广东省深圳市第二外国语学校学年高三上学期第二次教学质量测试理综试题 Word版含答案.docx
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广东省深圳市第二外国语学校学年高三上学期第二次教学质量测试理综试题Word版含答案
深圳二外2017-2018学年高三第二次教学质量测试
理科综合
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于细胞分化、衰老、凋亡、癌变的叙述，正确的是
A．仅细胞分化涉及细胞中遗传物质的改变
B．仅细胞癌变使细胞形态结构发生显著变化
C．均可发生于个体生长发育的任一时期
D．均对个体的生长发育具有积极意义
2、菠菜根的分生区细胞不断分裂使根向远处生长，在分裂过程中不会出现的是
A．染色单体形成于分裂间期，消失于分裂后期
B．细胞分裂间期，DNA和中心体的复制
C．外界不利因素引起基因突变通常发生于细胞分裂间期
D．细胞分裂末期，高尔基体参与细胞壁的形成
3、孟德尔在对一对相对性状进行研究的过程中，发现了基因分离定律。
下列有关基因分离定律的几组比例，能说明基因分离定律的实质的是（）
A、F2表现型的比为3：
1B、F1产生配子的比为1：
1
C、F2基因型的比为1：
2：
1D、测交后代比为1：
1
4、已知豌豆的两对基因（A、a和B、b）分别位于两对同源染色体上，在某次杂交产生的子代中，基因型及比例如下，则两亲本的基因型是
子代基因型
AABB
AaBB
aaBB
AABb
AaBb
aaBb
所占比例
1/8
1/4
1/8
1/8
1/4
1/8
A、AaBb×AaBBB、AaBb×AaBbC、AABB×AaBBD、AABb×AaBB
5、下列是动物细胞减数分裂各期的示意图，正确表示分裂过程顺序的是
A．③→⑥→④→①→②→⑤B．⑥→③→②→④→①→⑤
C．③→⑥→④→②→①→⑤D．③→⑥→②→④→①→⑤
6、下列有关物质进出细胞的方式的叙述，正确的是
A．H+可以通过自由扩散方式进入细胞
B．土壤温度不影响植物根系对矿质元素离子的吸收
C．人甲状腺滤泡细胞通过主动运输摄取碘
D．抗体在载体蛋白协助下主动运输至细胞外
7．下列说法正确的是
A．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
9．常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是
A．与Al反应放出氢气的溶液中：
Na+、H+、NH4+、NO3—
B．在c（H+）=1.0×10—13,mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—
D．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO—、Cl—
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向NaOH溶液中通入过量的CO2：
CO2+OH—====HCO3—
B.将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：
SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+
C．实验室制氯气：
MnO2+4HCl（浓）====Mn2++2Cl2↑+2H2O
D.AlCl3溶液与过量氨水混合：
Al3++4NH3·H2O====AlO2—+4NH4++2H2O
11．下列实验现象对应的结论正确的是
1气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项
现象
结论
A
①中导管口冒气泡，手松开无现象
气密性良好
B
②中KMnO4溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深
NO2生成N2O4为吸热反应
D
④中烧瓶中形成喷泉
Cl2易溶于CCl4
12、表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是
选项
陈述I
陈述II
A
向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色
向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B
将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀
将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D
Na投入水中产生大量气泡
Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡
13、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
A、3mLB、7.5mLC、15mLD、17.5mL
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
第l4～18题只有一项符合题目要求。
第l9～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分。
