高中化学必备知识清单.docx

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高中化学必备知识清单

高2013级化学必记必背知识清单

（一）

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4·.H2O　莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：

CO2明矾：

KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：

C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（+4价的S）例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。

）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

5.常见重要的化学方程式

 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、CO2+NaOH = NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

 NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2+2CO2Ca=（HCO3）2

5、氨水中通入少量二氧化碳：

       2NH3•H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb（Ac）2]溶液中通入H2S气体：

Pb（Ac）2+=H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

2NaClO+2SO2+2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：

Cl2+H2O = HCl+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O =4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI2 =2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2 =FeBr2+I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2 +3Br2=4FeCl3+2FeBr3

21、钠与水反应：

 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al（OH）4]  +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe =3FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3+Cu =CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS+I2 =S↓+HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：

Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

28、铜与稀硝酸：

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

29、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO3 = 3AgNO3+NO↑+2H2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O

32、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2O =O2↑+2Cu+2H2SO4

34、醋酸加入氨水：

 CH3COOH+NH3·H2O =CH3COONH4+H2O

35、氢氧化镁加入醋酸：

Mg（OH）2+2CH3COOH =（CH3COO）2Mg+2H2O

36、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

 CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

38、少量氢氧化钙与碳酸氢钙溶液混合Ca（HCO3）2+Ca（OH）2  = 2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg（HCO3）2+Ba（OH）2 =Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg（HCO3）2+4NaOH =Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）=Na2CO3+NH3↑+2H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH =Na2SO3+NH3·H2O+H2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

 Al（NO3）3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 = 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3= CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al（OH）4]+H2SO4  = 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

61、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O= NaHCO3+NaOH

62、硫氢化钠的水解：

NaHS+H2O=H2S+NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl

64、氯化铝中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+3NaHCO3 = Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2

65、硫酸亚铁中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O   

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

6.常见的重要的离子方程式

1、CO2+OH-=CO32-+H2O        2、CO2+OH-=HCO3-

3、OH-+SO2= HSO3-         4、CO2+OH-= HCO3-

5、2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O     6、CO32-+SO2 =SO32-+CO2↑

7、CO32-+CO2+H2O=HCO3-         8、Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc

9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3- 

10、2Fe3＋+2H＋＋2I－=2Fe2＋+I2+2H＋11、2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋    

12、2ClO－+2SO2+2H2O═SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－

13、Cl2+H2O =H＋＋Cl－+HClO14、2F2+2H2O =4HF+O2↑

15、Cl2+2OH-=ClO－+Cl－+H2O

16、2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋++2Br2＋6Cl－

17、2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2＋4Cl－18、3Cl2+2Fe2＋＋4I－=2Fe3＋+2I2

19、Br2＋2I－ =2Br－+I220、2Fe2＋+Br2=2Fe3＋＋2Br－

21、2Na+2H2O =2Na＋＋2OH-+H2↑

22、2Al+2OH-+6H2O = [Al（OH）4]－ +3H2↑23、 2Fe3＋＋Fe= 3Fe2＋

24、2Fe3＋＋Cu =Cu2＋＋2Fe2＋25、HS－+I2 =S↓+2I－

26、2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑

27、Cu+4H＋＋2NO3－= Cu2＋+2NO2↑+2H2O

28、3Cu+8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋+2NO↑+4H2O

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