试题.docx

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试题

《试题一》一、填空题（30分，每空2分）

1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：

（1）11

（2）17

2、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于___________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1．MnO4-+Fe2+  + H+  —2．Cl2 + NaOH —

3． S2O32-+ H+ —4． Hg2Cl2 + NH3 —

5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O — 

三、选择题（20分，每正确选择2分）

1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄（    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）    D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 ┄┄┄┄┄（   ）。

   A．H2O   B．NaOH    C．HCl      D．SiO2 

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄（    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

6、HAc的共轭碱是       ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A．Ac¯   B．H+   C．HAc    D．OH¯

7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

9、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

   A．有四个配位水          B．有四个结晶水

   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水

10、可用于测定水硬度的方法是     ┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A.碘量法  B.K2Cr2O7  C.EDTA法  D.酸碱滴定法

 四、计算题（共45分）

1.   现以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，计算加入

19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度

下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

3.已知lgKMnY=14.04

pH

3.0

3.5

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

lgαY（H）

10.60

9.48

8.44

7.44

6.45

5.51

4.65

3.92

（1）   求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）

（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？

4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。

[KSPθ=4.0×1038]

5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的

体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：

（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

《试题二》一、填空题（30分，每空1分）

1、0.2mol·L1HAc溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]

2、NH3分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=2  l=1   m=         ms=-1/2

（2）n=      l=2 m=0  ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的__________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于_________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a代表_______。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，          的氧化性不变。

9、

原子序数

电 子 排 布 式

区

12

35

   26

10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：

灰锰氧       ，甘汞      ，海波      ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是           ，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为      。

二、选择题（20分，每正确选择1分）

1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键 （   ）。

   A．H2O   B．NaOH    C．HCl      D．SiO2 

2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（    ）g。

A．0.1000  B．0.2000   C．0.3000   D． 0.4000

3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为 （    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 （    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）      D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 （    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是  （     ）。

   A．NaCl  B．NH2OH C．K2CrO4 D．NH4FeSO4·12H2O 

7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 （     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

8、H2PO4¯的共轭碱是  （     ）。

   A．H3PO4    B．HPO42¯   C．PO43¯    D．OH¯

9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（    ）。

A．Na、F、O、        B．Li、Na、K、

C．  Mg、Na、Al        D．Na、S、O

12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是     ┄┄┄┄（    ）。

  A．MnO2      B．Fe2O3    C．Co（OH）3     D．B（OH）3

13、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

   A．有四个配位水          B．有四个结晶水

   C．全部都是结晶水        D．全部都是配位水

14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（  ）

   A．MnO42-    B．MnO2     C．Mn2+      D．Mn

15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（  ）

   A．Pb2+      B．Sn2+     C．Sb3+    D．Bi3+

16、可用于测定水硬度的方法是     ┄┄┄┄┄┄ （     ）。

   A.碘量法  B.K2Cr2O7  C.EDTA法  D.酸碱滴定法

17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制  ┄┄（    ）。

   A.氢氧化钠  B.盐酸  C.EDTA     D.重铬酸钾

18、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4

固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（     ）。

 A.8.90    B.5.10     C.2.32    D.7.89

19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（     ）。

A.增加了单位体积分子总数B.增加了单位体积活化分子百分数

C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动  

三、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2-+ I- + H+  —2．Cl2 + NaOH —

3． S2O32-+ H+ —4． Hg2Cl2 + NH3 —

5．       Pb2+ + Cr2O72- + H2O —

 四、计算题（共45分）

1.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500

mol·L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定

共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。

（Na:

22.99   H:

1.01   C:

12.01   O:

16.00）　

《试题三》一、选择题（20分，每正确选择1分）

1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为  ┄（    ）。

   A．0~0.2  B．0.1~0.3   C． 0.3~1.0   D． 0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是 ┄┄┄┄（    ）。

   A．CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）    B．CaO（s）+H2O→Ca（OH）2（s）

   C．2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）     D．O2（g）+2H2（g）→2H2O（l）

3、佛尔哈德法用的指示剂是  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（     ）。

  A.NH4Fe（SO4）2   B.K2CrO4   C.NaCl  D.KMnO4   

4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄（     ）。

   A.400~750nm  B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是 ┄┄┄┄（    ）。

   A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；

   B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；

   C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；

   D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、NH3的共轭酸是  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（     ）。

