热的氧化铜
3）.除掉二氧化碳、二氧化硫、氯化氢用氢氧化钠溶液
4）.除掉氧气用灼热的铜网
4.离子作为杂质的除去方法
1）.除掉铜离子、铁离子、氢离子用氢氧根离子
2）.除掉碳酸根离子用氢离子或钙离子或钡离子
3）.除掉氢离子用氢氧根离子或锌粒或碳酸盐或碱
4）.除掉氯离子用银离子
5）.除掉硫酸根离子用钡离子
二十九、有关物质的检验
被检验的物质
操作步骤
现象
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
二氧化碳
倒入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
氮气
将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
氢气
点燃，罩上干燥的烧杯
燃烧，发出淡蓝色火焰
一氧化碳
点燃，罩上沾有澄清石灰水的烧杯
燃烧，发出蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊
氢元素
点燃，罩上干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液体出现
碳元素
点燃，罩上沾有澄清石灰水的烧杯
澄清的石灰水变浑浊
氢离子
滴加石蕊溶液
石蕊溶液变红色
氢氧根离子
滴加酚酞溶液
酚酞溶液变成红色
碳酸根离子
滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清的石灰水中。
有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
硫酸根离子
铵根离子
滴加氯化钡溶液
加入熟石灰，研磨。
产生白色沉淀
产生氨味
氯离子
滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
碳酸氢铵
闻气味或加热闻气味
有氨味
氨水
观察，闻气味
液体，有氨味
羊毛纤维
点燃，
有焦羽毛气味
硬水
加入肥皂水，搅拌
没有泡沫，有浮渣
氧化铜
加入稀硫酸
生成蓝色溶液
三十、试管炸裂的原因
1.给试管里的物质加热时试管未预热
2.给试管里的固体物质加热时，试管口未略微向下倾斜。
3.给试管里的物质加热时，试管底部接触灯芯。
4.给试管里的物质加热时，试管外部有水珠。
三十一、制取问题（用化学方式表示反应原理）
㈠制取氧气
2H2O2O2↑+2H2O
2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
㈡制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
㈢制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
㈣制取熟石灰CaO+H2O＝Ca（OH）2
㈤制取铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
㈥制取铜H2+CuOCu+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCO+CuOCu+CO2
㈦制取烧碱Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
㈧制取生石灰CaCO3CaO+CO2↑
㈨制取氧化铜2Cu+O22CuO
㈩制取氢氧化铜2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
三十二、1—20号元素名称
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
三十三、化合价口诀:
一价氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
莫忘单质价为零。
负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
化合价的基本原则：
1.在化合物中，正负化合价的代数和为零。
2.在单质中，元素的化合价为零。
三十四、实验探究题
1．设计实验方案，验证铝、铁、铜的活动性（中间开花）。
思路：
两金夹一盐，两盐夹一金。
2.固+液反应生成气体，猜想气体是什么？
写出可能发生的化学方程式？
气体如何验证？
3.固+液反应不生成气体，按照不同的基本反应类型，猜想可能是哪些反应？
（化合反应、置换反应、复分解反应各写一个方程式）
4.液+液反应，生成沉淀，猜想可能是哪些反应？
写出可能发生的三个化学方程式。
（酸和碱、酸和盐、碱和盐）
三十五、化学反应基本类型：
化合反应A+B＝AB、
分解反应AB＝A+B、
置换反应A+BC＝B+AC、
复分解反应AB+CD＝AD+CB。
三十六、常用的相对分子质量
H2
O2
H2O
CO2
CO
HCl
NaCl
H2SO4
FeSO4
CuSO4
2
32
18
44
28
36.5
58.5
98
152
160
CaCO3
Fe2O3
CuO
KMnO4
AgNO3
BaSO4
AgCl
NaOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
100
160
80
158
170
233
143.5
40
74
98
三十七、金属活动顺序表
KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu。
三十八、化学基本概念
1.化学：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.物理变化：
没有生成其他物质的变化叫物理变化。
3.化学变化：
生成其他物质的变化叫化学变化。
又叫化学反应。
4.化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
5.物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
6.化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
7.氧化反应:
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
8.催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
9.催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
10.混合物：
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
11.纯净物：
由一种物质组成叫做纯净物。
12.化合物:
含有不同种元素的纯净物叫做化合物。
13.单质:
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
14.氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
15.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
16.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
17.硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
18.软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
19.相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得得比，就是这种原子的相对原子质量。
20.元素：
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
21.元素符号:
每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
22.周期：
元素周期表上每一横行叫做一个周期。
23.族：
每一纵行叫做一个族。
24.相对稳定结构：
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有两个电子）的结构叫做相对稳定结构。
25.离子：
带电荷的原子或原子团叫做离子。
26.阳离子：
带正电荷的原子叫做阳离子。
27.阴离子：
带负电荷的原子叫做阴离子。
28.化学式：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
29.化合价：
表示原子之间相互化合的数目。
30.相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
31.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
32.化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
。
33.还原反应：
含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
34.温室效应:
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
35.燃烧：
可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
36.着火点：
达到燃烧所需的最低温度。
37.分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
38.生铁：
含碳量为2％—4.3％的铁合金。
39.钢：
含碳量为0.03％-2％之间的铁合金。
40.合金:
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
41.置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
42.溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
43.溶剂：
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
44.溶质:
被溶解的物质叫做溶质。
45.乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
46.饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质
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