化学高考模拟卷高三化学试题含答案文昌中学高三模拟考试二化学试题及答案.docx
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化学高考模拟卷高三化学试题含答案文昌中学高三模拟考试二化学试题及答案
化学
（时间：
90分钟总分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题：
本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞C1＞PB．热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3—＞S2—＞C1—D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
3．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al2O3的溶液：
Na+、K+、HCO3—、NO3—
B．在新制氯水溶液中：
K+、Na+、I—、Cl—
C．能使甲基橙显红色的溶液：
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
D．加入KSCN显红色的溶液：
Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
5．Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
6．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO
NaOH溶液
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
碳酸钙和盐酸
CO2
澄清石灰水
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列有关有机物的性质和应用正确的是
A．天然气、石油都是清洁的可再生能源
B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
8．NA为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是
A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B．32gCu与足量的S完全反应转移的电子数为NA
C．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5NA
D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
9．常温下，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：
逐渐增大
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32－）+2c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）
10．把lmolCO2和3molH2通入lL的密闭容器中，在某温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝–49.0kJ·mol－1
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为
0.225mol·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K≈5.3
D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%
11.下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：
Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
B．明矾净水作用：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H＋
C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H+
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
2AlO2－+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32－
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每道题考生都必需做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
W
X
Y
Z
13．（7分）右表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的
最高正化合价是＋5，Y是地壳中含量最高的元素。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是________，Z元素的名称是________。
（2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是；其氢化物中最稳定的是，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
（任写一种，均写化学式）
（3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：
___________________。
14．（11分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）ΔH1＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物
质的量之比为：
n（M）总：
n（N）总= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ
的大小关系为 。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H2将NO
还原为N2，
一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式
为。
通电
②电化学降解NO
的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”），若总反应为4NO3－+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。
15．（8分）A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
请回答下列问题：
（1）D的化学式为___________________。
（2）反应③的离子方程式为___________________________________________。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________________________。
（4）0.1mol·L－1X溶液和0.1mol·L－1Y溶液等体积混合，溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是____________________________（用离子方程式说明）。
16．（8分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式,D中
官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型是。
（3）写出反应③的化学方程式：
__________________________________。
（4）C及其同系列物质在食品工业上有很重要的作用，写出和C具有相同官能团的一种同分异构体。
17．（10分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。
已知：
室温下，①2NO＋Na2O2＝2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋，
5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（1）A中观察到的现象是。
（2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是。
（3）装置C的作用是 ，装置F的作用是 。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物 。
（填化学式）
（5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。
称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
）
18．[选修5——有机化学基础]（20分）
Ⅰ．（6分）丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
A．丁子香酚分子式为C10H12O2
B．丁子香酚所有碳原子一定在同一个平面上
C．丁子香酚是苯酚的同系物
D．丁子香酚可以发生加成、取代、氧化、加聚反应
II．有机物丙是一种香料，其合成路线如下图。
其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与
互为同系物。
（1）按照系统命名法，A的名称是。
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。
（3）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，则D的结构简式为。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，
其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为。
19．[选修3——物质结构与性质】（20分）
Ⅰ．（6分）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23s4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：
③>②>①B.原子半径：
③>②>①
C.电负性：
③>①>②D.最高正化合价：
③>②>①
Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，
硫原子采用的轨道杂化方式是________。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）Se原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为____________。
（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为________，SO
离子的立体构型为________。
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
___________________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
_______________________________。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3（列式并计算），a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为________pm（列式表示）。
20．[选修2——化学与技术]（20分）
Ⅰ．（6分）下列说法正确的是
A.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B.硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
D.工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
Ⅱ、．电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O
，需要处理达标后才能排放。
该厂拟定下列流程进行废水处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________________________________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）步骤③中，每处理0.4molCr2O
时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为________________________________________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
______________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr2O
废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O
还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe
Cr
2－x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1molCr2O
，需加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A.x＝0.5，a＝8B.x＝0.5，a＝10
C.x＝1.5，a＝8D.x＝1.5，a＝10
同分异构体。
化学
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
C
C
C
C
CD
BC
B
BC
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13．（7分）
（1）第二周期VA族（1分）硫（1分）
（2）C，H2O，C2H2（N2H4、H2O2等）（3分，每空1分）
（3）∶
∶∶C∶∶
∶（2分）
14．（11分）
（1）C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH＝+131.3kJ·mol－1（2分）
（2）①5∶4（2分）②KM=KN>KQ（2分）
（3）①2NO3－+5H2
N2+2OH－+4H2O（2分）
②a（1分）2NO3－+12H++10e－=N2↑+6H2O（2分）
15．（8分）
（1）H2（1分）
（2）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO（2分）
（3）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O（2分）
（4）酸 （1分），NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋ （2分）
16．（共8分）
（1）CH2==CH2 （1分）醛基（1分）
（2）置换反应（2分）
（3）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（4）HCOOCH2CH2CH3（2分，合理均给分）
17．（10分）
（1）有红棕色气体生成或有（深）红色气体生成（2分）
（2）3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）防止倒吸（1分）。
吸收未反应的NO（1分）
（4）Na2CO3NaOH（2分）（5）69.0%（2分）
18．Ⅰ．AD（6分）
II．（14分）
（1）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分）（2分）
（2）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
（3）
－CH=CHCHO（2分）
（4）（CH3）2CHCOOH+
－CH2CH2CH2OH
（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2－
+H2O（2分）
（5）10（2分）
（2分）
19．Ⅰ．AC（6分）
Ⅱ、．
（1）sp3
（2）O>S>Se（3）34 3s23p63d10
（4）强 平面三角形 三角锥形（各1分，共7分）
（5）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（1分）
②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。
H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se－O－H中O的电子更向Se偏移，因此H2SeO4更易电离出H＋（2分）
（6）
＝4.1（2分）
（或
或135
）（2分）
20．Ⅰ．AC（6分）
Ⅱ．
（1）氧化还原法。
（2分）
（2）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－。
（2分）
（3）3S2O
＋4Cr2O
＋26H＋===6SO
＋8Cr3＋＋13H2O。
（3分）
（4）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）＋S2－（aq）===CuS（s）＋2OH－（aq），
因为Ksp（CuS）（5分）
（5）D。
（2分）
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