16.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3
C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO3
绝密★启用前试卷类型:
A
2014年高考模拟考试
化学试题
2014.3
第Ⅱ卷(必做48分+选做l0分共58分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共7道题。
其中17~21题为必做部分,22~23题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
17.(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
回答以下问题:
(1)A的原子结构示意图为,M的化学式为。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)写出②的化学方程式。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为。
18.(8分)
(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是。
②乙同学取10mL0.10mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10mL0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是,则证明—水合氨是弱电解质。
(2)向25mL0.10mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
(3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=。
19.(10分)X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):
化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子个数
/
4
/
摩尔质量/g·mol-l
32
34
/
回答下列问题:
(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为
,则X的化学式为.
(2)Y的化学性质描述正确的是。
a.不稳定性b.弱碱性c.氧化性d.还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。
将一定量的2气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。
已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。
若不考虑溶液体积的变化,则:
①反应后溶液的pH=。
②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)=mol·L-1。
(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为。
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
20.(8分)2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为己2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。
(1)该反应的△H0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
21.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38oC时析出晶体是NaClO2,高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
装置②反应容器为三颈烧瓶。
完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查整套装置气密性的操作是:
。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为。
装置④中发生反应的离子方程式为。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55oC蒸发结晶;②;③;④低于60oC干燥,得到成品。
(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
则阳极产生C1O2的电极反应为。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2-+4I-+4H+==2H2O+2I2+C1-)。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
配制待测液需用到的定量玻璃仪器是;取25.00mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为。
重复滴定2次,测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL。
该样品中NaClO2的质量分数为。
【选做部分】
(本题包括2个小题,每题l0分,考生从中选择l个题做答)
【化学—物质结构与性质】
22.(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)元素③基态原子的电子排布式为。
(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为。
(3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因。
(5)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构如图所示。
下列说法正
确的是
a.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
b.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
c.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
d.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
【化学—有机化学基础】
23.(10分)分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。
为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题:
(1)A的名称:
;E的结构简式:
(2)反应④的反应类型为;
(3)反应②的化学方程式为;
反应⑥的化学方程式为;
(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。
要求:
①属于芳香族化合物。
②遇浓溴水能产生白色沉淀。
③苯环上的取代物只有两种。
。