D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；
选C。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。
7.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。
通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（）
A.制H2时，开关应连接K1，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2
D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移
【答案】B
【解析】
【详解】A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，故B错误；
C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；
D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互转化提供电子转移，故D正确；
选B。
8.吊白块（NaHSO2·HCHO·2H2O）可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。
以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：
已知：
吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：
120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题：
（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__（填“直接加热”或“水浴加热”）；其反应的化学方程式为__。
（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__（填字母序号）。
A.水B.无水乙醇C.稀氢氧化钠溶液
（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：
称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水（反应生成NaHSO4和HCOOH），充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。
则产品中硫的质量分数为__（用含a、b的式子表示）。
【答案】
（1）.NaHSO3、CO2
（2）.2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（3）.水浴加热（4）.Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O
2NaHSO2·HCHO+2Zn（OH）2↓（5）.吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化（6）.B（7）.洗涤、（干燥）、煅烧（高温焙烧）（8）.
【解析】
【分析】
（1）Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；
（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn（OH）2；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。
【详解】
（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；
（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；
（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn（OH）2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O
2NaHSO2·HCHO+2Zn（OH）2↓；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤剂最好用无水乙醇，选B；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌，由“滤渣”制备氧化锌的方法是洗涤、（干燥）、煅烧（高温焙烧）；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bgBaSO4，硫元素的质量为
，根据硫元素守恒，ag产品中硫元素的质量为
，硫元素质量分数为
÷ag=
。
9.二氯化二硫（S2Cl2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。
人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。
向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。
（1）仪器M的名称是__。
（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f（按气体流出方向）。
D装置中碱石灰的作用是_。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__（填化学式），从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__（填操作名称）。
.
（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。
（6）对提纯后的产品进行测定：
取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__（用含有m的式子表示）。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.
（3）.jkhicdab（4）.吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解（5）.Cl2、SCl2、S（6）.分馏（或蒸馏）（7）.
（8）.
或
【解析】
【分析】
（1）根据装置图分析仪器M的名称；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出；
（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是
。
【详解】
（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为
；
（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。
S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；
（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；
（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式
；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是
，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为
=
；
10.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）∆H1
反应II：
NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H2=+72.49kJ/mol
总反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的∆H1=__kJ/mol。
②反应II一般在__（填“高温或“低温"）条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填字母序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B
容器内气体总压强不再变化
C.2v正（NH3）=v逆（CO2）
D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：
3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）∆H。
测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。
①根据图示判断∆H__0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH（g）表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__（保留两位小数）；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。
（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）。
ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。
物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为__。
【答案】
（1）.-159.47
（2）.高温（3）.BD（4）.<（5）.0.02mol·L-1·min-1（6）.0.18（7）.0.4OH+
H==H2O（g）
【解析】
【分析】
（1）①根据盖斯定律计算反应I的∆H1；
②根据复合判据
分析。
③根据平衡标志分析；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；
②利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；
（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是
CO、
OH、
H+3H2（g）生成
CO+3H2（g）+H2O。
【详解】
（1）①反应I：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）∆H1
反应II：
NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H2=+72.49kJ/mol
根据盖斯定律I+II得总反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H3=-86.98kJ/mol，所以∆H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；
②NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）∆H>0，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据
，一般在高温条件下有利于该反应的进行；
③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3（g）、CO2且物质的量比等于2:
1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；
B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正（NH3）=2v逆（CO2）时达到平衡状态，2v正（NH3）=v逆（CO2）时反应没有达到平衡状态，故不选C；
D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；
答案选BD；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H<0；
②设达到平衡是，CO2转化了xmol/L，根据三等式，有：
甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则
，x=0.2；反应10min内甲容器中以CH3OH（g）表示的化学反应速率为
0.02mol·L-1·min-1，此温度下的化学平衡常数为
0.18；
平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明甲乙的平衡是等效的。
该反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）反应前后体积发生变化，在恒温恒容的条件下，两容器发生反应达到等效平衡，则“一边倒”后，加入的物质完全相同。
若CO2和H2完全反应，则生成甲醇最大的量为1mol，达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol/L×2=0.4mol，则乙容器中c的取值范围为0.4（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态，所以物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量；活化能最小的过程是
CO、
OH、
H+3H2（g）生成
CO+3H2（g）+H2O，反应方程式是
OH+
H==H2O（g）。
【点睛】本题考查平衡标志判断、平衡图象分析、化学平衡的计算，把握平衡三段式法计算为解答的关键，明确等效平衡原理利用，侧重分析与计算能力的考查。
11.形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。
世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。
学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__；乙炔钠中存在__（填字母序号）。
A.金属键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子为立体构型为__；写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式__（写一个）。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，但铁的熔沸点远高于钙，其原因是__。
（5）某离子晶体
晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有__个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为__cm。
【答案】
（1）.［Ar］3d104s24p1
（2）.哑铃形（3）.sp杂化（4）.BCF（5）.直线形（6）.O=C=O（7）.Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强（8）.12（9）.
【解析】
【详解】
（1）Ga原子核外有31个电子，根据能量最低原理，基态Ga原子核外电子排布式是［Ar］3d104s24p1，基态Ga原子核外电子占据的最高能级是4p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
（2）HC≡CNa中C原子的孤电子对数为0，价电子对数为2，所以C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中C-H键为σ键，C≡C有1个σ键、2个π键，Na与C≡CH之间为离子键，故选BCF；
（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价电子对数是
，配位原子数为2，无孤电子对，所以N3-立体构型为直线形；原子数相同、价电子数也相同的粒子互为等电子体，N3-价电子数是16，和N3-互为等电子体的分子是CO2，结构式为O=C=O；
（4）Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙；
（5）①根据晶胞结构图，X原子构成面心立方晶胞，所以每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；
②根据均摊原则，每个晶胞含有4个X原子、8个Y原子，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-3，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为acm，则
，
，晶体中两个最近的X间的距离为晶胞面对角线的一半，距离为
cm。
12.化合物G（盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchor
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