元素周期律秦雨果.docx

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元素周期律秦雨果

状元堂一对一个性化辅导教案

教师

张敏

科目

化学

时间

2014年2月12日

学生

秦雨果

年级

高一

学校

德阳西校区

授课类型

元素周期律

难度星级

★★★★

教学内容

上堂课知识回顾（教师安排）：

1.原子核外电子的排布规律

2.元素周期律中元素的的规律

本堂课教学重点：

1.掌握离子键的概念，化学反应的本质

2.能够用电子式表示离子化合物的形成过程

3.掌握共价键的形成及其特征

4.能够用电子式表示共价分子的形成过程

得分：

物质结构元素周期律

【专题目标】

1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。

2．掌握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。

3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：

原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【经典题型】

题型一：

几个量的关系（

X）

例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（A）

A.

B.

C.（A-n+2）molD.

点拨：

由A→M→n→N

规律总结：

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

离子电荷数=质子数-核外电子数

巩固：

1以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（B）

A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子

C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

题型二：

0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用

例2写出10电子的微粒的化学式

指出53号元素在周期表中的位置

点拨：

10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动

54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位

规律总结：

0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：

2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。

阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。

例3R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。

它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。

下列判断正确的是（BC）

A.当它形成①时，不可能形成④B.当它形成②时，不可能形成③、④

C.当它形成①时，不可能形成②、③D.当它形成②时，可以形成①

点拨：

易漏解应全面思考

规律总结：

⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

⑶以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

巩固：

2具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（CD）

A.最外层只有1个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的一半D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1

3分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。

已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。

则A、B原子核外电子总数分别为（D）

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

题型三：

推断元素原子序数差

例4若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:

3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（D）

A.1B.2C.5D.6

点拨：

设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

巩固：

4周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。

写出这些化合物的化学式。

题型四：

位、构、性三者关系

例5下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：

（B）

元素

熔点/℃

沸点/℃

与水的反应

导电性（纯液体）

X

-283

-162

不反应

不导电

Y

-102

19

放热反应，形成酸性溶液

不导电

Z

680

/

剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液

导电

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

点拨：

导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性

例6砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（A）

A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂

C.AgAt不溶于水D.是有色固体

点拨：

位近性近

例7在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

点拨：

离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：

结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

|最高正价|+|负价|=8

巩固：

5X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。

6同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A.含氧酸的酸性：

H3ZO4>H2YO4>H3XO4B.非金属性：

X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

7周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。

已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。

则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___（填元素符号）。

随堂作业：

1设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg

D.核内中子的总质量小于质子的质量

2X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（D）

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）

A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解

C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:

2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（）

A.A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

B.A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。

已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:

22，且当A、B以体积比1:

3混合后，对H2的相对密度为20.25。

试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

8A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:

1或1:

2形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。

请回答：

⑴写出这五种元素的名称：

A________，B_________，C________，D________，E_______；

⑵画出E原子结构示意图：

_________________________；

⑶写出D2A2和EB4的电子式：

_____________，_____________；

⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：

____________________________________。

10已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（16O）质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

1.（08年四川理综·9）下列叙述中正确的是C

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2.（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③

C．②④D．③④

3.（08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氢化物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

4.（08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于

Pt的说法正确的是A

A．

Pt和

Pt的质子数相同，互称为同位素

B．

Pt和

Pt的中子数相同，互称为同位素

C．

Pt和

Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．

Pt和

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

5.（07年高考理综天津卷·7）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是A

A．钅仑第七周期B．镭第七周期

C．铼第六周期D．氡第六周期

6.．（07年高考广东理基·24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是C

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

7.（07年高考江苏卷·14）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是A

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

8.（07年高考上海化学卷·2）

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关

说法正确的是C

A．

原子核中含有92个中子B．

原子核外有143个电子

C．

与

互为同位素D．

与

互为同素异形体

9．（07年高考广东理基·21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是D

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2

B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数

D．32S与33S具有相同的质子数

10．（07年高考广东化学卷·1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

和

的说法正确的是B

A．

和

都含有83个中子

B．

和

互为同位素

C．

和

的核外电子数不同

D．

和

分别含有126和127个质子

11．（07年高考理综宁夏卷·9）下列叙述错误的是D

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

12．（07年高考理综上海卷·11）放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。

14C的含量每减少一半要经过约5730年。

某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A

A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

13.（07年高考理综上海卷·14）地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。

下列说法正确的是B

3He、4He的化学性质基本相同

3He、4He具有相同的中子数

3He核聚变是化学变化

3He液化是物理变化

A．

B．

C．

D．

14.（07年高考广东化学卷·13）顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是AD

A．由4种元素组成B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量分数为65%

Ⅱ卷非选择题

15.08年天津理综·26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿。

16.（08年海南化学·14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。

17.（07年高考海南化学卷·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

___________________________________，__________________________________________；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

____________________________

_______________________________________________。

18．（07年高考全国理综卷

·2615分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是_________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式______________________。

19.（07年高考全国理综卷

·26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

20.（07年高考江苏卷·19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A________；B_________；C_________；D_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

_____________________________________。

答案：

15.【答案】

（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

（2）

（3）酸Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）△H＝-4QkJmol-1

16.【答案】

（1）7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个

（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3SiH4

17.［答案］

（1）Si；Ar。

（2）K；F。

（3）Al；2Al（OH）3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋6H2O；Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O。

（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。

18.［答案］

（1）Ca（或钙）；O（或氧）。

（2）CaS、CaC2。

（3）SO2、SO3。

（4）CO2＋CaO=CaCO3。

19.答案］

（1）K、Cl、S。

（2）HCl。

（3）F2。

（4）H2S，

。

（5）H2O2（答PH3同样给分）。

（6）C2H6。

20.［答案］

（1）H2O；NH3；NH4＋；OH－。

（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋］。