选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14.伽利略对“自由落体运动”和“运动和力的关系”的研究,开创了科学实验和逻辑推理
相结合的重要科学研究方法。
图1、图2分别表示这两项研究中实验和逻辑推理的过程,对
这两项研究,下列说法正确的是
A、图1通过对自由落体运动的研究,合理外推得出小球在斜面上做匀变速运动
B.、图l中先在倾角较小的斜面上进行实验,可“冲淡”重力,使时间测量更容易
C、图2中完全没有摩擦阻力的斜面是实际存在的,实验可实际完成
D、图2的实验为“理想实验”,通过逻辑推理得出物体的运动需要力来维持
15.斜面放置在水平地面上始终处于静止状态，物体在沿斜向上的拉力作用下沿斜面向上运动，某时刻撤去拉力F，那么物体在撤去拉力后的瞬间与撤去拉力前相比较，以下说法正确的是（）
A．斜面对地面的压力一定增大了
B．斜面对地面的压力一定减小了
C．斜面对地面的静摩擦力一定减小了
D．斜面对地面的静摩擦力一定不变
16.如图所示，在同一竖直平面内有两个正对着的半圆形光滑轨道，轨道的半径都是R。
轨道端点所在的水平线相隔一定的距离x。
一质量为m的小球能在其间运动而不脱离轨道，经过最低点B时的速度为v。
小球在最低点B与最高点A对轨道的压力之差为ΔF（ΔF>0）。
不计空气阻力。
则：
A．m、x一定时，R越大，ΔF一定越大
B．m、x一定时，v越大，ΔF一定越大
C．m、R一定时，x越大，ΔF一定越大
D．m、R一定时，v越大，ΔF一定越大
17.如图所示，一质量为m的沙袋用不可伸长的轻绳悬挂在支架上，一练功队员用垂直于绳
的力将沙袋缓慢拉起使绳与竖直方向的夹角为θ＝30°，且绳绷紧，则练功队员对沙袋
施加的作用力大小为
A．
B．
C．
D．
18.关于物体运动的加速度，下列说法正确的是：
A．做直线运动的物体，加速度方向一定不变
B．做曲线运动的物体，加速度可能不变
C．做匀速圆周运动的物体，加速度不变
D．以额定功率做加速直线运动的汽车，加速度是恒定的
19.2011年6月21日，我国发射了“中星10号”地球同步通讯卫星，卫星的质量为5.22t，说法中正确的是
A．卫星可以定点在北京的正上方
B．卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
C．卫星运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小
D．卫星运行的速度比第一宇宙速度小
20.一滑块以初速度v0从固定的足够长斜面底端沿斜面向上滑行，该滑块的“速度-时间”图像可能是:
（）
21.如右图所示，一根长为L的轻杆OA，O端用铰链固定，另一端固定着一个小球A，轻杆靠在一个高为h的物块上。
若物块与地面摩擦不计，则当物块以速度v向右运动至杆与水平方向夹角为θ时，物块与轻杆的接触点为B，下列说法正确的是
A． A、B的线速度相同
B．A、B的角速度相同
C．轻杆转动的角速度为vsin2θ/h
D．小球A的线速度大小为vLsin2θ/h
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题。
每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题。
考生根据要求做答。
（一）必考题（共145分）
22.（6分）某同学利用如图甲所示装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验．
（1）在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持________状态（填“水平”或“竖直”）．
（2）他通过实验得到如图乙所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线．由此图线可得该弹簧的原长x0＝________cm，劲度系数k＝________N/m.
（3）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如图丙所示时，该弹簧的长度x＝________cm.
23.（9分）如图1所示，为“探究加速度与力、质量的关系”实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度a与钩码的质量及小车和砝码的质量对应关系图。
钩码的质量为m1，小车和砝码的质量为m2，重力加速度为g。
⑴下列说法正确的是＿＿＿＿＿。
A．每次在小车上加减砝码时，应重新平衡摩擦力
B．实验时若用打点计时器应先释放小车后接通电源
C．本实验m2应远小于m1
D．在用图象探究加速度与质量关系时，应作
图象
⑵实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，测得
，作出
图像，他可能作出图2中＿＿＿＿＿（选填“甲”、“乙”、“丙”）图线。
此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是＿＿＿＿＿。
A．小车与轨道之间存在摩擦B．导轨保持了水平状态
C．砝码盘和砝码的总质量太大D．所用小车的质量太大
⑶实验时，某同学遗漏了平衡摩擦力这一步骤，若轨道水平，他测量得到的
图像，如图3。
设图中直线的斜率为k，在纵轴上的截距为b，则小车与木板间的动摩擦因数
＿＿＿＿＿，钩码的质量
＿＿＿＿＿。
（4）实验中打出的纸带如图所示．相邻计数点间的时间是0.1s，图中长度单位是cm，由此可以算出小车运动的加速度是________m/s2.