   A.NH2-   B.NH2OH   C.N2H4    D.NH4+

7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄（   ）。

  A、Na     B、NaCl      C、BF3       D、都有

8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（     ）。

   A．化学计量点  B．滴定分析  C．滴定 D．滴定终点

9、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是  ┄（     ）。

   A．H2O        B．KI     C．CCl4       D．I2

10、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（    ）。

A．Mg、Ca、Sr、      B．Rb、Na、K、

C．  Mg、Na、Al        D．Na、S、O

11、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是    ┄┄┄（   ）。

   A．MnO42-    B．MnO2     C．Mn2+      D．Mn

12、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（  ）。

   A．Pb2+      B．Fe2+      C．Sb3+      D．Bi3+

13、可用于测定水硬度的方法是       ┄┄┄┄┄┄ （    ）。

   A.碘量法   B.K2Cr2O7  C.配位滴定法  D.酸碱滴定法

14、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制  ┄┄（    ）。

   A.氢氧化钠   B.盐酸   C.EDTA     D.草酸钠

15、在1.0L的0.10mol·L–1的NH3·H2O中加入0.20molNH4Cl固

体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（     ）。

 A.8.90 B.5.10     C.2.32  D.7.89

16、升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ┄┄┄┄（     ）。

A.增加了单位体积分子总数B.增加了单位体积活化分子百分数

C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动

17、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是     ┄┄┄┄┄┄（    ）。

  A．MnO2     B．Fe2O3    C．Ni（OH）3    D．B（OH）3

18、CuSO4·5H2O中的五个水中        ┄┄┄┄┄┄┄（    ）。

A．有四个配位水 B．有四个结晶水C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）

1． NO2-+ I- + H+  —2．Cl2 + Ca（OH）2 —

3． S2O32-+ H+ —4．       HgCl2 + NH3 —

5． Ba2+ + Cr2O72- + H2O —

 三、填空题（30分，每空1分）

1、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则某0.1mol·L-1溶液的PH值为___。

2、H2O分子中心原子发生        杂化，空间构型是           。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数

（1）n=3  l=2   m=         ms=-1/2

（2）n=      l=1 m=0  ms= +1/2

4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的___________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于____________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：

A=κbc，其中符号c代表________，b代表_______，κ代表_______。

8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，          的氧化性不变。

9、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________

、___________、____________和___________等。

10、填写分子式：

灰锰氧       ，升汞      ，海波        ，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是           ，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为      。

《试题四》一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）

1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。

（    ）

2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。

（    ）

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。

（    ）

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。

（    ）

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（    ）

6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。

（    ）

7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。

（    ）

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。

（    ）

9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。

（    ）

10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。

（    ）

11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。

（    ）

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。

（    ）

13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

（    ）

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。

（    ）

15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。

它是一个常数，不随温度而变化。

（    ）

16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（    ）

17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。

（    ）

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。

（    ）

19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

（    ）

20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。

（    ）

二、选择题（共50分，每小题2分）

1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？

（1）△rGmθ越负，反应速度越快。

（2）△rHmθ越负，反应速度越快。

（3）活化能越大，反应速度越快。

　 （4）活化能越小，反应速度越快。

2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？

（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。

（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。

（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。

 　　（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。

3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：

（1）2H（g）+O（g）=H2O（g） △rHmθ298

（1）

（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O

（1） △rHmθ298

（2）

（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△rHmθ298（3）（4）H2（g）+O（g）=H2O

（1） △rHmθ298（4）

4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：

（1）同离子效应

（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应  （4）降低溶液中Ac－浓度

5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：

A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：

（1）3倍  

（2）2倍  （3）9倍   （4）不变

6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：

（1）增大   

（2）减小  （3）不变  （4）无法判断

7、下述何种物质不能起酸的作用：

（1）HSO4－  

（2）NH4+   （3）H2O（4）NaH

8、决定弱酸和强酸因素是？

（1）浓度 

（2）电离度 （3）电离常数  （4）溶解度

9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd（OH）2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：

（1）CdCO3＞Cd（OH）2  

（2）CdCO3＜Cd（OH）2（3）CdCO3=Cd（OH）2     （4）不能确定

10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：

（1）Li   

（2）Be    （3）B     （4）都一样

11、下列说法何种欠妥

（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。

（3）配位数就是配位体的个数。

（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：

（M（葡萄糖）：

180g·mol-1M（蔗糖）：

342g·mol-1M（NaCl）5