江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三.docx
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江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三
2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三
选择题
1．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C．
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D．
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H＞0，△S＜0
2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：
将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：
1，下列说法正确的是
A、Cu2S未溶解完
B、硝酸恰好完全反应
C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：
10
D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：
7
4．下列化学反应的离子方程式书写正确的
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：
NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：
Ca2+＋CO32-==CaCO3↓
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3-＋2OH-
NH3↑＋SO32-＋2H2O
D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：
CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－
5．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1－a/3）
6．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是
A．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热
C．在一定条件下3体积H2和3体积Cl2在光照下反应
D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量的CO2
7．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。
平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。
下列分析或结果不正确的是
A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生的气体是H2
C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0．2mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5moI·L-1
8．金属镁溶于一定浓度的硝酸，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为
A．58gB．29gC．40gD．20g
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
10．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）；△H=－905kJ/mol………………①
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）；△H=－1268kJ/mol………②；
下列说法正确的是
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）；△H=+181.5kJ/mol
11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦
12.著名化学家徐光宪获得2019年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
13．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值不可能为
A．6.72B．1.12C．1.00D．0.986
14．向200mL0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为
A．1.44gB．1.60g C．2.76g D．4.36g
15.（Ⅰ）（4分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
（Ⅱ）（11分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：
取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：
表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：
取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________________。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。
模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先___________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品——亚硝酸钙。
尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
16．（9分）根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：
已知：
Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。
⑴A的电子式为。
⑵写出反应②的化学方程式。
⑶写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式。
⑷一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②。
（5）一定条件下Na2E2O4可被氧化成Na2EO4,该物质可用于饮用水的处理理由是
17．（8分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为:
8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d．用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
18．（10分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：
________________________________。
（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2，黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。
利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
则：
①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
②煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为________________________________。
③产品Ⅱ的化学式为_______________
④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：
取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
19．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3。
（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO3。
加热时发现：
装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反应的NaNO3和生成气体的物质的量之比为2:
1。
请写出NaNO3受热分解后另一产物的化学式；
（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2。
加热过程发现：
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中完全消失。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
；
实验过程中还应看到的现象为：
。
（3）丙同学加热的是AgNO3。
加热过程发现：
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃，装置①中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑（Ⅱ）2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：
；
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
；
（4）由上述3个实验的结果，请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。
你的结论是：
。
20．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42＿和Ｎ4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收花菜Ｎ4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是______________（填序号）
A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体
（2）N4H4（SO4）2___________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知白磷、NH4+、Ｎ4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（
表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为
请画出Ｎ4H44+的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡
。
科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
_____________________________________________；
（5）含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：
；加碱时：
由于
和
的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中
与
基本保持不变；
含有一定量
和
的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_______________________________；
加碱时_________________________________
21．（9分）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究。
请回答有关问题。
⑴用右图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验
方法是。
⑵将0.64gCu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO30.032mol。
将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为mL。
②计算0.009mol混合气体中N2O4的物质的量。
高三化学周练三答题纸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.I_______________
II__________________________________
（1）___________________
（2）____________________________________________________________
（3）_____________
（4）_____________________________
________________________________________
16.
（1）_________
（2）_______________
（3）_______________
（4）_________________
（5）__________________
17.
（1）_________________
（2）_____________________
（3）______________________________________
（4）______________________________________________
_________________________________________________
18.
（1）__________
（2）______________________________
_______________________________
______________________________
_______________________________
19.
（1）________
（2）______________________________________
（3）_____________________________________________
（4）_________________________________
20.
（1）________________
（2）______________
（3）____________________________
（4）_____________________________
（5）____________________________
21.
（1）_____________________
（2）____________________________
高三化学周练三参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
C
AD
B
CD
C
D
AD
B
D
A
D
15、（Ⅰ）（4分）①②④⑥（每个1分，错选倒扣分，不出现负分）
（Ⅱ）（11分）方法甲：
研钵、泥三角、干燥器（各1分，共3分）
【交流与讨论】
（1）CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。
（2分）
（2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。
（各1分，共3分）（3）铜离子对双氧水分解有催化作用。
（2分）（4）【问题一】浓硝酸，蒸发浓缩。
（各1分，共2分）
【问题二】NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O（2分）
17.（8分）⑴Cu、O；⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a：
Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al（OH）4-］；
b：
稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
18.（10分）
（1）至（3）问每空1分，第（4）问各2分
（1）防止催化剂中毒（1分）
（2）①Fe2＋（1分）②4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2（2分）
③K2SO4（1分）④滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。
（1分）
19、
（1）NaNO2
（2）2Cu（NO3）2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中
（3）Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中；
向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体
（4）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐中金属的活泼性有关等
20、
（1）D（1分）
（2）不能（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（2分）
21．
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