24．（12分）如图所示，公路上有一辆公共汽车以10m/s的速度匀速行驶，为了平稳停靠在站台，在距离站台P左侧位置50m处开始刹车做匀减速直线运动。
同时一个人为了搭车，从距站台P右侧位置30m处从静止正对着站台跑去，假设人先做匀加速直线运动，速度达到4m/s后匀速运动一段时间，接着做匀减速直线运动，最终人和车到达P位置同时停下，人加速和减速时的加速度大小相等。
求：
（1）汽车刹车的时间；
（2）人的加速度的大小。
25．（20分）
如图所示，半径R=0.6m的光滑圆弧轨道BCD与足够长的粗糙轨道DE在D处平滑连接，O为圆弧轨道BCD的圆心，C点为圆弧轨道的最低点，半径OB、OD与OC的夹角分别为53°和37°。
将一个质量m=0.5kg的物体（视为质点）从B点左侧高为h=0.8m处的A点水平抛出，恰从B点沿切线方向进入圆弧轨道。
已知物体与轨道DE间的动摩擦因数
=0.8，重力加速度g取10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。
求：
（1）物体水平抛出时的初速度大小v0；
（2）物体在轨道DE上运动的路程s。
26、（15分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是 。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×10-2mol·L-1,c（Fe3＋）=1.0×10-3mol·L-1,c（Cl－）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O
Fe（OH）2++H＋——K1Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）2++H＋——K2
Fe（OH）2++H2O
Fe（OH）3+H＋——K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同____________________________________________________________________________
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32—具有强的还原性。
用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应
____________________________________________________________________________
27．（14分）高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：
Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
（1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。
（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（5）步骤④的操作是、。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上
28．（15分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。
（1）单质X的化学式是。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：
。
（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
①提出合理假设
假设1：
添加了CuO
假设2：
添加了FeO
②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：
铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步骤
预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中，
____________________________________________
样品全部溶解，得到澄清的溶液。
步骤2．
步骤3．
___________________________
___________________________
（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量Cl35.5H1）。
29、（10分）紫色洋葱的叶分为管状叶和鳞片叶，管状叶伸展于空中，进行光合作用；鳞片叶层层包裹形成鳞茎，富含营养物质，如图13。
以洋葱为材料进行如下实验：
（1）观察植物细胞的质壁分离和复原的常用材料是_________________。
提取和分离绿叶中的色素，可选用作为实验材料。
两个实验中所用材料均有颜色，色素的存在部位__________（相同、不同），为防止绿叶中色素在研磨过程中被破坏，可加入少
许。
（2）观察细胞的有丝分裂，可选用作为实验材料，装片制作的操作流程为取材→解离→→染色→制片，其中解离的目的是（2分）。
观察有丝分裂需找到区，该部位细胞与管状叶细胞相比，细胞器中无（2分）。
30、（14分）某植物叶片上的气孔白天处于关闭状态，晚上开放。
如图1表
示该植物固定和还原CO2过程，据图分析回答下列问题。
（1）图中的A代表的物质是；B是；C是
a、b表示的两个生理过程发生的场所在叶绿体的
；C物质产生的场所是。
（2）根据这类植物气孔开闭及与之相适应的光合作用特点，
推测此类植物最可能的生活环境是。
（3）植物夜晚能吸收CO2，却不能合成（CH2O），其原因是。
这类植物进行光合作用所需的CO2还可以由过程产生，产生CO2的总反应式为。
（4）右图为某蔬菜基地测定的某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度。
