解析版届高考化学试题汇编专题03 氧化还原反应概念规律配平第01期.docx

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解析版届高考化学试题汇编专题03氧化还原反应概念规律配平第01期

选择题：

专题三氧化还原反应（概念、规律、配平）

1．（2014马鞍山期末）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

①2Sb2S3+3O2+6Fe

Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C

4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是（）

A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原

B．CO中元素电负性：

C＞O

C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2

D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

2．（2014开封一模）已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断不正确的是（）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：

Cr2O72－>I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

3．（2014安庆一中、师大附中联考）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。

工业上在高锰酸钾的催化下，用尿素[CO（NH2）2]与次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应制肼。

尿素法制肼的反应如下：

（）

CO（NH2）2+ClO－+2OH－

N2H4+Cl－+CO32－+H2O，下列说法正确的是

A．CO（NH2）2中N的化合价是－2B．CO32－是氧化产物

C．CO（NH2）2分子中既含σ键又含π键D．生成2.24LN2H4转移0.2mol电子

4．（2014北京朝阳期末）某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断正确的是（）

A．该反应的还原剂是Cl—

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

【答案】D

5．（2014济宁期末）有一未完成的离子方程式：

□□+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）

A．+7B．+6C．+5D．+1

6．（2014厦门期末）Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O

将转化成（）

A．S2-B．SC．SO

D．SO

7．（2014湖州期末）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是（）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44LH2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

8．（2014北京丰台期末）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：

2CrO42—（黄色）+2H+

Cr2O72—（橙色）+H2O，下列说法正确的是（）

A．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O

Fe（OH）2↓+2H+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，平衡发生移动，溶液颜色发生变化，错误；B、没有明确反应速率的方向，2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），不能说明反应①达平衡状态，错误；C、根据氧化还原方程式中得失电子数目相等知，反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+，正确；D、FeSO4溶液呈酸性的原因应是Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+，错误。

考点：

氧化还原反应，基本理论

9．（2014洛阳一模）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（）

A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂

C．x＞yD．SO2发生了置换反应

10．（2014莱芜期末）将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据N原子守恒，可知x=3，错误；B、因为生成了NO和Fe（NO3）3，．稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性，错误；C、根据N元素化合价的变化，反应中每还原0．2molHNO3，电子转移为0．6mol，正确；D、Fe3O4中Fe元素为+3价和+2价，所以磁性氧化铁中的部分铁元素被氧化，错误。

考点：

本题考查氧化还原反应原理和电子转移的计算。

11．（2014松江期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的离子反应方程式:

2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:

2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。

有关分析错误的是（）

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

12．（2014普陀期末）给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是（）

A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉

C．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应

13．（2014金山期末）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是（）

A．氧化性：

ClO－＞SO42－＞I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

14．（2014江门一模）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（）

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1molO2转移的电子的物质的量为4mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

15．（2014闽南四校期末）有一未完成的离子方程式____＋XO

＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1

16．（2014北京房山期末）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法中，不正确的是（）

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：

S2O32->Cl－

C．上述反应中，每生成lmolSO42-，转移4mol电子

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

17．（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：

Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：

2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－

B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：

2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）

18．（2014上海理工大附中12月联考）对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：

7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

19．（2014上海六校12月联考）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4．．．．．．

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误。

故选：

D。

考点：

本题考查了氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物。

20．（2014杭州二中月考）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为NA

B．该混盐的水溶液显碱性

C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D．该混盐具有较强的还原性