化学反应速率.docx

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化学反应速率

化学反应速率与化学平衡

1．决定化学反应速率的根本因素是（）

A．温度和压强B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入

2．下列条件一定能使反应速率加快的是：

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）

A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率

4．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）

B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）

A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

5．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列

条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则ｎ的值为（）

Ａ．4B．3C．2D．1

7．对于在一定条件下进行的化学反应：

2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度

8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉

9．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影

响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）

10．对于密闭容器中进行的反应：

N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假

定改变下列条件时温度不变）（）

A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大

11．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·s

C．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s

12．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）

A．2SO2+O2

2SO3B．CO+H2O（g）

CO2+H2

C．CO2+H2O

H2CO3D．H++OH-

H2O

13.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：

4A（g）+6B（g）

4C（g）+5D（g）。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s

14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2c（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④

15.某温度下，反应SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）

A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2

16.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）

A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成

17．下列说法中有明显错误的是（　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

20.在两个恒容容器中有平衡体系：

A（g）

2B（g）和2C（g）

D（g），X1和X2分别是A和C的转化率。

在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）

A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大

21在密闭容器中进行化学反应：

2SO2+O2

2SO3。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据是（　）

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/L

C、SO2、SO3都为0.15mol/LD、SO2为0.4mol/L

22.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

23．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　）

A.不变B.增大C.减少D.无法判断

24．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：

（　）

①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

25．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（　）

A、体系的压强不再改变　　　　B、混合气体的密度不再改变　　　　

C、反应速率υA:

υB:

υC:

υD=m:

D、单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应　　

26．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

27.可逆反应∶2NO2

2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

28.CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

29.2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H<0，请回答：

在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。

a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2O

b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c.体系中混合气体的密度不随时间而变化

d.体系中气体的分子总数不随时间而变化

e.体系中的气体的总压强不随时间而变化

30．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c

、c

（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：

A．c

=1:

2B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:

C．X、Y的转化率相等D．c

的取值范围为0.04mol/L＜c

＜0.14mol/L

31．一定条件下，将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应，并达到平衡，此时SO3为amol。

在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于amol的是（）

A．2molSO2、1molO2B．4molSO2、1molO2

C．2molSO2、1molO2、2molSO3D．3molSO2、1molO2、1molSO3

32.在一密闭容积的容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1

C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-1

33、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为:

A.40%B.50%C.80%D.90%

34.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2＋O2

2SO3并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

35、在一密闭的容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a>b

36．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:

mA（气）+nB（气）

pC（气）,达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（　）

A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大

C.气体A的转化率升高D.m+n>p

37.

和

充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应

（气）达平衡时，

为0.4mol，此时若移走

和

在相同温度下达平衡时

的物质的量是（）

A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol

38．已知：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－25kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（mol·L-1）

0.8

1.24

下列说法正确的是

A.平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L

C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

39．已一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。

在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（）

A．2Q2＝Q1＝92.4B．2Q2

C．2Q2＝Q1<92.4D．Q2＝Q1<92.4

40.已知：

可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。

在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1＝3Q2。

下列叙述中正确的是

A．达平衡时甲中N2的转化率为75％

B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H＝＋Q2kJ/mol

41．已知：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）。

现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2molNH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2kJ。

已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是

A．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

D．Q1＝Q

42．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

NH3

①

放出热量akJ

②

放出热量bkJ

③

放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：

B．三个容器内反应的平衡常数：

③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③

D．N2的转化率：

②>①>③

43．已知：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH=-14.9kJ/mol。

某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L。

下列判断正确的

起始浓度

c（H2）/mol/L

c（I2）/mol/L

c（HI）/mol/L

甲

0.01

乙

0.02

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

44．已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。