曲线a中，在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气
处理，13时所取叶片显色较__________（深或浅）。
曲线b的峰值低于曲线a，其两个主要决定因素是
______（光照强度、环境温度、空气中CO2含量）。
6～9时和16～18时，曲线b高于曲线a，主要原因是此时
段棚内较高。
31（12分）、图1是某雌性二倍体生物细胞分裂模式图，图2是该生物细胞核内染色体及DNA相对含量变化的曲线图．据图回答下列问题．（注：
横坐标各个区域代表细胞分裂的各个时期，区域的大小和各个时期所需的时间不成比例）
（1）基因的分离定律发生在图2的 （填标号）时期．
（2）图1所示细胞对应图2的时期是 ，（填标号）
该细胞产生的子细胞名称为 （2分）．
（3）图2中含有同源染色体的区间是 （2分）段（用标号和～符号填），A点的变化可表示的生理过程为 ，该过程主要体现了细胞膜的 结构特点，同时也体现了细胞膜的 功能．（2分）
（4）图3是某同学绘制的曲线图，但是忘记了标明纵坐标，只记得时期c对应图2中的时期11，那么图3纵坐标最可能代表的内容是 （2分）
32、（18分）南瓜的遗传符合孟德尔遗传规律，请分析回答以下问题：
（1）以能稳定遗传的南瓜品种长圆形果和扁盘形果为亲本杂交，子一代均为扁盘形果。
可据此判断，________为显性，__________为隐性。
（2）若上述性状由一对等位基因控制（A、a），则杂交得到的子一代自交，预测子二代的表现型及其比例应该是________。
用遗传图解来说明所作的推断。
（注意在空白处画图）
（3）实际上该实验的结果是：
子一代均为扁盘形果，子二代出现性状分离，表现型及其比例为扁盘形∶圆球形∶长圆形＝9∶6∶1。
依据实验结果判断，南瓜果形性状受__________对基因的控制，符合基因的__________（分离/自由组合）定律。
用遗传图解说明这一判断。
（注意在空白处画图）
（4）若用测交的方法检验对以上实验结果的解释，测交的亲本基因组合是________。
预测测交子代性状分离的结果应该是______________________________________。
【选修部分】
33．[物理——选修3－3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是——（填正确答案标号。
选对l个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．将一块晶体敲碎后，得到的小颗粒是非晶体
B．固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同方向上有不同的光学地质
C．由同种元素构成的固体，可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体
D．在合适的条件下，某些晶体可以转变为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体
E．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变
（2）（10分）如图，一固定的竖直汽缸由一大一小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞。
已知
大活塞的质量为m1=2.50kg，横截面积为s1=80.0cm2；小活塞的质量为m2=1.50kg，横截面积
为s2=40.0cm2；两活塞用刚性轻杆连接，间距保持为l=40.0cm；汽缸外大气的压强为
p=1.00×105Pa，温度为T=303K。
初始时大活塞与大圆筒底部相距
，两活塞问封闭气体的温
度为T1=495K。
现汽缸内气体温度缓慢下降，活塞缓慢下移。
忽略两活塞与汽缸壁之间的摩擦，重力加速度大小g取10m／s2。
求
（i）在大活塞与大圆筒底部接触前的瞬间，缸内封闭气体的温度；
（ii）缸内封闭的气体与缸外大气达到热平衡时，缸内封闭气体的压强。
34．[物理——选修3－4]（15分）
（1）（5分）在双缝干涉实验中，分别用红色和绿色的激光照射同一双缝，在双缝后的屏幕上，红光的干涉条纹间距△x1与绿光的干涉条纹间距△x2相比，△x1——△x2（填“>”、“=”或“<”）。
若实验中红光的波长为630nm，双缝与屏幕的距离为1.00m，测得第l条到第6条亮条纹中心问的距离为10.5mm，则双缝之间的距离为____mm。
（2）（10分）甲、乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播，波速均为
=25cm／s。
两列波在t=0时的波形曲线如图所示。
求
（i）t=0时，介质中偏离平衡位置位移为l6cm的所有质点的x坐标；
（ii）从t=0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为－16cm的质
点的时间。
35．[物理——选修3－5]（15分）
（1）（5分）在某次光电效应买验中，得到的遏止电压UC与入射光的频率ν的关系如图所示。
若该直线的斜率和截距分别为k和b，电子电荷量的绝对值为e，则普朗克常量可表示
为——，所用材料的逸出功可表示为——。
（2）（10分）在光滑的水平地面上静止着一质量M＝0.4kg的薄木板，一个质量m＝0.2kg的木块（可视为质点）以v0＝4m/s的速度，从木板左端滑上，一段时间后，又从木板上滑下（不计木块滑下时的机械能损失），两物体仍沿直线继续向前运动，从木块与木板刚刚分离开始计时，经时间t＝3.0s，两物体之间的距离增加了s＝3m，已知木块与木板的动摩擦因数μ＝0.4，求薄木板的长度．
36．[化学——选修2：
化学与技术]（14分）
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生
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